Stefano Stefano   39-08-02 00:00 (1) 가스의 부피는 온도와 압력에 따라 달라집니다. 따라서 온도와 압력을 정해두지 않고는 부피를 논할 수가 없습니다. (2) 표준상태(0℃, 1기압)에서 모든 가스 1 g-mole의 부피는 22.4 Nℓ가 됩니다.  ("표준상태에서의 부피"라는 의미로 "Normal"을 뜻하는 "N"이라는 문자를 부피단위"ℓ" 앞에 붙여서 "Nℓ"라고 나타낸 것입니다.) g-몰당 표준상태부피(Standard Molar Volume) = 22.4 Nℓ/g-mole  (3) 질소의 부피를 알고자 하자면 우선 질소가 몇몰인가를 알아야 합니다. 어느 물질의 g-mol수를 알고자 하려면 무게를 분자량으로 나누어 주면 됩니다. 질소의 g-mole수, n = (무게, 7 g)/(분자량, 28 g/g-mole) = 0.25 g-mole N2 (4) 이를 부피로 환산하려면 어떻게 하면 되겠습니까? 답글로 설명하세요.  (1) 가스의 부피는 온도와 압력에 따라 달라집니다. 따라서 온도와 압력을 정해두지 않고는 부피를 논할 수가 없습니다. (2) 표준상태(0℃, 1기압)에서 모든 가스 1 g-mole의 부피는 22.4 Nℓ가 됩니다. ("표준상태에서의 부피"라는 의미로 "Normal"을 뜻하는 "N"이라는 문자를 부피단위"ℓ" 앞에 붙여서 "Nℓ"라고 나타낸 것입니다.) g-몰당 표준상태부피(Standard Molar Volume) = 22.4 Nℓ/g-mole (3) 질소의 부피를 알고자 하자면 우선 질소가 몇몰인가를 알아야 합니다. 어느 물질의 g-mol수를 알고자 하려면 무게를 분자량으로 나누어 주면 됩니다. 질소의 g-mole수, n = (무게, 7 g)/(분자량, 28 g/g-mole) = 0.25 g-mole N2 (4) 이를 부피로 환산하려면 어떻게 하면 되겠습니까? 답글로 설명하세요.

양승기 양승기   39-08-02 00:00 먼저 상세하게 알려주셔서 감사말씀 드립니다. (4)번의 과제 주신 부피 환산은 V=mRT/P  공식을 이용하여 계산하면 될 것 같습니다. 즉 V=0.25R(상수)T(27도)/P(2bar)이 됩니다. 상수 R값만 찾아 대입하여 계산하면 맞는지요? 그리고 답변주신데 대해 의문 사항이 있어 다시 질문드립니다. 1. ＇표준상태(0℃, 1기압)에서 모든 가스 1 g-mole의 부피는 22.4 Nℓ가 된다＇고 하셨는데, 여기서 모든 가스란 어떤 가스던지 가스의 종류와 관계가 없이 22.4 Nℓ가 되는건지요? 2. ＇가스의 부피는 온도와 압력에 따라 달라지므로 온도와 압력을 알아야 부피를 계산할 수 있다＇고 하셨는데, 실험실의 온도는 상온(27도) 상태이므로 온도계에 따른 온도로 계산하면 되는지요? 또한 압력은 가스 봄베에서 1차로 조절하였고 가스 기계에 부착된 압력조절기로 2차 조절하였으므로 이 값(2차=2bar)으로 압력은 계산하였습니다. 항상 즐거운 시간되시고, 늘 건강하시길 바랍니다!!!   먼저 상세하게 알려주셔서 감사말씀 드립니다. (4)번의 과제 주신 부피 환산은 V=mRT/P 공식을 이용하여 계산하면 될 것 같습니다. 즉 V=0.25R(상수)T(27도)/P(2bar)이 됩니다. 상수 R값만 찾아 대입하여 계산하면 맞는지요? 그리고 답변주신데 대해 의문 사항이 있어 다시 질문드립니다. 1. ＇표준상태(0℃, 1기압)에서 모든 가스 1 g-mole의 부피는 22.4 Nℓ가 된다＇고 하셨는데, 여기서 모든 가스란 어떤 가스던지 가스의 종류와 관계가 없이 22.4 Nℓ가 되는건지요? 2. ＇가스의 부피는 온도와 압력에 따라 달라지므로 온도와 압력을 알아야 부피를 계산할 수 있다＇고 하셨는데, 실험실의 온도는 상온(27도) 상태이므로 온도계에 따른 온도로 계산하면 되는지요? 또한 압력은 가스 봄베에서 1차로 조절하였고 가스 기계에 부착된 압력조절기로 2차 조절하였으므로 이 값(2차=2bar)으로 압력은 계산하였습니다. 항상 즐거운 시간되시고, 늘 건강하시길 바랍니다!!!

