Ste Ste   39-08-02 00:00 >용액으로 만들어 녹일경우 TE같은 경우와 TiO2 경우 >Ti 양만을 봤을때, TE 에서 Ti의 양이(20%) 상대적으로 적으니 >전에는 TE 를 0.5M 로 해는데, TiO2(99.9)를 쓸경우 >0.125M 농도로 해야 될것 같은데 (1) 이미 설명드린 것과 같이 20 w% TE용액의 몰농도는 4.177 M의 농도가 되기 때문에 이를 Ethanol로 묽게 하면 그 이하의 농도를 맞출 수가 있습니다.  0.5 M TE는 0.5 M Ti 농도와 같으므로 TiO2(79.88)를 사용할 경우에도 0.5 g-mole(=39.94g)을 달아 이를 용제로 용해시켜 1L가 되도록 하면 0.5 M이 얻어집니다.  그러나 TiO2는 물이나 알콜에 녹지 않을 것이기 때문에 다른 용제를 찾기가 어려울 것으로 보입니다. (2) "TE 에서 Ti의 양이(20%) 상대적으로 적으니.."라고 언급한 내용이 어떤 의미인지 알 수가 없습니다.  TE/Ethanol 용액에 포함된 Ti의 농도가 낮다는 의미인지, TE분자내의 Ti의 함량이 낮다는 의미인지... Ti의 양이 많고 적음에 관계없이 TE 1g-mole 에 들어있는 Ti의 양은 TiO2 1 g-mole에 들어있는 Ti의 양과 완전히 동일합니다.  혹시 이를 다르다고 혼동하고 있는것은 아닌지 모르겠습니다. (3) 0.125 M TiO2 용액(용액이 아니고 슬러리가 될 것 같지만) 1 L에 들어있는 Ti의 양은 0.125 g-mole-Ti 즉 5.985 g-Ti인데 반하여 0.5 M 용액 1L에는 0.5 g-mole-Ti 즉 23.94 g -Ti가 들어있습니다.  후자의 경우가 전자의 4배나 되는 Ti농도가 되는데도 왜 0.5 M의 경우 Ti농도가 작다고 언급하는 지 이해되지 않습니다.  Ti 원자량: 47.88 TE 분자량: 180.04, Ti(OEt)4 기준시 TiO2 분자량: 79.88  (99.9가 아닙니다.)  Ti 1 g-mol 중 Ti = 47.88 g TE 1 g-mol 중 Ti = 47.88 g TiO2 1 g-mol중Ti = 47.88 g Ti 1 M이나 TE 1 M이나 TiO2 1 M 의 농도라면 그중에 포함되어 있는 Ti의 농도는 모두 같다는 것이 혼동스러운 것입니까? (4) TiO2를 용해시키고자 하는 용제는 과연 무엇입니까? 용제가 아니고 HCl과 같은 Acid를 사용해야 할 것으로 봅니다만... >용액으로 만들어 녹일경우 TE같은 경우와 TiO2 경우 >Ti 양만을 봤을때, TE 에서 Ti의 양이(20%) 상대적으로 적으니 >전에는 TE 를 0.5M 로 해는데, TiO2(99.9)를 쓸경우 >0.125M 농도로 해야 될것 같은데 (1) 이미 설명드린 것과 같이 20 w% TE용액의 몰농도는 4.177 M의 농도가 되기 때문에 이를 Ethanol로 묽게 하면 그 이하의 농도를 맞출 수가 있습니다. 0.5 M TE는 0.5 M Ti 농도와 같으므로 TiO2(79.88)를 사용할 경우에도 0.5 g-mole(=39.94g)을 달아 이를 용제로 용해시켜 1L가 되도록 하면 0.5 M이 얻어집니다. 그러나 TiO2는 물이나 알콜에 녹지 않을 것이기 때문에 다른 용제를 찾기가 어려울 것으로 보입니다. (2) "TE 에서 Ti의 양이(20%) 상대적으로 적으니.."라고 언급한 내용이 어떤 의미인지 알 수가 없습니다. TE/Ethanol 용액에 포함된 Ti의 농도가 낮다는 의미인지, TE분자내의 Ti의 함량이 낮다는 의미인지... Ti의 양이 많고 적음에 관계없이 TE 1g-mole 에 들어있는 Ti의 양은 TiO2 1 g-mole에 들어있는 Ti의 양과 완전히 동일합니다. 