이지 이지   39-08-02 00:00 stefano님 감사합니다. 그런데  감압시키면 정반응으로 반응이 진행되는데, 정반응이 진행되면 페놀프탈레인이 무색을 계속 유지해야 되지 않나요? 어째서 다시 분홍색이 되는걸까요? 혹시 실험결과가 잘못 나온건가요? 그렇지만 반 전체의 결과가 그렇게 나왔거든요^^;;;; stefano님 감사합니다. 그런데 감압시키면 정반응으로 반응이 진행되는데, 정반응이 진행되면 페놀프탈레인이 무색을 계속 유지해야 되지 않나요? 어째서 다시 분홍색이 되는걸까요? 혹시 실험결과가 잘못 나온건가요? 그렇지만 반 전체의 결과가 그렇게 나왔거든요^^;;;;

Stefano Stefano   39-08-02 00:00 (0) 원래의 질문의 다시 읽어보니 NaHCO3를 먼저 놓고 지시약을 넣은 후 분홍색깔이 없어질 때까지 염산을 넣었군요. (1) 모든 실험에서 마지막에 (다시)분홍색을 띄게된 원인이라고 생각되는 것은.. <실험에 사용한 포화수용액에 용해되지 않은 과량의 NaHCO3 입자가 존재했던 것>으로 판단됩니다. 모든 포화수용액이 같은 조건이었겠는냐? 라는 의문은 남아있지만 그 원인 이외엔 다른 원인을 찾아볼 수가 없습니다. (2) 만일 그랬었다면 완전히 물에 녹아있던 NaHCO3가 먼저 염산과 반응해서 중화되면서 없어졌다(이때 무색이 되었다가)가 용해되지 않은 미립자 형태의 NaHCO3가 다시 용해되면서 pH값이 8.5이상으로 올라가게되고 이로 말미암아 다시 분홍색을 띄게 된 것으로 판단됩니다. (3) 이를 방지하고 제대로 된 실험을 하려면..  1) 실험에 사용한 포화용액에 미립자상태로 떠돌거나 밑에 가라앉은 NaHCO3를 여과지를 사용해서 완전히 걸러내거나..  2) 불포화 용액을 사용함으로써 용해되지 않은 NaHCO3가 남아있지 않도록 하는 것입니다. (4) 포화용액을 만들때 용해되지 않은 NaHCO3가 남아있었지 않은지 반드시 확인하도록 해야 제대로 된 실험을 할 수 있을 것입니다.  (0) 원래의 질문의 다시 읽어보니 NaHCO3를 먼저 놓고 지시약을 넣은 후 분홍색깔이 없어질 때까지 염산을 넣었군요. (1) 모든 실험에서 마지막에 (다시)분홍색을 띄게된 원인이라고 생각되는 것은.. <실험에 사용한 포화수용액에 용해되지 않은 과량의 NaHCO3 입자가 존재했던 것>으로 판단됩니다. 모든 포화수용액이 같은 조건이었겠는냐? 라는 의문은 남아있지만 그 원인 이외엔 다른 원인을 찾아볼 수가 없습니다. (2) 만일 그랬었다면 완전히 물에 녹아있던 NaHCO3가 먼저 염산과 반응해서 중화되면서 없어졌다(이때 무색이 되었다가)가 용해되지 않은 미립자 형태의 NaHCO3가 다시 용해되면서 pH값이 8.5이상으로 올라가게되고 이로 말미암아 다시 분홍색을 띄게 된 것으로 판단됩니다. (3) 이를 방지하고 제대로 된 실험을 하려면.. 1) 실험에 사용한 포화용액에 미립자상태로 떠돌거나 밑에 가라앉은 NaHCO3를 여과지를 사용해서 완전히 걸러내거나.. 2) 불포화 용액을 사용함으로써 용해되지 않은 NaHCO3가 남아있지 않도록 하는 것입니다. (4) 포화용액을 만들때 용해되지 않은 NaHCO3가 남아있었지 않은지 반드시 확인하도록 해야 제대로 된 실험을 할 수 있을 것입니다.