Stefano Stefano   39-08-02 00:00 (1) 간단히.. 1g-mole: 22.4Nℓ ----> 표준상태에서 0.25g-mole의 부피 = 0.25 g-mole * [22.4Nℓ/g-mole] = 5.6 Nℓ 압력이 2기압(절대)이고 온도가 27℃이라고 할대의 부피계산은  V＇= 5.6 *[(273+27)K/(273K)]* [1기압/2기압] (2) PV=mRT를 이용해서도 구할 수 있습니다. 주의할 사항은 이 수식에서 사용하는 P,T는 절대압력, 절대온도를 사용해야 합니다. R값을 모르면 P=1기압(절대), V=22.4 ℓ, m= 1 g-mole, T=273.15K 를 이용해서 구하면 됩니다.  R = PV/(mT)=1*22.4/(1*273) = 22.4/273 (기압-ℓ/g-mole K)  =0.08205 (기압-ℓ/g-mole K) (3) 2 기압(절대), 27C에서의 부피 V = m*R*T/P = (7/28) * 0.08205 * (273+27)/(2)  (4) >>1. ＇표준상태(0℃, 1기압)에서 모든 가스 1 g-mole의 부피는 22.4 Nℓ가 된다＇고 하셨는데, 여기서 모든 가스란 어떤 가스던지 가스의 종류와 관계가 없이 22.4 Nℓ가 되는건지요? 맞습니다. 가스의 종류에 관계가 없습니다. (5) >>2. ＇가스의 부피는 온도와 압력에 따라 달라지므로 온도와 압력을 알아야 부피를 계산할 수 있다＇고 하셨는데, 실험실의 온도는 상온(27도) 상태이므로 온도계에 따른 온도로 계산하면 되는지요? 또한 압력은 가스 봄베에서 1차로 조절하였고 가스 기계에 부착된 압력조절기로 2차 조절하였으므로 이 값(2차=2bar)으로 압력은 계산하였습니다. 앞의 (2)에서 설명했듯이 절대온도,절대압력을 사용해야 수식을 사용할 수 있습니다.  1기압(a)=1.013 bar(a) 이므로 2 bar(g) = 2 + 1.013 = 3.013 bar(a)를 수식에 사용해야 합니다. 기체법칙은 어려운 내용이 아니므로 교과서 등을 참조하여 이번기회에 완전히 익혀두도록 하세요. (1) 간단히.. 1g-mole: 22.4Nℓ ----> 표준상태에서 0.25g-mole의 부피 = 0.25 g-mole * [22.4Nℓ/g-mole] = 5.6 Nℓ 압력이 2기압(절대)이고 온도가 27℃이라고 할대의 부피계산은 V＇= 5.6 *[(273+27)K/(273K)]* [1기압/2기압] (2) PV=mRT를 이용해서도 구할 수 있습니다. 주의할 사항은 이 수식에서 사용하는 P,T는 절대압력, 절대온도를 사용해야 합니다. R값을 모르면 P=1기압(절대), V=22.4 ℓ, m= 1 g-mole, T=273.15K 를 이용해서 구하면 됩니다. R = PV/(mT)=1*22.4/(1*273) = 22.4/273 (기압-ℓ/g-mole K) =0.08205 (기압-ℓ/g-mole K) (3) 2 기압(절대), 27C에서의 부피 V = m*R*T/P = (7/28) * 0.08205 * (273+27)/(2) (4) >>1. ＇표준상태(0℃, 1기압)에서 모든 가스 1 g-mole의 부피는 22.4 Nℓ가 된다＇고 하셨는데, 여기서 모든 가스란 어떤 가스던지 가스의 종류와 관계가 없이 22.4 Nℓ가 되는건지요? 맞습니다. 가스의 종류에 관계가 없습니다. (5) >>2. ＇가스의 부피는 온도와 압력에 따라 달라지므로 온도와 압력을 알아야 부피를 계산할 수 있다＇고 하셨는데, 실험실의 온도는 상온(27도) 상태이므로 온도계에 따른 온도로 계산하면 되는지요? 또한 압력은 가스 봄베에서 1차로 조절하였고 가스 기계에 부착된 압력조절기로 2차 조절하였으므로 이 값(2차=2bar)으로 압력은 계산하였습니다. 앞의 (2)에서 설명했듯이 절대온도,절대압력을 사용해야 수식을 사용할 수 있습니다. 1기압(a)=1.013 bar(a) 이므로 2 bar(g) = 2 + 1.013 = 3.013 bar(a)를 수식에 사용해야 합니다. 기체법칙은 어려운 내용이 아니므로 교과서 등을 참조하여 이번기회에 완전히 익혀두도록 하세요.