(1) 석탄의 분자식을 CnHm XxYyZz 라고 하고 질량기준 성분 75 w%m 15w%를 기준각각의 원자량으로 나눈 비율을 n, m으로 나타내서 계산하고 반응식도 이를 기준으로 나타내서 계산하면 됩니다. 탄소의 분자식, C1.85H0.45 (몰기준으로 C:H = 4.11:1이므로 이를 C4.11H 로 나타내도 문제없습니다. 중요한 것은 탄소가 몇몰이고 수소가 몇몰이 들어있느가가 중요하지요)
C1.85H0.45 + (1.85 + 0.45/4)*O2 = 1.85 CO2 + (0.45/2) H2O......(1) 탄소 1몰당 1.9625몰의 산소가 필요합니다.
(2) 석탄 30 lb중 75 w%에 해당하는 Carbon 22.5 lb를 연소해야 하고 또한 함께 들어있는 수소를 연소하는데 필요한 이론 산소량을 먼저 구해야 합니다.
(3) CO2/CO의 비가 3/2라고 했으므로 완전연소가 되기위한 산소조차 공급되지 못한상태인 것 같습니다. (공기과잉율) = (실제사용공기량/이론공기량)-1 로 계산하면 공기과잉률이 음수로 나타나겠습니다.
문제는...탄소는 CO2와 CO로 변했다고 가정하면 되지만 석탄내 수소는 모두 물로 산화되었다고 가정해야 해야할 것 같습니다. (문제에서 CO2/CO Ratio와 Air 사용량 670 lb라는 두개의 Data가 충돌을 일으키는 것으로 봅니다.)
우선 위의 힌트를 참고하여 풀어보세요.
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