Hee Hee   39-08-02 00:00 감사합니다. 친절히 설명을 잘 해주셨는데 그걸 제대로 이해할 수 없는 제 지식의 한계가 죄송스럽습니다. 출근 하자마자 확인하고 답변주신 내용 스스로 풀어보고자 이것저것 공부를 해보고 있습니다.(증기압 용어 이해하는데 한참 걸리네요^^;;) 아직도 몰과 부피농도는 이해 못하고 있네요. 결과가 궁금해서 계산부터 해보느라고. 증기압표는 +20℃에서 -90℃까지 10도 간격으로 되어있는 표를 구해서 계산해 보았는데 이곳 자료실에 있는 압력노점표 상의 그래프와 비슷하게 맞네요. 증기압표를 좀 더 자세한걸로 구해야 될것 같습니다. 다시한번 친절한 답변에 감사를 드리며 좋은하루 되시기 바랍니다. 감사합니다. 친절히 설명을 잘 해주셨는데 그걸 제대로 이해할 수 없는 제 지식의 한계가 죄송스럽습니다. 출근 하자마자 확인하고 답변주신 내용 스스로 풀어보고자 이것저것 공부를 해보고 있습니다.(증기압 용어 이해하는데 한참 걸리네요^^;;) 아직도 몰과 부피농도는 이해 못하고 있네요. 결과가 궁금해서 계산부터 해보느라고. 증기압표는 +20℃에서 -90℃까지 10도 간격으로 되어있는 표를 구해서 계산해 보았는데 이곳 자료실에 있는 압력노점표 상의 그래프와 비슷하게 맞네요. 증기압표를 좀 더 자세한걸로 구해야 될것 같습니다. 다시한번 친절한 답변에 감사를 드리며 좋은하루 되시기 바랍니다.

Stefano Stefano   39-08-02 00:00 보충설명을 드리면.. 가스혼합물인 경우 각 성분의 부피분율=몰분율=압력분율이 됩니다  이를 %로 나타내면 부피%=몰%=압력%가 됩니다. 어느 가스의 노점이라고 하면 그 >성분의 압력<(이를 분압이라고 합니다)이 그 성분의 액체상태에서의 증기압과 같은 온도입니다 예를 들어 가스혼합물에 들어있는 물(수증기)의 분압이  80 mmHG 라고 하면 응축성분인 물이 그와 똑같은 값 즉, 80mmHg의 증기압을 나타내는 온도가 바로 그 혼합가스의 노점이 되는 것이지요 보충설명을 드리면.. 가스혼합물인 경우 각 성분의 부피분율=몰분율=압력분율이 됩니다 이를 %로 나타내면 부피%=몰%=압력%가 됩니다. 어느 가스의 노점이라고 하면 그 >성분의 압력<(이를 분압이라고 합니다)이 그 성분의 액체상태에서의 증기압과 같은 온도입니다 예를 들어 가스혼합물에 들어있는 물(수증기)의 분압이 80 mmHG 라고 하면 응축성분인 물이 그와 똑같은 값 즉, 80mmHg의 증기압을 나타내는 온도가 바로 그 혼합가스의 노점이 되는 것이지요

Hee Hee   39-08-02 00:00 어제 종일 인터넷 뒤져서 0℃ ~ -99.9℃까지 0.1℃ 간격으로 되어 있는 증기압표를 구했습니다. 잘 맞습니다. ㅎㅎ 지금 프로그램 하고 있습니다. 프로그램 하면서 자꾸 풀어 보니까 이제 조금 이해가 되네요. 보충설명 하신것도 이해가 됩니다. 보충설명 까지... 추워지는 날씨에 감기 조심하시고 오늘도 좋은 하루 되시기 바랍니다. 감사합니다. 어제 종일 인터넷 뒤져서 0℃ ~ -99.9℃까지 0.1℃ 간격으로 되어 있는 증기압표를 구했습니다. 잘 맞습니다. ㅎㅎ 지금 프로그램 하고 있습니다. 프로그램 하면서 자꾸 풀어 보니까 이제 조금 이해가 되네요. 보충설명 하신것도 이해가 됩니다. 보충설명 까지... 추워지는 날씨에 감기 조심하시고 오늘도 좋은 하루 되시기 바랍니다. 감사합니다.

