음.... 음....   00-00-00 00:00 화공초짜님의 글입니다. >> 제가 전문대졸업을 하구요.... >> >> 이번에 화학공학과로 편입을 했는뎅. >> >> 아직 사람들이랑 친해지지도 못한상황임당. >> >> 근데. >> >> 교수님이 문제를 하나 내주셨는뎅. >> >> 마땅히 질문할때가 없어서. >> >> 이렇게 글을 올립니당.. >> >> 문제는"반응물의 농도를 두배하면 반응속도는 3배가 된다.반응차수를 구하라"임당. >> >> 제발 아무나...... >> >> 답변좀 부탁드림니당. >> >> 제발..ㅠ.ㅠ >> >> 낼 아침 9시에 발표해야하거든요. >> >> 제발 부탁드려요.........ㅠ.ㅠ 음.... 반응 공학이군요. 반응공학은 기초만 알면 의외로 쉬운 과목 입니다. 반응 공학의 기초는 바로 다음의 식입니다. A(Reactant) → R(Product) -dCA/dt = kCA^α 즉, A가 반응하여 R이 생성되는 속도(= A가 소멸하여 R이 생성되는 속도)를 나타냅니다. k는 반응속도 상수라고 하며 온도와 관계되어 있는 함수이며, α는 반응 차수입니다.  대부분의 반응은 반응 차수가 알려져 있어서 그로부터 구하지만, 알려져 있지 않거나 시험 문제상에서는 속도 상수와 반응 차수를 구해야 합니다. 질문과 같은 경우, 농도가 두배가 되어도 온도는 같은 상태의 반응이라고 봐야 하므로 k의 값은 같은 상태이며, 단지 농도만 달라지는 상태이죠. 따라서 다음과 같은 식이 됩니다. -dCA/dt=kCA^α, (-dCA/dt)=k(2CA)^α=3(-dCA/dt) 위를 전개하면 k(2CA)^α = 3k(CA)^α 위를 계산하면 2^α=3 따라서 α=log2 3 이 됩니다. 반응은 log2 3차 반응이 됩니다. 로그값은 알아서 계산하시길... 틀린게 있으면 리플 달아주세요.^^; 계산에 자신이 없어서리... 화공초짜님의 글입니다. >> 제가 전문대졸업을 하구요.... >> >> 이번에 화학공학과로 편입을 했는뎅. >> >> 아직 사람들이랑 친해지지도 못한상황임당. >> >> 근데. >> >> 교수님이 문제를 하나 내주셨는뎅. >> >> 마땅히 질문할때가 없어서. >> >> 이렇게 글을 올립니당.. >> >> 문제는"반응물의 농도를 두배하면 반응속도는 3배가 된다.반응차수를 구하라"임당. >> >> 제발 아무나...... >> >> 답변좀 부탁드림니당. >> >> 제발..ㅠ.ㅠ >> >> 낼 아침 9시에 발표해야하거든요. >> >> 제발 부탁드려요.........ㅠ.ㅠ 음.... 반응 공학이군요. 반응공학은 기초만 알면 의외로 쉬운 과목 입니다. 반응 공학의 기초는 바로 다음의 식입니다. A(Reactant) → R(Product) -dCA/dt = kCA^α 즉, A가 반응하여 R이 생성되는 속도(= A가 소멸하여 R이 생성되는 속도)를 나타냅니다. k는 반응속도 상수라고 하며 온도와 관계되어 있는 함수이며, α는 반응 차수입니다. 대부분의 반응은 반응 차수가 알려져 있어서 그로부터 구하지만, 알려져 있지 않거나 시험 문제상에서는 속도 상수와 반응 차수를 구해야 합니다. 질문과 같은 경우, 농도가 두배가 되어도 온도는 같은 상태의 반응이라고 봐야 하므로 k의 값은 같은 상태이며, 단지 농도만 달라지는 상태이죠. 따라서 다음과 같은 식이 됩니다. -dCA/dt=kCA^α, (-dCA/dt)=k(2CA)^α=3(-dCA/dt) 위를 전개하면 k(2CA)^α = 3k(CA)^α 위를 계산하면 2^α=3 따라서 α=log2 3 이 됩니다. 반응은 log2 3차 반응이 됩니다. 로그값은 알아서 계산하시길... 틀린게 있으면 리플 달아주세요.^^; 계산에 자신이 없어서리...