양승기 양승기   39-08-02 00:00 안녕하십니까? stefano 님! PV=nRT 공식으로 다음과 같이 계산하였는데, 맞는지요? -. 질소 4g 경우 계산입니다.   V=22.414 NL   R=0.08205   T=273+25=278 K   n=4g/28=0.15g 이므로,   각각을 식에 대입하면, *. P=(0.15*0.08205*(273+25/273)/22.414=0.000599(약0.0006기압) 이렇게 계산이 되는데, 맞는지요? 값이 너무 작아 뭔가 틀린 것 같습니다. 잘 살펴 주시기 바랍니다. 감사합니다 !! 안녕하십니까? stefano 님! PV=nRT 공식으로 다음과 같이 계산하였는데, 맞는지요? -. 질소 4g 경우 계산입니다. V=22.414 NL R=0.08205 T=273+25=278 K n=4g/28=0.15g 이므로, 각각을 식에 대입하면, *. P=(0.15*0.08205*(273+25/273)/22.414=0.000599(약0.0006기압) 이렇게 계산이 되는데, 맞는지요? 값이 너무 작아 뭔가 틀린 것 같습니다. 잘 살펴 주시기 바랍니다. 감사합니다 !!

Stefano Stefano   39-08-02 00:00 (0) 이곳에서 도움을 받았다면 오히려 필자가 고마움을 느끼게 됩니다. 결코 죄송하다고 생각하지 마시고 (굳이 말씀 안하셔도)고마움을 느끼면 됩니다.  (1) 용기에 가스를 1, 2, 3,...순서로 넣었고 각각의 질량이 W1, W2, W3,...가 된다고 하면 "질량"을 사용하였으므로 주입시의 <온도>나 <압력>등은 고려하지(걱정하지) 않아도 됩니다. (이들을 용기에 넣기 전에 빈 용기내에는 아무것도 없다고 가정합니다. 아무것도 없다는 의미는 진공상태라는 의미입니다. 만일 주입전에 용기의 압력이 게이지 압으로 0을 가리키고 있어다고 하면 그 안에는 뭔가 (공기 등)다른 가스로 채워져 있다고 봐야 합니다. 만일 수소나 천연가스 등이 들어있다고 하면 주입도중 폭발할 수도 있습니다. 주의 해야 합니다.)  넣은 물질이 반응을 하지 않는다면 각각의 질량은 불변이기 때문입니다. (여기서 첨자 1=N2, 2=O2, 3=CO2 )  *전체의 가스 질량 = W1+W2+W3+.. = ∑Wi, i=1,2,3...n (2) 그렇다면 용기내의 가스의 성분농도는 질량기준으로 *질소의 질량% 농도 = (W1/∑Wi)*(100 w%) *산소의 질량% 농도 = (W2/∑Wi)*(100 w%) *이산화탄소 질량% 농도= (W3/∑Wi)*(100 w%) (3) 용기내에 들어있는 각 성분의 몰수는 각각의 분자량이 M1, M2, M3,..라고 하면 질량을 분자량으로 나눠서 각각 성분의 몰수를 계산합니다.  질량이 kg단위이면 kg-mole이 얻어지고 g단위면 g-mole이 얻어집니다. * m1= W1/M1,  m2= W2/M2,  m3=W3/M3, ... * 전체의 몰수 m = m1+m2+ m3+... = ∑mi, i=1,2,3 각 성분의 몰% 농도는 * 질소 몰% = (m1/m)*(100 m%) = (m1/∑mi)*(100 m%) * j성분의 몰% =(mj/∑mi)*(100 m%)  i=1,2,3...,j,...n (4) 용기의 부피 V=45 L, 절대온도 T=300 K 일때 압력은 얼마가 될까?  이런 계산에 PV=mRT가 사용되는 것입니다. 여기서의 P는 (계기압이 아니고)절대압입니다.  * P V = n R T ................(1) R은 가스 상수인데 이값을 모를 경우에도 PV=nRT를 이용해서 R=PV/(nT) = (1기압)(22.414L)/{(1 g-mole)(273.15K) 이 식에서 n=1 g-mole일때 표준상태부피는 22.414 L임을 이용한 것입니다.  만일 n=1 kg-mole이면 V는 22.414 m3를 사용하면 됩니다. 윗 식(1)로 용기내의 압력을 계산해 보고 실측치와 함께 답글로 올려주세요. 같은 수식으로 (절대)압력은 알고 용기내 부피를 모를 경우 용기부피를 계산할 수도 있습니다.  (0) 이곳에서 도움을 받았다면 오히려 필자가 고마움을 느끼게 됩니다. 결코 죄송하다고 생각하지 마시고 (굳이 말씀 안하셔도)고마움을 느끼면 됩니다. (1) 용기에 가스를 1, 2, 3,...순서로 넣었고 각각의 질량이 W1, W2, W3,...가 된다고 하면 "질량"을 사용하였으므로 주입시의 <온도>나 <압력>등은 고려하지(걱정하지) 않아도 됩니다. (이들을 용기에 넣기 전에 빈 용기내에는 아무것도 없다고 가정합니다. 