게시판 > 질답게시판 > titration측정값을 mg으로 구하기

스테파노 Stefano

13-07-04 21:55

(용액 노르말 농도)*(적정 용액부피)=(적정에 사용된 용질의 당량) 으로부터 당량을 구하면 됩니다.

만일,
용액 노르말 농도 C = 0.1 N NaOH 용액 (= 0.1 g-equiv/L = 0.1 g-equiv/1000 ml ) = 0.1 mg-equiv/ml
적정 용액부피 V ml
적정에 사용된 NaOH 사용량(당량) = (0.1 mg-equiv/ml) * V ml = (0.1*V) mg-equiv

여기서 구한 NaOH 당량은 바로 수소이온의 양(당량)같습니다.
수소의 mg-equiv가 구해졌으면 이는 바로 mg-mol과 같고 수소의 원자량 1.008 mg/mg-mole을 곱하면 mg 단위의 H+양이 됩니다.

송현 lee0032

13-07-06 12:58

우선, 답변에 감사드립니다.

시료량 1g 을 물 100 ml에 희석하여, 0.1 N NaOH로 적정합니다. 이때 H+농도를 mg/g으로 구하고자 합니다.

(용액 노르말 농도) X (용액 부피) X (1 g/mol) = 0.1 mol/L X V ml x 1 g/mol = 0.1*V mg

0.1*V( mg) 을 시료량으로 나눈다. 즉, 0.1*V mg / 1 g = 0.1*V mg/g

이때 시료을 물에 희석시, 희석비율은 고려하지 않고 계산하나요?

스테파노 Stefano

13-07-08 20:12

용액의 노르말 농도는 mol/L가 아니라 g-eq/L가 됩니다.
여기에 적정에 사용한 부피를 곱하면 g-eq (g당량수)가 얻어집니다.
이 당량수는 바로 NaOH(혹은 OH-)당량수이고 또한 (H+ 당량수)와도 같습니다.

즉 H+의 전체량은 (H+당량수)이 됩니다.
이 (H+의 당량수)를 녹인 용액의 전체 부피(L)로 나누면 당량 농도(g-eq/L)가 구해집니다.

(NaOH 0.1 g-eq/L)*(NaOH 적정부피, L)=(모르는 시료의 농도, x g-eq/L)*(시료의 용액부피, L)
= (H+당량)=(OH-당량)=(NaOH 당량) ........................(1)

(참고로.. 만일.. 위의 수식(1)에서 적정부피, 시료요액의 부피로 ml를 사용하면 H+당량은 mg-eq의 단위가 됩니다.)