혹시 이를 다르다고 혼동하고 있는것은 아닌지 모르겠습니다. (3) 0.125 M TiO2 용액(용액이 아니고 슬러리가 될 것 같지만) 1 L에 들어있는 Ti의 양은 0.125 g-mole-Ti 즉 5.985 g-Ti인데 반하여 0.5 M 용액 1L에는 0.5 g-mole-Ti 즉 23.94 g -Ti가 들어있습니다. 후자의 경우가 전자의 4배나 되는 Ti농도가 되는데도 왜 0.5 M의 경우 Ti농도가 작다고 언급하는 지 이해되지 않습니다. Ti 원자량: 47.88 TE 분자량: 180.04, Ti(OEt)4 기준시 TiO2 분자량: 79.88 (99.9가 아닙니다.) Ti 1 g-mol 중 Ti = 47.88 g TE 1 g-mol 중 Ti = 47.88 g TiO2 1 g-mol중Ti = 47.88 g Ti 1 M이나 TE 1 M이나 TiO2 1 M 의 농도라면 그중에 포함되어 있는 Ti의 농도는 모두 같다는 것이 혼동스러운 것입니까? (4) TiO2를 용해시키고자 하는 용제는 과연 무엇입니까? 용제가 아니고 HCl과 같은 Acid를 사용해야 할 것으로 봅니다만...

박덕현 박덕현   39-08-02 00:00 제가 쓴 내용중 mol을 M 으로 수정 합니다. 항상 성의 있는 답변 감사 드립니다. 궁금한점 있으면 다음에 또 뵙겠습니다. 항상 행복 하세요. 제가 쓴 내용중 mol을 M 으로 수정 합니다. 항상 성의 있는 답변 감사 드립니다. 궁금한점 있으면 다음에 또 뵙겠습니다. 항상 행복 하세요.

Stefano Stefano   39-08-02 00:00 (1) Titanium ethoxide(TE)는 Metal의 Alcoxides(MA)의 일종으로 알콜기의 말단 -OH 부분의 H대신 금속이 결합되어 있는 화합물로 상온에서 고체인 물질이고 Metal Oxides들과는 전연 다른 물질입니다. 일반적으로 MA류는 아주 불안정해서 수분과 아주 쉽게 반응하여 해당 Alcohol과 Metal의 hydroxide로 변해버립니다.  따라서 이들 물질은 주로 해당 알콜에 용해시켜서 취급, 판매되고 있습니다.    (2) Titanium의 원자가는 2,3,4가로 존재할 수가 있기 때문에 Ti-(OC2H5)2,3,4형태중 어느 형태로든 가능할 것입니다. 필자의 소견으로는 아마 Ti-(OC2H5)4로 추정합니다만 확인해 볼 필요가 있습니다. 분자식의 형태와는 관계없이 TE와 Ethanol 용액이고 농도는 용액 100g중 20g이 Ti성분이라는 의미입니다. (3) 앞서 설명한 바와 같이 TE와 TiO2는 전연 다른 물질이기 때문에 TE대신 TiO2를 사용할 수 있는가의 여부는 사용자가 아니면 판단할 수 없습니다.  Ti의 양만이 중요하다면 굳이 가격도 비싸고 취급도 어려운 TE를 사용할 리가 없다고 봅니다.  (4) TE/Ethanol 원액으로부터 0.5 M 농도를 맞추고다 한다면 물대신 Ethanol을 사용해서 묽게 만들되 0.5 g-mol Ti를 취하여 전체의 부피를 1L가 되도록 하면 됩니다. TiO2인 경우에는 물이나 Ethanol에 용해되지 않을 것이므로 0.5 g-mol TiO2(즉 39.85 g-TiO2) 또는 0.5 g-mol Ti(즉 23.94 g-Ti)를 취한다음 전체부피를 1L로 만들면 0.5 M 농도가 얻어지지만 고체-액체 혼합물로 균일한 농도가 되지 않을 것이기 때문에 전체를 취할경우에는 문제가 없으나 불균일한 농도의 일부분을 취할때는 의미가 없습니다. (참고로...M은 몰농도이고 어느 물질 1 g-mol이 용액 1L중에 들어있을 때의 농도를 말합니다.  