반응식이

 

R1)
R2)   3CO+7H2 ->C3H8+3H2O
R3)

 

 

반응이 R1, R2, R3 가 동시에 일어나서 상호작용이 있다고 할 때,

 

원래는 R2 반응 하나이면, 반응 속도식은

 

r2=k(CO^3)(H2^7)과 같을텐데, (elementary reaction)

R1 R2 R3가 같이 일어나기 때문에 실험적으로 산출 했을 경우

 

R2에 있어서 CO와 H2의 실험적으로 산출한 반응 차수는 2.444,  0.269라고 합니다.

 

질문1.
원래 복합 반응의 경우 elementary reaction의 반응차수와 이정도로 심하게 차이가 나는 것이 가능한가요?

 

 

질문2.
만약 실험적으로 산출한 r2의 반응차수가 맞다면,
해당 반응식으로 엔탈피, 엔트로피 등을 구할 때, 실험적으로 산출한 2.444, 0.269반응 차수를 써서 하는 것인가요?

 

원래대로 elementary 식의 반응차수로 계산하자면 엔탈피는,

 

(-3*h_CO) - (7*h_H2) + (3*h_H2O)+(h_C3H8)가 될 것입니다.

 

근데 실험적으로 산출한 반응차수를 쓰자니, H2O와 C3H8의 계수를 어떻게 해야하는지 모르겠습니다.

이게 맨날 책으로 elementary 반응 예제만 보다보니 실험적으로 산출한 데이터에 적용을 못하겠네요..