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스테파노 Stefano

14-09-17 11:04

(1)증류수의 역할
반응에 참여하지는 않지만 무기염과 산을 용해시키는 용제역할을 할 뿐만 아니라 이온들간에 전자를 날라주는 교량역할을 합니다. H2O2에서 발생되는 물은 증류수와는 달리 별도로 생성된 물입니다. (3)식참조

(2)KMnO4와 H2O2의 산화-환원반응
KMnO4가 물에 용해되어 생성되는 음이온 MnO4-속의 Mn원자는 +7가의 산화수를 가지고 있는데 5개의 전자를 받아들이면서 +2가로 환원되고 동시에 산소는 산화됩니다. 산화반응은 원자가가 증가하는 (전자를 내놓는) 반응이고 환원반응은 원자가가 감소하는 (전자를 받아들이는)반응인데 이들 산화-환원 반응들은 물물교환처럼 동시에 일어납니다.

MnO4-1(aq) + 8H+(aq) + 5 e ---> Mn+2(aq) + 4H2O(l)...............(1) Mn의 환원(전자접수)반응
H2O2(aq) --------------------------> O2(g) + 2H+(aq) + 2e ...........(2) O의 산화 (전자방출)반응

(3)전체의 반응식

위의 두 반응식에서 전자의 갯수가 다르기 때문에 (1)식에 2를 곱하고 (2)식에 5를 곱해준 (1a) 식과 (2a)식으로 해줘야 물물교환하는 전자의 갯수가 같아집니다. 전체의 반응식은 아래의 (3)과 같습니다. (양변에서 10e는 상쇄됩니다.)

2*MnO4-1(aq) + 2*8H+(aq) + 2*5 e ---> 2*Mn+2(aq) + 2*4H2O(l)...................(1a)
5*H2O2(aq) ----------------------------------> 5*O2(g) + 5*2H+(aq) + 5*2e ...........(2a)
_________________________________________________________________________________
2MnO4–(aq) + 5H2O2(aq) + 6H+(aq) +10e → 2Mn+2(aq) + 5O2(g) + 8H2O(l) +10e ............(3)

(1)증류수의 역할
반응에 참여하지는 않지만 무기염과 산을 용해시키는 용제역할을 할 뿐만 아니라 이온들간에 전자를 날라주는 교량역할을 합니다.   H2O2에서 발생되는 물은 증류수와는 달리 별도로 생성된 물입니다.  (3)식참조

(2)KMnO4와 H2O2의 산화-환원반응
KMnO4가 물에 용해되어 생성되는 음이온 MnO4-속의 Mn원자는 +7가의 산화수를 가지고 있는데 5개의 전자를 받아들이면서 +2가로 환원되고 동시에 산소는 산화됩니다.  산화반응은 원자가가 증가하는 (전자를 내놓는) 반응이고 환원반응은 원자가가 감소하는 (전자를 받아들이는)반응인데 이들 산화-환원 반응들은 물물교환처럼 동시에 일어납니다.

MnO4-1(aq) + 8H+(aq) +  5 e --->   Mn+2(aq)  + 4H2O(l)...............(1)  Mn의 환원(전자접수)반응
H2O2(aq) -------------------------->   O2(g) + 2H+(aq) +  2e ...........(2)  O의 산화 (전자방출)반응

(3)전체의 반응식

위의 두 반응식에서 전자의 갯수가 다르기 때문에 (1)식에 2를 곱하고 (2)식에 5를 곱해준 (1a) 식과 (2a)식으로 해줘야 물물교환하는 전자의 갯수가 같아집니다.  전체의 반응식은 아래의 (3)과 같습니다. (양변에서 10e는 상쇄됩니다.)

2*MnO4-1(aq) + 2*8H+(aq) +  2*5 e --->   2*Mn+2(aq)  + 2*4H2O(l)...................(1a)
5*H2O2(aq) ----------------------------------> 5*O2(g) + 5*2H+(aq) +  5*2e ...........(2a) 
_________________________________________________________________________________
2MnO4–(aq) + 5H2O2(aq) + 6H+(aq) +10e → 2Mn+2(aq) + 5O2(g) + 8H2O(l) +10e ............(3)