따라서 농도를 언급할때는 g-mol/L, M, 몰, 등으로 나타내야합니다.  mol은 주로 g-mole을 말하지만 이는 농도의 단위가 아니고 어느 물질의 절대량을 언급하는 단위입니다.)  (5) 구입한 Ti의 몰농도(M)는 밀도를 알아야 계산이 되겠으나 밀도가 1 g/cc라고 한다면  1L(=1000g)중에 Ti 200g(4.177 g-mol-Ti)가 들어 있으므로 4.177 M의 농도가 됩니다.  밀도가 다르다면 이 값에 밀도를 곱해주면 환산이 됩니다. 0.1 M-Ti용액 V mL를 만들기 위해 취해야 할 원액의 부피 V" mL는 다음 수식으로부터 계산할 수 있습니다.  0.1 M * V mL = 4.177 M * V" mL {= Ti환산시 0.1 V mg-mol-Ti = (0.1*47.88) V mg-Ti = 4.177 V" mg-mol = (4.177*47.88) V" mg-Ti ] (1) Titanium ethoxide(TE)는 Metal의 Alcoxides(MA)의 일종으로 알콜기의 말단 -OH 부분의 H대신 금속이 결합되어 있는 화합물로 상온에서 고체인 물질이고 Metal Oxides들과는 전연 다른 물질입니다. 일반적으로 MA류는 아주 불안정해서 수분과 아주 쉽게 반응하여 해당 Alcohol과 Metal의 hydroxide로 변해버립니다. 따라서 이들 물질은 주로 해당 알콜에 용해시켜서 취급, 판매되고 있습니다. (2) Titanium의 원자가는 2,3,4가로 존재할 수가 있기 때문에 Ti-(OC2H5)2,3,4형태중 어느 형태로든 가능할 것입니다. 필자의 소견으로는 아마 Ti-(OC2H5)4로 추정합니다만 확인해 볼 필요가 있습니다. 분자식의 형태와는 관계없이 TE와 Ethanol 용액이고 농도는 용액 100g중 20g이 Ti성분이라는 의미입니다. (3) 앞서 설명한 바와 같이 TE와 TiO2는 전연 다른 물질이기 때문에 TE대신 TiO2를 사용할 수 있는가의 여부는 사용자가 아니면 판단할 수 없습니다. Ti의 양만이 중요하다면 굳이 가격도 비싸고 취급도 어려운 TE를 사용할 리가 없다고 봅니다. (4) TE/Ethanol 원액으로부터 0.5 M 농도를 맞추고다 한다면 물대신 Ethanol을 사용해서 묽게 만들되 0.5 g-mol Ti를 취하여 전체의 부피를 1L가 되도록 하면 됩니다. TiO2인 경우에는 물이나 Ethanol에 용해되지 않을 것이므로 0.5 g-mol TiO2(즉 39.85 g-TiO2) 또는 0.5 g-mol Ti(즉 23.94 g-Ti)를 취한다음 전체부피를 1L로 만들면 0.5 M 농도가 얻어지지만 고체-액체 혼합물로 균일한 농도가 되지 않을 것이기 때문에 전체를 취할경우에는 문제가 없으나 불균일한 농도의 일부분을 취할때는 의미가 없습니다. (참고로...M은 몰농도이고 어느 물질 1 g-mol이 용액 1L중에 들어있을 때의 농도를 말합니다. 따라서 농도를 언급할때는 g-mol/L, M, 몰, 등으로 나타내야합니다. mol은 주로 g-mole을 말하지만 이는 농도의 단위가 아니고 어느 물질의 절대량을 언급하는 단위입니다.) (5) 구입한 Ti의 몰농도(M)는 밀도를 알아야 계산이 되겠으나 밀도가 1 g/cc라고 한다면 1L(=1000g)중에 Ti 200g(4.177 g-mol-Ti)가 들어 있으므로 4.177 M의 농도가 됩니다. 