Stefano Stefano   39-08-02 00:00 (1) Cl2나 HCl은 다른 물질을 산화시키기는 하지만 자신이 산소에 의해  산화되기는 어려운 물질들입니다. 따라서 과산화물은 전기적으로 산화시켜 얻어집니다.  1) 소금물 전기분해 (Na+ Cl-) ----(전기분해)--->Na (음극에서 Na+환원) + Cl2(양극에서 Cl-산화) 2) 알카리금속인 Na는 생성되는 즉시 물과 반응하여 NaOH를 생성 Na + H2O ---> NaOH + H2  (음극 부근에서 반응, H2 생성) 3) 전기분해조가 Membrane으로 격리되지 않았으면 NaOH는 Cl과 반응하여 NaClO 생성 2NaOH + Cl2 ----> NaClO + NaCl + H2O  4) NaCl은 전기분해 (1)반응 반복, NaClO는 다시 전기적으로 산화반응 NaClO + 3/2O2 ---> NaClO2 ---> NaClO3 --> NaClO4 (전기분해조에서 전기적 Driving Force, 즉 전압에 의해 산화반응) (2) 아주 오래전 위 반응으로 연소산소다를 제조하는 아주 조그만 공장을 방문한 적이 있었는데 NaClO4는 NaClO/ NaClO2/ NaClO3 등에 비해 용해도가 떨어지기 때문에 원심분리기로 분리 제거하고 여액은 순환하여 소금을 용해시키는 데 다시 사용하며 부산물로 생성되는 수소는 대기중으로 버리고 있었던 것으로 기억합니다. (3) 위는 분리막 없는 전해조를 사용해서 모두 전기적으로 산화 환원 반응을 일으키는 것인데 전력비로 인하여 경제성이 별로 없어 보입니다.  따라서 아마 중간물질 NaClO/NaClO2/NaClO3을 전기를 사용하지 않고 다른 방법으로 만들어서 최종단계에서만 전기분해 하는 방법이 좋을것 같은데 누가 이에 대해 혹시 알고 있으면 답글로 올려주세요.  (1) Cl2나 HCl은 다른 물질을 산화시키기는 하지만 자신이 산소에 의해 산화되기는 어려운 물질들입니다. 따라서 과산화물은 전기적으로 산화시켜 얻어집니다. 1) 소금물 전기분해 (Na+ Cl-) ----(전기분해)--->Na (음극에서 Na+환원) + Cl2(양극에서 Cl-산화) 2) 알카리금속인 Na는 생성되는 즉시 물과 반응하여 NaOH를 생성 Na + H2O ---> NaOH + H2 (음극 부근에서 반응, H2 생성) 3) 전기분해조가 Membrane으로 격리되지 않았으면 NaOH는 Cl과 반응하여 NaClO 생성 2NaOH + Cl2 ----> NaClO + NaCl + H2O 4) NaCl은 전기분해 (1)반응 반복, NaClO는 다시 전기적으로 산화반응 NaClO + 3/2O2 ---> NaClO2 ---> NaClO3 --> NaClO4 (전기분해조에서 전기적 Driving Force, 즉 전압에 의해 산화반응) (2) 아주 오래전 위 반응으로 연소산소다를 제조하는 아주 조그만 공장을 방문한 적이 있었는데 NaClO4는 NaClO/ NaClO2/ NaClO3 등에 비해 용해도가 떨어지기 때문에 원심분리기로 분리 제거하고 여액은 순환하여 소금을 용해시키는 데 다시 사용하며 부산물로 생성되는 수소는 대기중으로 버리고 있었던 것으로 기억합니다. (3) 위는 분리막 없는 전해조를 사용해서 모두 전기적으로 산화 환원 반응을 일으키는 것인데 전력비로 인하여 경제성이 별로 없어 보입니다. 따라서 아마 중간물질 NaClO/NaClO2/NaClO3을 전기를 사용하지 않고 다른 방법으로 만들어서 최종단계에서만 전기분해 하는 방법이 좋을것 같은데 누가 이에 대해 혹시 알고 있으면 답글로 올려주세요.