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| 전기화학과 이온용액 파트 |
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| 글쓴이 : 김민철 고유ID : 김민철
날짜 : 39-04-07 00:00
조회 : 6779
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문제를 풀다가 잘 모르겠는 부분이 있어서 질문드립니다.
Mg2+ (aq)의 생성 엔트로피는 -138.1J/mol＊K 이다.
(a)이 값은 열역학 제 3법칙에 왜 위배되지 않는 지를 설명하시오.
(b)분자 수준에서 볼때, 어떤 이온의 생성 엔트로피는 왜 마이너스가 될 수밖에 없는 지를 설명하시오.
(여기서 (b)번을 잘 모르겠습니다)
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[MnO4-] = 0.034m과 [Mn2+] = 0.288m인 MnO4-/Mn2+ 반쪽 전지에 수소 전극을 연결하면 수소 이온의 pH는 얼마가 되는가? 완전한 전지의 E는 1.200v이다. H2의 압력은 1bar라고 가정하여라.
(책에는 수소전극에 달았을때 pH를 구하는 식으로
E = (-0.05916V ＊ pH) + E˚(다른 반쪽 반응)
이라고 있습니다.
근데 여기서 수소전극에서 농도변화에 따른 E를 Nernst 방정식으로 풀어서 (-0.05916V ＊ pH) 란 값을 얻었습니다. 근데 이때 저값을 얻었을때는 Nernst 방정식에서 n을 (2 mol e-)라고 두고 얻은 값입니다.
근데 이 문제에서는 실제 반응에 관여한 전자몰수가 2가 아니라 10이 아닌가요?
Mn이 관여된 반응식은 5몰의 전자가 이동하고
수소가 관여된 반응식은 2몰의 전자가 이동하고
전자발란스를 맞추면 10몰이 이동하고,,
그래서 제 생각에는, E = (-0.05916V ＊ pH) + E˚(다른 반쪽 반응)
이식에서 -0.05916이값을 n=10 이라 두고 다시 구하고,
다른 반쪽 반응도 Nernst 방정식에서 n=10 이라 두고 두개를 더해서
구해야 한다고 생각합니다. 제생각이 틀렸나요??
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마지막 질문입니다.
어떤 반응에서 비표준기전력 E를 구할때,
그 반응이 농도가 변하고, 압력이 변한다면,
각각에 대해 Nernst eq ( E = E˚ - RT/nF ＊ lnQ )
을 써줘야 하는데
두개를 그냥 더해버리면 2E˚ 항이 생깁니다.
농도와 압력 두개가 동시에 변해버릴때는
E˚는 한번만 써주고, 우항의 - RT/nF ＊ lnQ 이것만 두번 더해주면 되는가요??(농도변화를 이용한 Q 1개랑, 압력변화를 이용한 Q 1개)
아니면 2E˚가 되는게 맞는가요??
답변 부탁드립니다.
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