밀도가 다르다면 이 값에 밀도를 곱해주면 환산이 됩니다. 0.1 M-Ti용액 V mL를 만들기 위해 취해야 할 원액의 부피 V" mL는 다음 수식으로부터 계산할 수 있습니다. 0.1 M * V mL = 4.177 M * V" mL {= Ti환산시 0.1 V mg-mol-Ti = (0.1*47.88) V mg-Ti = 4.177 V" mg-mol = (4.177*47.88) V" mg-Ti ]

박덕현 박덕현   39-08-02 00:00 스테파노님 감사 합니다. 이제야 제가 잘 못 알고 있는 생각이 다 풀렸습니다. 저는 "Ti의 양이 많고 적음에 관계없이 TE 1g-mole 에 들어있는 Ti의 양은 TiO2 1 g-mole에 들어있는 Ti의 양과 완전히 동일합니다.  혹시 이를 다르다고 혼동하고 있는것은 아닌지 모르겠습니다.:" 이부분을 저는 다르다고 생각 했습니다. 그래서 "Ti 1 M이나 TE 1 M이나 TiO2 1 M 의 농도라면 그중에 포함되어 있는 Ti의 농도는 모두 같다는 것이 혼동스러운 것입니까?" 이부분 까지 잘못 생각 한거구요. 그리고 네 TiO2 도 역시 물에는 녹지 않고 질산을 써서 녹일 겁니다. 정말로 감사 드립니다. 이제야 저에 잘못된 생각이 바로 잡혔습니다. 그럼 항상 하시는일 잘 되길 진심으로 바랍니다. 감사 합니다. 이부분을 저는 다르다고 생각 했습니다. 스테파노님 감사 합니다. 이제야 제가 잘 못 알고 있는 생각이 다 풀렸습니다. 저는 "Ti의 양이 많고 적음에 관계없이 TE 1g-mole 에 들어있는 Ti의 양은 TiO2 1 g-mole에 들어있는 Ti의 양과 완전히 동일합니다. 혹시 이를 다르다고 혼동하고 있는것은 아닌지 모르겠습니다.:" 이부분을 저는 다르다고 생각 했습니다. 그래서 "Ti 1 M이나 TE 1 M이나 TiO2 1 M 의 농도라면 그중에 포함되어 있는 Ti의 농도는 모두 같다는 것이 혼동스러운 것입니까?" 이부분 까지 잘못 생각 한거구요. 그리고 네 TiO2 도 역시 물에는 녹지 않고 질산을 써서 녹일 겁니다. 정말로 감사 드립니다. 이제야 저에 잘못된 생각이 바로 잡혔습니다. 그럼 항상 하시는일 잘 되길 진심으로 바랍니다. 감사 합니다. 이부분을 저는 다르다고 생각 했습니다.

Stefano Stefano   39-08-02 00:00 궁금했던 점이 풀렸다고 생각되니 안심됩니다. 그런데 구입한 TE는 Ti(OC2H5)4 (분자량 180.04)가 맞습니까? 궁금했던 점이 풀렸다고 생각되니 안심됩니다. 그런데 구입한 TE는 Ti(OC2H5)4 (분자량 180.04)가 맞습니까?

박덕현 박덕현   39-08-02 00:00 TE의 분자량은 228.15 입니다. 그리고 밀도는 1.088 입니다. 하시는 모든일 잘 되시길 바랍니다. 감사 합니다.^^ TE의 분자량은 228.15 입니다. 그리고 밀도는 1.088 입니다. 하시는 모든일 잘 되시길 바랍니다. 감사 합니다.^^

Stefano Stefano   39-08-02 00:00 분자량이 228.15라면 예상했던대로 Ti(OEt)4가 맞군요. 제 분자량 계산이 틀려있었습니다.(이제보니 Ti원자량이 더해지지 않았었네요.)  모든 의문이 풀리셨다니 다행입니다.  분자량이 228.15라면 예상했던대로 Ti(OEt)4가 맞군요. 제 분자량 계산이 틀려있었습니다.(이제보니 Ti원자량이 더해지지 않았었네요.) 모든 의문이 풀리셨다니 다행입니다.