Stefano Stefano   39-08-02 00:00 (1) 용기 내에 들어있는 가스의 양은 이상기체의 법칙을 이용해서 구하면 됩니다. 온도가 낮거나 압력이 높은 경우에는 압축인수(Compressibility Factor, z)를 사용하여 보정해 줍니다. 이상기체 법칙:  P V= n R T (보정된 이상기체법칙: P V = z n R T) P = (절대)압력, V = 부피, T = 절대온도 = (섭씨온도+273.15) K R = (Universal) Gas Constant n = 용기내에 들어있는 가스의 몰 수  = PV/RT (2) 220 psi라고 하면 주로 계기압을 말하는데 여기에 대기압(1기압=14.696 psi)을 더하여 절대압력으로 고쳐서 계산하면 됩니다. 온도도 절대온도로 계산하면 됩니다. (3) 단순히 220 psig, 23도에서의 부피를 표준상태의 부피로 고치려면 다음과 같이 고치면 됩니다. (표준상태에서의 부피) = (실제상태 부피)*{(표준상태 절대온도)/(실제상태 절대온도)}*{(실제상태 절대압력)/(표준상태 절대압력)} 이는 다음의 대수식으로도 나타낼 수 있습니다. PoVo/To = P₁V₁/T₁= P₂V₂/T₂=... Vo = V₁(P₁/Po)*(To/T₁)= V₂(P₂/Po)*(To/T₂) = ... (4) 기체상수는 표준상태에서의 부피를 알면 이상기체의 법칙을 이용해서 구할 수 있습니다. R = PoVo/nTo, R의 단위는 아래의 단위의 조합으로 사용하면 됩니다.  (Subscript "o"는 표준상태를 나타냅니다.) Po = 1기압 = 14.696 psia = 760 torr = 1.033 kgf/cm2 =.. Vo/n = 22.414 Nm3/kg-mole = 22.414 L/g-mole =.. To = 273.15 K  풀리지 않으면 다시 질문해 주세요 (1) 용기 내에 들어있는 가스의 양은 이상기체의 법칙을 이용해서 구하면 됩니다. 온도가 낮거나 압력이 높은 경우에는 압축인수(Compressibility Factor, z)를 사용하여 보정해 줍니다. 이상기체 법칙: P V= n R T (보정된 이상기체법칙: P V = z n R T) P = (절대)압력, V = 부피, T = 절대온도 = (섭씨온도+273.15) K R = (Universal) Gas Constant n = 용기내에 들어있는 가스의 몰 수 = PV/RT (2) 220 psi라고 하면 주로 계기압을 말하는데 여기에 대기압(1기압=14.696 psi)을 더하여 절대압력으로 고쳐서 계산하면 됩니다. 온도도 절대온도로 계산하면 됩니다. (3) 단순히 220 psig, 23도에서의 부피를 표준상태의 부피로 고치려면 다음과 같이 고치면 됩니다. (표준상태에서의 부피) = (실제상태 부피)*{(표준상태 절대온도)/(실제상태 절대온도)}*{(실제상태 절대압력)/(표준상태 절대압력)} 이는 다음의 대수식으로도 나타낼 수 있습니다. PoVo/To = P₁V₁/T₁= P₂V₂/T₂=... Vo = V₁(P₁/Po)*(To/T₁)= V₂(P₂/Po)*(To/T₂) = ... (4) 기체상수는 표준상태에서의 부피를 알면 이상기체의 법칙을 이용해서 구할 수 있습니다. R = PoVo/nTo, R의 단위는 아래의 단위의 조합으로 사용하면 됩니다. (Subscript "o"는 표준상태를 나타냅니다.) Po = 1기압 = 14.696 psia = 760 torr = 1.033 kgf/cm2 =.. Vo/n = 22.414 Nm3/kg-mole = 22.414 L/g-mole =.. To = 273.15 K 풀리지 않으면 다시 질문해 주세요