아무것도 없다는 의미는 진공상태라는 의미입니다. 만일 주입전에 용기의 압력이 게이지 압으로 0을 가리키고 있어다고 하면 그 안에는 뭔가 (공기 등)다른 가스로 채워져 있다고 봐야 합니다. 만일 수소나 천연가스 등이 들어있다고 하면 주입도중 폭발할 수도 있습니다. 주의 해야 합니다.) 넣은 물질이 반응을 하지 않는다면 각각의 질량은 불변이기 때문입니다. (여기서 첨자 1=N2, 2=O2, 3=CO2 ) *전체의 가스 질량 = W1+W2+W3+.. = ∑Wi, i=1,2,3...n (2) 그렇다면 용기내의 가스의 성분농도는 질량기준으로 *질소의 질량% 농도 = (W1/∑Wi)*(100 w%) *산소의 질량% 농도 = (W2/∑Wi)*(100 w%) *이산화탄소 질량% 농도= (W3/∑Wi)*(100 w%) (3) 용기내에 들어있는 각 성분의 몰수는 각각의 분자량이 M1, M2, M3,..라고 하면 질량을 분자량으로 나눠서 각각 성분의 몰수를 계산합니다. 질량이 kg단위이면 kg-mole이 얻어지고 g단위면 g-mole이 얻어집니다. * m1= W1/M1, m2= W2/M2, m3=W3/M3, ... * 전체의 몰수 m = m1+m2+ m3+... = ∑mi, i=1,2,3 각 성분의 몰% 농도는 * 질소 몰% = (m1/m)*(100 m%) = (m1/∑mi)*(100 m%) * j성분의 몰% =(mj/∑mi)*(100 m%) i=1,2,3...,j,...n (4) 용기의 부피 V=45 L, 절대온도 T=300 K 일때 압력은 얼마가 될까? 이런 계산에 PV=mRT가 사용되는 것입니다. 여기서의 P는 (계기압이 아니고)절대압입니다. * P V = n R T ................(1) R은 가스 상수인데 이값을 모를 경우에도 PV=nRT를 이용해서 R=PV/(nT) = (1기압)(22.414L)/{(1 g-mole)(273.15K) 이 식에서 n=1 g-mole일때 표준상태부피는 22.414 L임을 이용한 것입니다. 만일 n=1 kg-mole이면 V는 22.414 m3를 사용하면 됩니다. 윗 식(1)로 용기내의 압력을 계산해 보고 실측치와 함께 답글로 올려주세요. 같은 수식으로 (절대)압력은 알고 용기내 부피를 모를 경우 용기부피를 계산할 수도 있습니다.

Stefano Stefano   39-08-02 00:00 (1) 질소무게가 4g(이게맞습니까?)이고 용기부피가 22.4L(이게 맞습니까)일 경우라면 계산은 다음과 같습니다.  P=n*R*T/V=(4/28 g-mole)*(0.08205 ㅣ-atm/g-mole/K)*(273+25)K/22.4 L = 0.156 atm (절대압)...용기는 진공상태에 있다는 의미가 됩니다. 아마 질소의 량의 단위가 (kg틀려있거나, 용기부피가 틀려있는 것 같습니다.  (2) 만일 질소 4 kg (= 142.86 g-mole)이고 용기가 45L인 경우라면 P=(4/28*1000 g-mole)*(0.08205 L-atm/g-mole/K)*(273+25)K/45L=77.62 기압(절대)=76.62기압(계기압) * 여기서 0.08205 L-atm/g-mole/K 라는 것은 아래의 계산으로 얻어지는 값과 단위입니다. R=PV/nT=(1 atm)*22.4 L/(1 g-mole)/(273.15 K) (3) 계산시 단위가 맞는지 함께 계산해 보는 습관을 가지는 것이 좋습니다. (1) 질소무게가 4g(이게맞습니까?)이고 용기부피가 22.4L(이게 맞습니까)일 경우라면 계산은 다음과 같습니다. P=n*R*T/V=(4/28 g-mole)*(0.08205 ㅣ-atm/g-mole/K)*(273+25)K/22.4 L = 0.156 atm (절대압)...용기는 진공상태에 있다는 의미가 됩니다. 아마 질소의 량의 단위가 (kg틀려있거나, 용기부피가 틀려있는 것 같습니다. (2) 만일 질소 4 kg (= 142.86 g-mole)이고 용기가 45L인 경우라면 P=(4/28*1000 g-mole)*(0.08205 L-atm/g-mole/K)*(273+25)K/45L=77.62 기압(절대)=76.62기압(계기압) * 여기서 0.08205 L-atm/g-mole/K 라는 것은 아래의 계산으로 얻어지는 값과 단위입니다. R=PV/nT=(1 atm)*22.4 L/(1 g-mole)/(273.15 K) (3) 계산시 단위가 맞는지 함께 계산해 보는 습관을 가지는 것이 좋습니다.