Stefano Stefano   39-08-02 00:00 (1) 반응열은 <생성물의 각성분 생성열의 합>에서 <반응물의 생성물 각각의 생성열의 합>을 뺀 값으로 계산됩니다. (Heat of Reaction) = ∑(Ni *△Hfi)products- ∑(Nj *△Hfj)reactants...(1) 여기서 △Hfi, △Hfj는 각각 생성물i성분 및 반응물j성분의 생성열을 의미합니다.  (i와 j는 임의로 1,2,3,,,순서로 물질을 번호를 매긴 것을 의미하는 것일 뿐입니다.)  이렇게 계산해서 값이 (-)값이 나오면 (물질이 가진 <내부 에너지가 줄어들면서> 외부에 에너지를 발산함으로써 나타나는 <발열반응>이 됩니다. 만일 이 값이(+)가 나오면 <흡열반응>이 됩니다. (2) 이제 질문으로 들어가서..질문에서 언급한 반응은 아래의 두 반응식을 의미합니다.   Zn + H2O --> ZnO + H2  (1) Zn + H2SO4-->ZnSO4+ H2  (2) 각 원소의 생성열은 0이라고 하자고 약속이 되어있으므로 아래의 각 성분들의 생성열을 이용해서 구할 수 있습니다. Heat of Formation of ZnSO4 Solution in 400 g-mole H2O: (-252.12) kcal/g-mole ZnSO4 Heat of Formation of ZnO crystal : (-83.36) kcal/g-mole ZnO Heat of Formation of H2SO4 Solution in 400 g-mole H2O: (-212.03) Heat of Formation of H2O vapor : (-57.80) Heat of Formation of H2O liquid: (-68.32)   (3) 위의 두 반응에서의 반응열 계산 첫 반응 반응열 = (ZnO: -83.36)-(H2O: -57.80) = -25.56 kcal/g-mole ZnO...음수로 나타났습니다.==>발열반응입니다. Zn과 H2는 원소이기 때문에 생성열은 O이므로 계산하지 않아도 됩니다. 두번째 반응에서의 반응열 = (ZnSO4: -252.12)-(H2SO4: -212.03) = -40.09 kcal/g-mole ZnSO4  이것은 발열입니까 흡열입니까?  (답글...) (4) 위에서 물의 경우 vapor와 liquid가 있는데 첫번째 반응에서 Zn는 물과는 반응하지 않고 고온의 수증기와 반응하기 때문에 증기 상태의 물을 고려한 것이고, 두번째 반응은 수용액 상태에서 반응하는 것을 기준으로 한 것입니다. (5) 이들 자료는 모두 Perry＇s 화공핸드북(Perry＇s CEH) Table 3-206에서 찾아볼 수 있는 자료들입니다.  화학이나 화공을 전공하고 있다면 반드시 구입해서... 잠잘때 베고 자면 좋습니다. (두께가 베게로 삼기에 아주 아주 좋습니다. 불면증에는 아주 효과가 있다고..어쩌구 저쩌구..)   (1) 반응열은 <생성물의 각성분 생성열의 합>에서 <반응물의 생성물 각각의 생성열의 합>을 뺀 값으로 계산됩니다. (Heat of Reaction) = ∑(Ni *△Hfi)products- ∑(Nj *△Hfj)reactants...(1) 여기서 △Hfi, △Hfj는 각각 생성물i성분 및 반응물j성분의 생성열을 의미합니다. (i와 j는 임의로 1,2,3,,,순서로 물질을 번호를 매긴 것을 의미하는 것일 뿐입니다.) 이렇게 계산해서 값이 (-)값이 나오면 (물질이 가진 <내부 에너지가 줄어들면서> 외부에 에너지를 발산함으로써 나타나는 <발열반응>이 됩니다. 만일 이 값이(+)가 나오면 <흡열반응>이 됩니다. (2) 이제 질문으로 들어가서..질문에서 언급한 반응은 아래의 두 반응식을 의미합니다. Zn + H2O --> ZnO + H2 (1) Zn + H2SO4-->ZnSO4+ H2 (2) 각 원소의 생성열은 0이라고 하자고 약속이 되어있으므로 아래의 각 성분들의 생성열을 이용해서 구할 수 있습니다. Heat of Formation of ZnSO4 Solution in 400 g-mole H2O: (-252.12) kcal/g-mole ZnSO4 Heat of Formation of ZnO crystal : (-83.36) kcal/g-mole ZnO Heat of Formation of H2SO4 Solution in 400 g-mole H2O: (-212.03) Heat of Formation of H2O vapor : (-57.80) Heat of Formation of H2O liquid: (-68.32) (3) 위의 두 반응에서의 반응열 계산 첫 반응 반응열 = (ZnO: -83.36)-(H2O: -57.80) = -25.56 kcal/g-mole ZnO...음수로 나타났습니다.==>발열반응입니다. Zn과 H2는 원소이기 때문에 생성열은 O이므로 계산하지 않아도 됩니다. 두번째 반응에서의 반응열 = (ZnSO4: -252.12)-(H2SO4: -212.03) = -40.09 kcal/g-mole ZnSO4 이것은 발열입니까 흡열입니까? (답글...) (4) 위에서 물의 경우 vapor와 liquid가 있는데 첫번째 반응에서 Zn는 물과는 반응하지 않고 고온의 수증기와 반응하기 때문에 증기 상태의 물을 고려한 것이고, 두번째 반응은 수용액 상태에서 반응하는 것을 기준으로 한 것입니다. (5) 이들 자료는 모두 Perry＇s 화공핸드북(Perry＇s CEH) Table 3-206에서 찾아볼 수 있는 자료들입니다. 화학이나 화공을 전공하고 있다면 반드시 구입해서... 잠잘때 베고 자면 좋습니다. (두께가 베게로 삼기에 아주 아주 좋습니다. 불면증에는 아주 효과가 있다고..어쩌구 저쩌구..)