Stefano Stefano   39-08-02 00:00 Ammonia-Sada 공정은 "Solvay Process"라고 하는데 이는 Caustic soda(NaOH)를 만드는 공정이 아니고 Soda ash(Na2CO3)를 제조하는 공정입니다.  물론 만들어진 Soda ash를 가열하면   Na2CO3-->Na2O + CO2,   Na2O + H2O -->2NaOH, 와 같이 NaOH를 만들 수는 있지만 이를 Solvay Process라고 부르지는 않습니다. "Solvay (Ammonia-Sada) Process"은 아래에 잘 요약되어 있습니다. (인용시작/) The chemistry of the Solvay process is based on the reaction of salt, ammonia, and carbon dioxide. If a concentrated solution of salt is saturated with ammonia and carbon dioxide is then added, NaHCO3 precipitates: NaCl(aq) + NH3(g) + CO2(g) + H2O --> NH4Cl(aq) + NaHCO3 By heating the sodium hydrogen carbonate is converted to soda: 2NaHCO3 --> Na2CO3(s) + CO2 + H2O The resulting carbon dioxide is recycled. The aqueous solution of NH4Cl can also be recycled by treatment with lime or slaked lime, which regenerates the ammonia: 2NH4Cl(aq) + CaO --> CaCl2(aq) + H2O + 2NH3 (/인용끝) Ammonia-Sada 공정은 "Solvay Process"라고 하는데 이는 Caustic soda(NaOH)를 만드는 공정이 아니고 Soda ash(Na2CO3)를 제조하는 공정입니다. 물론 만들어진 Soda ash를 가열하면 Na2CO3-->Na2O + CO2, Na2O + H2O -->2NaOH, 와 같이 NaOH를 만들 수는 있지만 이를 Solvay Process라고 부르지는 않습니다. "Solvay (Ammonia-Sada) Process"은 아래에 잘 요약되어 있습니다. (인용시작/) The chemistry of the Solvay process is based on the reaction of salt, ammonia, and carbon dioxide. If a concentrated solution of salt is saturated with ammonia and carbon dioxide is then added, NaHCO3 precipitates: NaCl(aq) + NH3(g) + CO2(g) + H2O --> NH4Cl(aq) + NaHCO3 By heating the sodium hydrogen carbonate is converted to soda: 2NaHCO3 --> Na2CO3(s) + CO2 + H2O The resulting carbon dioxide is recycled. The aqueous solution of NH4Cl can also be recycled by treatment with lime or slaked lime, which regenerates the ammonia: 2NH4Cl(aq) + CaO --> CaCl2(aq) + H2O + 2NH3 (/인용끝)