Stefano Stefano   39-08-02 00:00 0) 질문에서의 반응은 중탄산소다와 염산을 액상에서 반응하여 소금용액이 얻어지고 탄산가스가 생성되는 <중화반응>입니다. NaHCO3 + HCl  <--->    NaCl(aq) + H2O + CO2 왼쪽은 중탄산소다1몰 염산1몰 모두 2몰이 반응하고, 우측은 소금1몰, 물1몰, CO2 1몰 모두 3몰이 생성됩니다. 우측이 1몰이 많지요 따라서 우측으로 가면 부피가 늘어나게 되고 특히 생성되는 CO2는 액체가 아니고 기체라면 더욱 부피가 늘어나겠지요.  좌측 2몰, 우측 3몰 어느 쪽이 몰수가 많지요? (1) 페놀프탈렌은 알카리성(pH>8.?)에서 분홍색을 띄고 중성이나 산성에서는 무색으로 되는 지시약이기 때문에 반응이 진행되지 않아도 NaHCO3가 존재하면 분홍색을 띌 것입니다. 첫 질문에 답하자면..<역반응>이 일어나지 않았더라도 반응초기에 NaHCO3가 존재하면 색깔을 띄게 될 것입니다. (2) Aspirator를 연결한 후 <잠시뒤에 붉은색으로 변했다>는 것은 잘못된 실험입니다.  Aspirator만 연결하고 진공을 걸어주지 않은 상태라면 NaHCO3가 남아있는 상태라 원래의 붉은색을 나타내고 있어야 하겠지요.  그러나 진공을 걸어주면 반응이 우측으로 진행되어 붉은 색이 없어져야 되는 실험입니다. (Aspirator는 가압하는 장치가 아니고 감압하는 장치이잖아요.) (3) 여기에 염산을 넣고 반응하게 되면 우측방향으로 진행되는데 반응이 진행하면서 CO2가 배출되게 되면서 압력이 올라가게 됩니다.  만일 이 상승된 압력을 완전히 낮추어 주면 정반응으로 모두 평형이 이동되어 완전히 반응하게 된다는 것이 "르샤틀리에의 원리"입니다.  그리되면 중성이 되면서 색깔이 없어지게 될 것입니다. (4) 반대로 용기에 압력을 가하여 생성된 CO2를 배출하지 않고 다시 용해되도록 하면 CO2가 용해되어 역반응이 일어나게 될 것입니다. CO2가 못나오게 <억압(가압)하면 왼쪽으로 즉 역반응이 진행되고>, 반대로  <CO2가 잘 나올 수 있도록 풀어주면(감압하면) 맘대로 CO2가 달아나면서 정반응이 진행된다>는 것이 바로 그 원리입니다.  우선 반응을 살펴보고 머릿속에 다음 두가지만 익혀보세요 가압=왼쪽, 감압=오른쪽 (5) 실험에서 아스피레이터를 사용한다는 것은 반응기의 <압력을 낮추어 준다는 것이므로  감압하는 것이므로 반응은 오른쪽 즉 <정방향(=우측방향)>으로 진행되겠지요. (6) 르샤틀리에의 법칙은 간단히 설명하면 반응에 의해 가스가 생기면서 (스스로)압력이 올라가는 반응에서.. (반응기) 압력을 낮추어 주면 그 반응(정반응)이 그대로 잘 일어나고.. 반대로 (반응기) 압력을 가해주면 (나오던 가스가 도로 반응기로 들어가면서) 역반응으로 진행된다.는 것입니다. (7) 혼동하고 있는 것은 <압력>입니다. 반응에 의해 가스가 생성됨으로써 생기는 <(스스로 생기는)압력>인지  외부에서 반응기에 가하는 <(외부)압력>인지 두가지를 혼동하고 있는 것 같습니다. 이 실험 또는 반응식에서 "역반응이 몰수가 증가하는 반응"이라고 설명된 곳은 아무리 찾아봐도 없을 것입니다.  바로 인용한 반응식처럼 정방향이 <몰 수가 증가하는 반응>이면 물수가 증가하는 반응이라면 <정반응에 의해 (스스로)압력이 상승할 것이므로>, 이 상승하는 압력을 풀어주면(즉 감압하면, Aspirator를 걸어주면) 반응은 <정방향(=반응에 의해 압력이 증가하는방향=반응에 의해 몰수가 증가하는 방향)>으로 잘 진행되고, (숨을 돌리고..) 반대로, (반응기에 외부에서)압력을 걸어주면 ... 그때는 CO2는 꼼딱 못하고 도로 기어들어가며서 <역반응(=반응에 의해 압력이 감소하는 방향=반응에 의해 몰수가 줄어드는 방향)>이 일어날 것입니다. 