답변감사드립니다!!

적어주신 내용 보고 다시 풀어보았습니다.

pkb=4.75에서 kb=1.778*10^(-5)가 나오고

여기서 ka는 5.623*10^(-10)인데,이때 이 값이

[NH3][H3O+]/[NH4+][H2O]이고

[NH4+]의 농도는 0.1M 50ml가 있었다가 용액이 총 100ml로 늘어났으므로 0.05M

[NH3][H3O+]는 같은양만큼 생기므로 그 값을 X로 두고 풀면

X^2=0.05* 5.623*10^(-10)  에서     X는 5.30255*10^(-6)이고

음의 로그값을 취해 PH를 구하면 5.2755가 나옵니다

이 과정이 맞는지요?