인터넷화학공학+구글+네이버
자동로그인
컨텐츠 | contents
일반게시판
Q&A게시판
공학 S/W
스터디 | study
단위환산
농도계산
일반화학
화공일반
화공실무
generated gas pressure in closed system
글쓴이
:
진호
고유ID
: hugo825
날짜
: 15-02-06 10:38
조회
: 3481
H2 partial pressure.xlsx
(17.7K), Down : 8, 2015-02-06 10:38:09
스테파노님... 첨부파일 입니다.
스테파노
Stefano
15-02-06 18:28
수소의 압력과 부피는 서로 반비례 관계가 있어서
수소 압력이 P이라면 수소의 부피가 Vo가 되고 수소의 압력이 Po라면 수소의 부피가 V가 됩니다.
따라서 전체의 몰수, 압력, 혹은 부피가 얻어지면 이의 (2/1,000,000)에 해당하는 부분이 수소라고 계산되어야 합니다.
전체의 몰수 no에 대해 계산하면 Po* Vo = no * R T가 되지만 수소만의 몰수를 기준으로 하면 n * R T가 됩니다.
P * V = n RT에서 nRT가 상수이므로 P V는 반비례 하는 까딹에
수소만의 경우 P * V = n R T 에서 온도가 일정하면 수소만의 압력과 부피를 곱한값은 n RT로 상수가 됩니다.
따라서 n RT를 상수로 놓고 압력과 부피의 관계로부터 압력 혹은 부피를 알아내야 합니다. 즉,
Po * V = n RT 로부터 계산하거나 P * Vo = n RT로 부터 계산해야 맞습니다.
(P/Po = V/Vo = n/no 의 관계가 되어야 합니다)
수소의 압력과 부피는 서로 반비례 관계가 있어서 수소 압력이 P이라면 수소의 부피가 Vo가 되고 수소의 압력이 Po라면 수소의 부피가 V가 됩니다. 따라서 전체의 몰수, 압력, 혹은 부피가 얻어지면 이의 (2/1,000,000)에 해당하는 부분이 수소라고 계산되어야 합니다. 전체의 몰수 no에 대해 계산하면 Po* Vo = no * R T가 되지만 수소만의 몰수를 기준으로 하면 n * R T가 됩니다. P * V = n RT에서 nRT가 상수이므로 P V는 반비례 하는 까딹에 수소만의 경우 P * V = n R T 에서 온도가 일정하면 수소만의 압력과 부피를 곱한값은 n RT로 상수가 됩니다. 따라서 n RT를 상수로 놓고 압력과 부피의 관계로부터 압력 혹은 부피를 알아내야 합니다. 즉, Po * V = n RT 로부터 계산하거나 P * Vo = n RT로 부터 계산해야 맞습니다. (P/Po = V/Vo = n/no 의 관계가 되어야 합니다)
Copyright 1999.07.10-Now ChemEng.co.kr & 3D System Engineering. (mail : ykjang@naver.com, call 010-4456-8090)
