Stefano Stefano   39-08-02 00:00 (1) 열의 유출입을 동반하지 않는 경우 증기가 팽창 혹은 압축에 의해 외부(Surrounding)에 일(Work)를 한 경우 증기의 내부에너지는 감소하고 이는 온도 강하혹은 상승으로 나타납니다.  이는 열역학에서 "단열과정"이라고 하며 열을 제외한 일과 내부에너지만의 에너지수지에 의해 계산할 수 있습니다. dE=CvdT=dQ-dW=-dW, dQ=0, dW=PdV.....(1) 이상기체라고 하면 P=RT/V...(2)를 (1)에 대입하면 dT/T=-R/CvdV/V.............(3)이를 P1~P2, T1~T2구간 적분하면 온도와 부피간의 관계식이 얻어집니다. ln (T2/T1) = -(R/Cv)ln(V2/V1)....(4) V2/V1=(RT2/P2)/(RT1/P1)=(T2/T1)(P1/P2)...(5) 위의 (5)식을 (4)에 대입하여 (V2/V1)을 소거하면 (T2/T1)=(P2/P1)^(1-1/γ)..........(6) 여기서γ=Cp/Cv, Cp-Cv=R (2) 위의 (6)식은 단열(가역)과정에서 압력을 낮추었을 때 온도의 변화를 계산할 수 있는 식입니다.  수증기의γ값은 열역학서적이나 핸드북에서 찾아보세요 (1) 열의 유출입을 동반하지 않는 경우 증기가 팽창 혹은 압축에 의해 외부(Surrounding)에 일(Work)를 한 경우 증기의 내부에너지는 감소하고 이는 온도 강하혹은 상승으로 나타납니다. 이는 열역학에서 "단열과정"이라고 하며 열을 제외한 일과 내부에너지만의 에너지수지에 의해 계산할 수 있습니다. dE=CvdT=dQ-dW=-dW, dQ=0, dW=PdV.....(1) 이상기체라고 하면 P=RT/V...(2)를 (1)에 대입하면 dT/T=-R/CvdV/V.............(3)이를 P1~P2, T1~T2구간 적분하면 온도와 부피간의 관계식이 얻어집니다. ln (T2/T1) = -(R/Cv)ln(V2/V1)....(4) V2/V1=(RT2/P2)/(RT1/P1)=(T2/T1)(P1/P2)...(5) 위의 (5)식을 (4)에 대입하여 (V2/V1)을 소거하면 (T2/T1)=(P2/P1)^(1-1/γ)..........(6) 여기서γ=Cp/Cv, Cp-Cv=R (2) 위의 (6)식은 단열(가역)과정에서 압력을 낮추었을 때 온도의 변화를 계산할 수 있는 식입니다. 수증기의γ값은 열역학서적이나 핸드북에서 찾아보세요