Stefano Stefano   39-08-02 00:00 어렵게 구하셨겠지만..자료실에 올려주실 수 있겠지요? 어렵게 구하셨겠지만..자료실에 올려주실 수 있겠지요?

Stefano Stefano   39-08-02 00:00 (1) 우선 >대기압에서의 노점이 -40℃<의 의미를 이해하면 실제 압력하에서의 노점을 구할 수 있습니다. 우선 노점이 -40이라고 하면 그 가스혼합물에 존재하는 물의 분압이 같은온도 -40도에서의 증기압과 같다는 의미가 됩니다.  -40도라면 물이 어는 온도이지만 이 온도에서도 증기압은 존재합니다. 물(얼음)의 증기압은 1.861*10^-3 psi = 0.09624 mmHg = 0.0001283 bar (2) 질문에서와 같이 만일, 대기압에서의 노점이 -40도이라면 그 혼합가스의 전체압력은 760 mmHg이고 그중에 수증기의 분압은 0.09624 mmHg가 된다는 의미가 됩니다.     수증기증기압(=분압)  Ps=  0.09624 mmHg ( 0.01266 v%)   다른 가스 분압      Pg= 759.90376 mmHg (99.98734 v%) --------------------------------------------------------   전체혼합가스압력,    P=  760.00000 mmHg (100.00000v%) 수식으로 나타내 보면     대기압 노점에서의 수증기 함량, v% = (노점에서의 물의 증기압)/(대기압) * 100v%  ..................(1) (3) 이 혼합가스의 온도는 고정해 두고 가스의 압력을 높이면 수증기는 응축되어 제거될 것입니다. 그러나 압력을 높이되 온도도 노점 이상으로 올리면 응축이 전연 일어나지 않도록 할 수가 있습니다.  물의 응축이 일어나지 않으면 수증기의 농도는 변함이 없겠지요. 이제 7barg 까지 압력을 올리고 온도도 노점이상으로 온도를 올렸다가 다시 온도를 낮추면 응축이 일어나기 시장하는 온도가 나타납니다.  이 온도가 7 barg에서의 노점이 됩니다. 이 노점에서의 수증기 농도는 원래의 가스중의 수증기의 농도와 같을 것입니다. 이를 이용해서 7barg에서 혼합가스중의 분압을 구할 수 있으며 이 분압과 같은 증기압을 가지는 물의 온도가 바로 7barg에서 노점이 됩니다. (4) 질문의 경우 예를 들어 계산하면..  Gas의 전체 압력 P = 8.01325 bara (100v%)  수증기의 분압  Ps= 8.01325 bara*(0.01266 v%) = 0.0010145 bar = 0.76094 mmHg .......................(2)   (계기압력 7 barg는 절대압력으로 7+1.01325 = 8.01325 bara) 윗식 (2)는 7barg의 혼합가스중에 존재하는 수분의 농도가  대기압에 있을 때의 수증기의 농도와 같을 때의 수증기 분압을 계산 식입니다.  (1)식에서 구한 수증기 농도를 (2)식에서 전체의 압력에 곱하여 수증기 분압을 얻은 것입니다. 즉,   분압의 계산: (분압) = (전체압)*(몰 또는 부피농도)...(3)  (5) 이제 수증기표를 찾아 물의 증기압이 (2)에서 구한 물의 분압 즉 0.76094 mmHg과 같은 압력이 되는 온도를 찾으면 그 온도가 바로 7barg에서의 노점이 됩니다. 물의 증기압표는 대개 0℃이상의 온도에 대해 나타나 있는데 0도 이하의 저온에서의 물의 증기압을 나타내는 표를 이용해야 할 것입니다. 저온에서의 물의 증기압 표는 Perry 핸드북(6th ed.) Table 3-300 에서 찾아 볼 수 있습니다.     -20.56 ℃에서 0.7338  mmHg  -17.78 ℃에서 0.9562  mmHg 직접 계산해 보고 답글을 올려 주세요.  (1) 우선 >대기압에서의 노점이 -40℃<의 의미를 이해하면 실제 압력하에서의 노점을 구할 수 있습니다. 우선 노점이 -40이라고 하면 그 가스혼합물에 존재하는 물의 분압이 같은온도 -40도에서의 증기압과 같다는 의미가 됩니다. -40도라면 물이 어는 온도이지만 이 온도에서도 증기압은 존재합니다. 물(얼음)의 증기압은 1.861*10^-3 psi = 0.09624 mmHg = 0.0001283 bar (2) 질문에서와 같이 만일, 대기압에서의 노점이 -40도이라면 그 혼합가스의 전체압력은 760 mmHg이고 그중에 수증기의 분압은 0.09624 mmHg가 된다는 의미가 됩니다. 수증기증기압(=분압) Ps= 0.09624 mmHg ( 0.01266 v%) 다른 가스 분압 Pg= 759.90376 mmHg (99.98734 v%) -------------------------------------------------------- 전체혼합가스압력, P= 760.00000 mmHg (100.00000v%) 수식으로 나타내 보면 대기압 노점에서의 수증기 함량, v% = (노점에서의 물의 증기압)/(대기압) * 100v% ..................(1) (3) 이 혼합가스의 온도는 고정해 두고 가스의 압력을 높이면 수증기는 응축되어 제거될 것입니다. 그러나 압력을 높이되 온도도 노점 이상으로 올리면 응축이 전연 일어나지 않도록 할 수가 있습니다. 물의 응축이 일어나지 않으면 수증기의 농도는 변함이 없겠지요. 이제 7barg 까지 압력을 올리고 온도도 노점이상으로 온도를 올렸다가 다시 온도를 낮추면 응축이 일어나기 시장하는 온도가 나타납니다. 이 온도가 7 barg에서의 노점이 됩니다. 이 노점에서의 수증기 농도는 원래의 가스중의 수증기의 농도와 같을 것입니다. 이를 이용해서 7barg에서 혼합가스중의 분압을 구할 수 있으며 이 분압과 같은 증기압을 가지는 물의 온도가 바로 7barg에서 노점이 됩니다. (4) 질문의 경우 예를 들어 계산하면.. Gas의 전체 압력 P = 8.01325 bara (100v%) 수증기의 분압 Ps= 8.01325 bara*(0.01266 v%) = 0.0010145 bar = 0.76094 mmHg .......................(2) (계기압력 7 barg는 절대압력으로 7+1.01325 = 8.01325 bara) 윗식 (2)는 7barg의 혼합가스중에 존재하는 수분의 농도가 대기압에 있을 때의 수증기의 농도와 같을 때의 수증기 분압을 계산 식입니다. (1)식에서 구한 수증기 농도를 (2)식에서 전체의 압력에 곱하여 수증기 분압을 얻은 것입니다. 즉, 분압의 계산: (분압) = (전체압)*(몰 또는 부피농도)...(3) (5) 이제 수증기표를 찾아 물의 증기압이 (2)에서 구한 물의 분압 즉 0.76094 mmHg과 같은 압력이 되는 온도를 찾으면 그 온도가 바로 7barg에서의 노점이 됩니다. 물의 증기압표는 대개 0℃이상의 온도에 대해 나타나 있는데 0도 이하의 저온에서의 물의 증기압을 나타내는 표를 이용해야 할 것입니다. 저온에서의 물의 증기압 표는 Perry 핸드북(6th ed.) Table 3-300 에서 찾아 볼 수 있습니다. -20.56 ℃에서 0.7338 mmHg -17.78 ℃에서 0.9562 mmHg 직접 계산해 보고 답글을 올려 주세요.

Hee Hee   39-08-02 00:00 앗!!! ---------- 죄송합니다. 진작에 올렸어야 하는걸. 그동안 밀린일 푸느라고...^^ 지금 글 보자마자 바로 올렸습니다. 수고하십시요. 앗!!! ---------- 죄송합니다. 진작에 올렸어야 하는걸. 그동안 밀린일 푸느라고...^^ 지금 글 보자마자 바로 올렸습니다. 수고하십시요.