Stefano Stefano   39-08-02 00:00 (1)수소분자에서 Bonding(결합성)과 Antibonding(반결합성)의 상태는 단지 수소분자의 핵 주위에 머무르는 전자의 에너지 Level이 낮고 높음에 따라 결정된다는 것이고 원자들의 Orbital이 결합(중첩)해서 새로운 Molecular Orbital이 형성되면 그 분자구름을 만드는 전자의 Spin은 그 Orbital에 수용되는 전자쌍 들이 하나는 +방향 하나는 -방향으로 채워진다(Pauli의 배타성 원리)는 것이기 때문에 따라서 이들 둘을 관련이 없는 이야기 입니다.  (2) 수소분자의 경우, 분자가 가지는 에너지는 각각 원자들이 가진 에너지를 합한 값보다 낮은 에너지 준위를 가집니다. 즉 (원자핵 주위에서 Electron Pair를 이루지 못해서) 불안정한 원자들이 서로 결합하면서 Molecular Orbital을 만들게 되는데 이 과정에서 에너지를 방출하면서 안정화(Stabilize)되는 것이지요.  그러나 수소분자를 가열하거나 수소분자구름이 흡수할 수 있는 영역의 광을 쪼이게 되면 Molecular Orbital을 형성하고 있는 전자들이 에너지를 흡수하게 되고 이들 원자들의 공전, 자전 움직임이 활발해져 원심력과 자장이 크게 형성되어 부풀어 오르게 되는데(원자핵과 전자간의 거리가 멀어지게되는데)그 정도가 심해지면 두개의 원자를 중심에 가까이 두고 전자들은 서로 반대 방향에 모여있는 상태의 "Antibonding 상태"(원자간 결합은 되어 있지만 활성화된 분자상태)가 된다는 의미입니다.   (3) 양의 겹침, 음의 겹침의 의미는 무엇을 의미하는지 이해 할 수 없으나 결합성과 반결합성(antibonding)을 구분하는 것은 Energy Level에 의해 구별하는 것이지 결합방법에 의해 구별될 성질의 것일 아니라고 봅니다. (1)수소분자에서 Bonding(결합성)과 Antibonding(반결합성)의 상태는 단지 수소분자의 핵 주위에 머무르는 전자의 에너지 Level이 낮고 높음에 따라 결정된다는 것이고 원자들의 Orbital이 결합(중첩)해서 새로운 Molecular Orbital이 형성되면 그 분자구름을 만드는 전자의 Spin은 그 Orbital에 수용되는 전자쌍 들이 하나는 +방향 하나는 -방향으로 채워진다(Pauli의 배타성 원리)는 것이기 때문에 따라서 이들 둘을 관련이 없는 이야기 입니다. (2) 수소분자의 경우, 분자가 가지는 에너지는 각각 원자들이 가진 에너지를 합한 값보다 낮은 에너지 준위를 가집니다. 즉 (원자핵 주위에서 Electron Pair를 이루지 못해서) 불안정한 원자들이 서로 결합하면서 Molecular Orbital을 만들게 되는데 이 과정에서 에너지를 방출하면서 안정화(Stabilize)되는 것이지요. 그러나 수소분자를 가열하거나 수소분자구름이 흡수할 수 있는 영역의 광을 쪼이게 되면 Molecular Orbital을 형성하고 있는 전자들이 에너지를 흡수하게 되고 이들 원자들의 공전, 자전 움직임이 활발해져 원심력과 자장이 크게 형성되어 부풀어 오르게 되는데(원자핵과 전자간의 거리가 멀어지게되는데)그 정도가 심해지면 두개의 원자를 중심에 가까이 두고 전자들은 서로 반대 방향에 모여있는 상태의 "Antibonding 상태"(원자간 결합은 되어 있지만 활성화된 분자상태)가 된다는 의미입니다. (3) 양의 겹침, 음의 겹침의 의미는 무엇을 의미하는지 이해 할 수 없으나 결합성과 반결합성(antibonding)을 구분하는 것은 Energy Level에 의해 구별하는 것이지 결합방법에 의해 구별될 성질의 것일 아니라고 봅니다.