Stefano Stefano   39-08-02 00:00 (0)가스 상태의 혼합물은 (가열, 냉각, 압축, 팽창)을 한다고 하여도 내부에서 물리적으로 상분리가 일어나거나 화학 반응등이 일어나지 않는다면 절대 농도는 변함이 없습니다. (1) 질문의 경우에도 5도에서 상대습도가 50%였는데 20도로 가열하면 상대습도로 나타내면 농도가 달리 나타나지만 응축등의 상분리가 일어나지 않았을 것이므로 절대농도는 변함이 없습니다. 5도에서 상대습도 50%라고 하면 수분(또는 다른 증기)의 함량은 5도에서의 증기압의 50%만 기상에 존재한다는 이야기가 됩니다.  (2) 수분의 부피(또는 몰)기준 %농도는 전체의 (절대)압력과 수분의 증기압으로부터 계산이 됩니다. (압력은 모두 절대압력을 사용합니다.) (수분 농도, v%) = (수분 분압, 압력단위)/(전체압력, 압력단위) * (100%) ...............(1) 수분 분압은 아래와 같이 상대습도와 증기압으로부터  계산됩니다. (수분 분압, 압력단위) = (상대습도, RH%)/(100%) * (물의 증기압, 압력단위).............(2) 만일 수분의 증기압이 5도에서 5 torr이고, 전체의 압력이 1200 torr이라고 하면 (수분 농도, v%) = (50%/100%)*(5 torr)/(1200 torr)*(100%) (3) 위의 계산에서 온도는 증기압을 알아내기 위해서만 필요하고 가열후 온도는 전혀 관련이 없습니다.  알아아 할 데이터는 상대습도를 알고 있는 상태, 즉 초기의 압력입니다. (4) 농도를 알면 가스유량으로부터 수분을 유량이 계산됩니다.  Nm3/h 단위는 표준상태의 부피로 나타낸  것이므로 압력이나 온도에 관계없지요.  (수분의 질량유량, kg/h)=(수분의 유량, Nm3/h)*(18.02 kg/22.4Nm3) (0)가스 상태의 혼합물은 (가열, 냉각, 압축, 팽창)을 한다고 하여도 내부에서 물리적으로 상분리가 일어나거나 화학 반응등이 일어나지 않는다면 절대 농도는 변함이 없습니다. (1) 질문의 경우에도 5도에서 상대습도가 50%였는데 20도로 가열하면 상대습도로 나타내면 농도가 달리 나타나지만 응축등의 상분리가 일어나지 않았을 것이므로 절대농도는 변함이 없습니다. 5도에서 상대습도 50%라고 하면 수분(또는 다른 증기)의 함량은 5도에서의 증기압의 50%만 기상에 존재한다는 이야기가 됩니다. (2) 수분의 부피(또는 몰)기준 %농도는 전체의 (절대)압력과 수분의 증기압으로부터 계산이 됩니다. (압력은 모두 절대압력을 사용합니다.) (수분 농도, v%) = (수분 분압, 압력단위)/(전체압력, 압력단위) * (100%) ...............(1) 수분 분압은 아래와 같이 상대습도와 증기압으로부터 계산됩니다. (수분 분압, 압력단위) = (상대습도, RH%)/(100%) * (물의 증기압, 압력단위).............(2) 만일 수분의 증기압이 5도에서 5 torr이고, 전체의 압력이 1200 torr이라고 하면 (수분 농도, v%) = (50%/100%)*(5 torr)/(1200 torr)*(100%) (3) 위의 계산에서 온도는 증기압을 알아내기 위해서만 필요하고 가열후 온도는 전혀 관련이 없습니다. 알아아 할 데이터는 상대습도를 알고 있는 상태, 즉 초기의 압력입니다. (4) 농도를 알면 가스유량으로부터 수분을 유량이 계산됩니다. Nm3/h 단위는 표준상태의 부피로 나타낸 것이므로 압력이나 온도에 관계없지요. (수분의 질량유량, kg/h)=(수분의 유량, Nm3/h)*(18.02 kg/22.4Nm3)