화학조교(?)가 고생만 시키면 안되는데... 0) 질문에서의 반응은 중탄산소다와 염산을 액상에서 반응하여 소금용액이 얻어지고 탄산가스가 생성되는 <중화반응>입니다. NaHCO3 + HCl <---> NaCl(aq) + H2O + CO2 왼쪽은 중탄산소다1몰 염산1몰 모두 2몰이 반응하고, 우측은 소금1몰, 물1몰, CO2 1몰 모두 3몰이 생성됩니다. 우측이 1몰이 많지요 따라서 우측으로 가면 부피가 늘어나게 되고 특히 생성되는 CO2는 액체가 아니고 기체라면 더욱 부피가 늘어나겠지요. 좌측 2몰, 우측 3몰 어느 쪽이 몰수가 많지요? (1) 페놀프탈렌은 알카리성(pH>8.?)에서 분홍색을 띄고 중성이나 산성에서는 무색으로 되는 지시약이기 때문에 반응이 진행되지 않아도 NaHCO3가 존재하면 분홍색을 띌 것입니다. 첫 질문에 답하자면..<역반응>이 일어나지 않았더라도 반응초기에 NaHCO3가 존재하면 색깔을 띄게 될 것입니다. (2) Aspirator를 연결한 후 <잠시뒤에 붉은색으로 변했다>는 것은 잘못된 실험입니다. Aspirator만 연결하고 진공을 걸어주지 않은 상태라면 NaHCO3가 남아있는 상태라 원래의 붉은색을 나타내고 있어야 하겠지요. 그러나 진공을 걸어주면 반응이 우측으로 진행되어 붉은 색이 없어져야 되는 실험입니다. (Aspirator는 가압하는 장치가 아니고 감압하는 장치이잖아요.) (3) 여기에 염산을 넣고 반응하게 되면 우측방향으로 진행되는데 반응이 진행하면서 CO2가 배출되게 되면서 압력이 올라가게 됩니다. 만일 이 상승된 압력을 완전히 낮추어 주면 정반응으로 모두 평형이 이동되어 완전히 반응하게 된다는 것이 "르샤틀리에의 원리"입니다. 그리되면 중성이 되면서 색깔이 없어지게 될 것입니다. (4) 반대로 용기에 압력을 가하여 생성된 CO2를 배출하지 않고 다시 용해되도록 하면 CO2가 용해되어 역반응이 일어나게 될 것입니다. CO2가 못나오게 <억압(가압)하면 왼쪽으로 즉 역반응이 진행되고>, 반대로 <CO2가 잘 나올 수 있도록 풀어주면(감압하면) 맘대로 CO2가 달아나면서 정반응이 진행된다>는 것이 바로 그 원리입니다. 우선 반응을 살펴보고 머릿속에 다음 두가지만 익혀보세요 가압=왼쪽, 감압=오른쪽 (5) 실험에서 아스피레이터를 사용한다는 것은 반응기의 <압력을 낮추어 준다는 것이므로 감압하는 것이므로 반응은 오른쪽 즉 <정방향(=우측방향)>으로 진행되겠지요. (6) 르샤틀리에의 법칙은 간단히 설명하면 반응에 의해 가스가 생기면서 (스스로)압력이 올라가는 반응에서.. (반응기) 압력을 낮추어 주면 그 반응(정반응)이 그대로 잘 일어나고.. 반대로 (반응기) 압력을 가해주면 (나오던 가스가 도로 반응기로 들어가면서) 역반응으로 진행된다.는 것입니다. (7) 혼동하고 있는 것은 <압력>입니다. 반응에 의해 가스가 생성됨으로써 생기는 <(스스로 생기는)압력>인지 외부에서 반응기에 가하는 <(외부)압력>인지 두가지를 혼동하고 있는 것 같습니다. 이 실험 또는 반응식에서 "역반응이 몰수가 증가하는 반응"이라고 설명된 곳은 아무리 찾아봐도 없을 것입니다. 바로 인용한 반응식처럼 정방향이 <몰 수가 증가하는 반응>이면 물수가 증가하는 반응이라면 <정반응에 의해 (스스로)압력이 상승할 것이므로>, 이 상승하는 압력을 풀어주면(즉 감압하면, Aspirator를 걸어주면) 반응은 <정방향(=반응에 의해 압력이 증가하는방향=반응에 의해 몰수가 증가하는 방향)>으로 잘 진행되고, (숨을 돌리고..) 반대로, (반응기에 외부에서)압력을 걸어주면 ... 그때는 CO2는 꼼딱 못하고 도로 기어들어가며서 <역반응(=반응에 의해 압력이 감소하는 방향=반응에 의해 몰수가 줄어드는 방향)>이 일어날 것입니다. 화학조교(?)가 고생만 시키면 안되는데...