운영자 운영자   00-00-00 00:00 끓는점 오름 (Tb) : 같은 온도에서 용액의 증기압력은 용매의 증기압력 보다 낮으므로 비휘발성 용질이 녹아있는 용액의 끓는점은 용매보다 높아진다. 용액은 끊는점 Tb와 용매와 끓는점 Tb0의 차 ΔTb를 용액의 끓는점 오름이라고 한다. 몰랄 오름상수 (Kb) : 1몰랄 농도 용액에서의 끓는점 오름의 값을 몰랄 오름 상수라 한다. 공식 : ΔTb = Kb * n = Kb * (w/M)   ΔTb : 끓는점 오름 [℃]   Kb  : 용매의 몰랄 오름상수 (** 용질이 아님)   n    : 몰수   w    : 질량   M    : 분자량 예를 들어서 물 1kg에요소 20g 용해시 용액의 비점상승은 얼마인가? 자료를 찾으면 물의 몰비점상승은 0.52 입니다. 이때 ΔTb = Kb * (w/M) 이므로     ΔTb = 0.52 * (20/60) = 0.173 ℃ 따라서 물에 요소를 혼합하는 경우 이 용액의 비점상승은 0.173 ℃임. 즉 이 용액은 100.173 ℃에서 끓기 시작한다.           jujack79님의 글입니다. >> 액체의 끊는점 오름이란 무엇인가요?? >> >> 글구 이걸 실험할수 있는 방법은 무엇인가요?? >> >> 답변 좀 부탁드립니다..꾸벅.. >> >> >> 끓는점 오름 (Tb) : 같은 온도에서 용액의 증기압력은 용매의 증기압력 보다 낮으므로 비휘발성 용질이 녹아있는 용액의 끓는점은 용매보다 높아진다. 용액은 끊는점 Tb와 용매와 끓는점 Tb0의 차 ΔTb를 용액의 끓는점 오름이라고 한다. 몰랄 오름상수 (Kb) : 1몰랄 농도 용액에서의 끓는점 오름의 값을 몰랄 오름 상수라 한다. 공식 : ΔTb = Kb * n = Kb * (w/M) ΔTb : 끓는점 오름 [℃] Kb : 용매의 몰랄 오름상수 (** 용질이 아님) n : 몰수 w : 질량 M : 분자량 예를 들어서 물 1kg에요소 20g 용해시 용액의 비점상승은 얼마인가? 자료를 찾으면 물의 몰비점상승은 0.52 입니다. 이때 ΔTb = Kb * (w/M) 이므로 ΔTb = 0.52 * (20/60) = 0.173 ℃ 따라서 물에 요소를 혼합하는 경우 이 용액의 비점상승은 0.173 ℃임. 즉 이 용액은 100.173 ℃에서 끓기 시작한다. jujack79님의 글입니다. >> 액체의 끊는점 오름이란 무엇인가요?? >> >> 글구 이걸 실험할수 있는 방법은 무엇인가요?? >> >> 답변 좀 부탁드립니다..꾸벅.. >> >> >>