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| 엔트로피에 관한 문제입니다. |
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| 글쓴이 : 김민철 고유ID : 김민철
날짜 : 00-00-00 00:00
조회 : 5365
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이문제는 저자가 DAVID W. BALL 인 물리화학책 74페이지에 있는 내용입니다.
이문제는 어떤내용이냐면,
ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ 단계 1. 비가역과정 ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ
ㅣ(P₁V₁T₁)의 ㅣ -------------------->ㅣ(P₂V₂T₂)의 ㅣ
ㅣ조건에 있는 ㅣ ㅣ조건에 있는 ㅣ
ㅣ처음 상태의 계ㅣ ㅣ최종상태의 계 ㅣ
ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ
△
ㅣ 단계 2. 가역과정 ㅣ
---------------------------------------ㅣ
조건 1에서 조건 2로 가는 계를 비가역 과정으로 잡고 이 단계의 반대과정을 가역 과정으로 잡는다. 상태함수이기 때문에 단계들의 합은 전 과정에 대한 전체 변화와 같다. 적분을 두부분으로 나누면,
₂ ₁
∫ dq(irrev)/T + ∫ dq(rev)/T < 0
¹ ²
dq(rev)/T= dS 란 정의에 의해
₂ ₂
∫ dq(irrev)/T + ∫ (-dS) < 0
¹ ¹
dS의 적분은 △S이므로
₂
∫ dq(irrev)/T - △S < 0
¹
₂
∫ dq(irrev)/T < △S
¹
부등호의 방향을 바꾸고 임의의 단계에 대하여 일반화시키면 다음과 같이 간단히 적분 한계를 제거할수 있다.
△S > ∫dq(irrev)/T
-----------------------------------------------------------------
자,, 여기까지가 본문의 내용입니다.
여기저 질문이 있습니다.
rev
_________________>
만약 1 2
<-----------------
irrev
이라고했을때
위 과정과 똑같이 유도하면
₂
△S < ∫ dq(irrev)/T
¹
와 같이 반대의 결과가 나옵니다.
이런 현상에 대해 설명해주시면 감사하겠습니다.
힘들게 썼는데,, 부탁드립니다,,ㅠ
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