달나라대장 precede3   14-11-24 23:13 (본문에 쓰기가 안되서 이렇게 작성을 하였습니다.) 안녕하십니까. 항상 많은 도움을 받고 있습니다. 감사합니다. 스팀의 압력이 변할때 압력변화(조건1→조건2)에 따른 온도 변화에 대해서 문의드리겟습니다. 조건1 유량 10,000 kg/hr 압력 : 40 barg 온도 : 350 ℃ 엔탈피(h1) : 738.69 kcal/kg 조건2 유량 10,000 kg/hr 압력 : 15 barg 온도 : T2 ℃ 엔탈피(h2) : 738.69 kcal/kg 증기 비열 : 0.5822 kcal/kg℃ 조건2에서 포화증기  포화증기온도 : 201.42 ℃ 포화증기 비엔탈피 : 666.8 kcal/kg h1=h2, 738.69kcal/kg = 666.8kcal/kg + 0.5822kcal/kg℃ * (T2-201.42)℃  T2는 324.9℃ 질문1) 여기서 증기 비열(0.5822 kcal/kg℃)의 경우 15barg, T2 상태일때의 증기 비열을 넣는것인지, 조건 1에서의 비열인지, 포화 증기일대의 비열인지 문의 드립니다. 증기 표를 통하면 어느값인지 알수가 없어서요. 질문2) 결론적으로는 40barg 에서 15barg로 감압시에는 온도가 낮아지지만, 40barg에서 39barg와 같이 약간 감압(배관압력손실)이 되면 위와 같은 계산식으로는 온도가 높게 나오는데 이것이 맞는것인지도 문의 드립니다. 감사합니다. 출처) http://www2.spiraxsarco.com/kr/pdfs/steam-people/NO68-5.pdf (본문에 쓰기가 안되서 이렇게 작성을 하였습니다.) 안녕하십니까. 항상 많은 도움을 받고 있습니다. 감사합니다. 스팀의 압력이 변할때 압력변화(조건1→조건2)에 따른 온도 변화에 대해서 문의드리겟습니다. 조건1 유량 10,000 kg/hr 압력 : 40 barg 온도 : 350 ℃ 엔탈피(h1) : 738.69 kcal/kg 조건2 유량 10,000 kg/hr 압력 : 15 barg 온도 : T2 ℃ 엔탈피(h2) : 738.69 kcal/kg 증기 비열 : 0.5822 kcal/kg℃ 조건2에서 포화증기 포화증기온도 : 201.42 ℃ 포화증기 비엔탈피 : 666.8 kcal/kg h1=h2, 738.69kcal/kg = 666.8kcal/kg + 0.5822kcal/kg℃ * (T2-201.42)℃ T2는 324.9℃ 질문1) 여기서 증기 비열(0.5822 kcal/kg℃)의 경우 15barg, T2 상태일때의 증기 비열을 넣는것인지, 조건 1에서의 비열인지, 포화 증기일대의 비열인지 문의 드립니다. 증기 표를 통하면 어느값인지 알수가 없어서요. 질문2) 결론적으로는 40barg 에서 15barg로 감압시에는 온도가 낮아지지만, 40barg에서 39barg와 같이 약간 감압(배관압력손실)이 되면 위와 같은 계산식으로는 온도가 높게 나오는데 이것이 맞는것인지도 문의 드립니다. 감사합니다. 출처) http://www2.spiraxsarco.com/kr/pdfs/steam-people/NO68-5.pdf

스테파노 Stefano   14-11-25 11:32 안되서--->안되어서 또는 안돼서로 쓰세요..  제발... A1)  P1(=40 barg), T1(350℃)인 과열스팀을 P2(=15barg)로 감압했을 때의 온도를 구하는 방법은 어떤 (열역학적 변화)경로를 통해 P2, T2에 도달했느냐에 따라 수식이 약간씩 달라집니다. 질문에서 사용하고 있는 과정과 수식을 살펴보면 아래의 과정으로 계산하고 있음을 추정할 수 있습니다. 1)고압 과열스팀(P1,T1, h1)------>저압 포화스팀으로 감압(P2, T2s, h2s) 2)저압 포화스팀(P2, T2s, h2s)--->저압 과열스팀으로 가열(P2, T2, h2) 위의 1)의 과정은 상변화는 없지만 압력도 변하고, 부피도 변화하고 있어서 증기비열은 정압비열을 쓸수도 없고 정용비열을 쓸 수도 없습니다.  그러나 포화스팀 증기표만으로도 변화 후의 포화스증기 엔탈피(h2s)의 엔탈피를 구할 수 있으므로 굳이 비열을 거론할 필요는 없지요.   대신 2)의 과정은 상변화없이 압력은 동일한 상태이지만 온도가 변화하고 있으므로 부피는 변하게 됩니다.  따라서 이 과정은 바로 정압과정입니다.  질문에서의 증기 비열 0.5822 kcal/kg℃은 정압비열을 의미하는데 바로 포화수증기 상태의 정압비열입니다.  (엄밀하게는 정압비열도  온도에 따라 달라지지만 저압의 포화증기 온도에서 과열증기 온도까지 좁은 온도변화 구간에서는 이 정압비열은 상수라고 가정할 수 있습니다.)  따라서 계산에 사용한 비열은 T2 포화수증기의 비열입니다.    포화수증기의 비열은 수증기 표에 나타나 있지 않습니다.  대신 그 근처의 온도에서의 평균비열은 수증기표에서 얻을 수 있는 아래의 데이터를 이용하여 추정할 수 있습니다. (구간마다 평균비열이 다르기 때문에 수증기표에 나타내기 어렵지요) 16.5 kgf/cm2a 포화스팀의 온도 T2s = 201.9℃ 포화수증기엔탈피 h1=666.87 kcal/kg, 16.5 kgf/cm2a 과열스팀  T3=250℃ 에서의 과열증기엔탈피 h2=697.1 kcal/kg 16.5 kgf/cm2a 과열스팀  T4=300℃ 에서의 과열증기엔탈피 h3=725.1 kcal/kg 201.9도~250도 구간의 평균비열  (Δh/ΔT)= (h2-h1)/(T3-T2s) 250도~300도 구간의 평균비열 = (h3-h2)/(T4-T3) 201.9도~300도 구간의 평균비열= (h3-h1)/(T4-T2s) 온도가 비슷하므로 유사한 값이 나오는지 확인계산 해보세요. A2) 압력이 높은 구간에서 압력이 높아질수록 엔탈피가 오히려 줄어드는 구간이 있는데 언급한 출저에서도 이를 설명하고 있는데 P-H Diagram으로 보면 보다 쉽게 알 수 있습니다  https://www.google.co.kr/search?q=steam+enthalpy+chart&newwindow=1&biw=1273&bih=933&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=MOhzVJS6LYG2mwX5gYHoBA&sqi=2&ved=0CCEQsAQ&dpr=0.9#newwindow=1&tbm=isch&q=steam+enthalpy+chart+P-H&facrc=_&imgdii=_&imgrc=0EeZS8mVchzzhM%253A%3B4f_iZ5ZCmRcNzM%3Bhttp%253A%252F%252Fwww.scielo.org.mx%252Fimg%252Frevistas%252Frmcg%252Fv30n1%252Fa16f2.jpg%3Bhttp%253A%252F%252Fwww.scielo.org.mx%252Fscielo.php%253Fpid%253DS1026-87742013000100016%2526script%253Dsci_arttext%3B967%3B599 안되서--->안되어서 또는 안돼서로 쓰세요.. 제발... A1) P1(=40 barg), T1(350℃)인 과열스팀을 P2(=15barg)로 감압했을 때의 온도를 구하는 방법은 어떤 (열역학적 변화)경로를 통해 P2, T2에 도달했느냐에 따라 수식이 약간씩 달라집니다. 질문에서 사용하고 있는 과정과 수식을 살펴보면 아래의 과정으로 계산하고 있음을 추정할 수 있습니다. 1)고압 과열스팀(P1,T1, h1)------>저압 포화스팀으로 감압(P2, T2s, h2s) 2)저압 포화스팀(P2, T2s, h2s)--->저압 과열스팀으로 가열(P2, T2, h2) 위의 1)의 과정은 상변화는 없지만 압력도 변하고, 부피도 변화하고 있어서 증기비열은 정압비열을 쓸수도 없고 정용비열을 쓸 수도 없습니다. 그러나 포화스팀 증기표만으로도 변화 후의 포화스증기 엔탈피(h2s)의 엔탈피를 구할 수 있으므로 굳이 비열을 거론할 필요는 없지요. 대신 2)의 과정은 상변화없이 압력은 동일한 상태이지만 온도가 변화하고 있으므로 부피는 변하게 됩니다. 따라서 이 과정은 바로 정압과정입니다. 질문에서의 증기 비열 0.5822 kcal/kg℃은 정압비열을 의미하는데 바로 포화수증기 상태의 정압비열입니다. (엄밀하게는 정압비열도 온도에 따라 달라지지만 저압의 포화증기 온도에서 과열증기 온도까지 좁은 온도변화 구간에서는 이 정압비열은 상수라고 가정할 수 있습니다.) 따라서 계산에 사용한 비열은 T2 포화수증기의 비열입니다. 포화수증기의 비열은 수증기 표에 나타나 있지 않습니다. 대신 그 근처의 온도에서의 평균비열은 수증기표에서 얻을 수 있는 아래의 데이터를 이용하여 추정할 수 있습니다. (구간마다 평균비열이 다르기 때문에 수증기표에 나타내기 어렵지요) 16.5 kgf/cm2a 포화스팀의 온도 T2s = 201.9℃ 포화수증기엔탈피 h1=666.87 kcal/kg, 16.5 kgf/cm2a 과열스팀 T3=250℃ 에서의 과열증기엔탈피 h2=697.1 kcal/kg 16.5 kgf/cm2a 과열스팀 T4=300℃ 에서의 과열증기엔탈피 h3=725.1 kcal/kg 201.9도~250도 구간의 평균비열 (Δh/ΔT)= (h2-h1)/(T3-T2s) 250도~300도 구간의 평균비열 = (h3-h2)/(T4-T3) 201.9도~300도 구간의 평균비열= (h3-h1)/(T4-T2s) 온도가 비슷하므로 유사한 값이 나오는지 확인계산 해보세요. A2) 압력이 높은 구간에서 압력이 높아질수록 엔탈피가 오히려 줄어드는 구간이 있는데 언급한 출저에서도 이를 설명하고 있는데 P-H Diagram으로 보면 보다 쉽게 알 수 있습니다 https://www.google.co.kr/search?q=steam+enthalpy+chart&newwindow=1&biw=1273&bih=933&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=MOhzVJS6LYG2mwX5gYHoBA&sqi=2&ved=0CCEQsAQ&dpr=0.9#newwindow=1&tbm=isch&q=steam+enthalpy+chart+P-H&facrc=_&imgdii=_&imgrc=0EeZS8mVchzzhM%253A%3B4f_iZ5ZCmRcNzM%3Bhttp%253A%252F%252Fwww.scielo.org.mx%252Fimg%252Frevistas%252Frmcg%252Fv30n1%252Fa16f2.jpg%3Bhttp%253A%252F%252Fwww.scielo.org.mx%252Fscielo.php%253Fpid%253DS1026-87742013000100016%2526script%253Dsci_arttext%3B967%3B599