스테파노 Stefano   16-02-01 15:32 (1) 수소이온 농도 [H] pH 10, pH 7 인 물에 들어있는 수소이온(H+)의 각각의 농도 [C1],  [C2]  농도 단위: g-당량/L (pH) = 10 = -log [C1] =>  C1 = 10^(-10)  g-eq/L (pH) =  7  = -log [C2] =>  C2 = 10^(-7)  g-eq/L 따라서 C1을 C2로 만들기 위한 염산의 당량수  = C2-C1 = (10^-7)-(10^-10) g-eq/L 이를 이용하여 폐수전체에 대해 필요한 염산의 양을 계산해 보세요.  (답글요망) (우선 필요한 순수염산의 당량을 계산하고 이로부터 필요한 35% 농도의 염산용액으로 환산) (1) 수소이온 농도 [H] pH 10, pH 7 인 물에 들어있는 수소이온(H+)의 각각의 농도 [C1], [C2] 농도 단위: g-당량/L (pH) = 10 = -log [C1] => C1 = 10^(-10) g-eq/L (pH) = 7 = -log [C2] => C2 = 10^(-7) g-eq/L 따라서 C1을 C2로 만들기 위한 염산의 당량수 = C2-C1 = (10^-7)-(10^-10) g-eq/L 이를 이용하여 폐수전체에 대해 필요한 염산의 양을 계산해 보세요. (답글요망) (우선 필요한 순수염산의 당량을 계산하고 이로부터 필요한 35% 농도의 염산용액으로 환산)

rainbow591 rainbow591   16-02-01 15:51 필요한 염산의 양을 x L로 봤을 때, 0.35x g / 36.46 = 0.0096 x mol 0.0096 x mol /(3,960,000 + x) = (10^-7) - (10^-10) 일 경우, x 값은 41.208...L 이렇게 풀면 되는 건가요? 필요한 염산의 양을 x L로 봤을 때, 0.35x g / 36.46 = 0.0096 x mol 0.0096 x mol /(3,960,000 + x) = (10^-7) - (10^-10) 일 경우, x 값은 41.208...L 이렇게 풀면 되는 건가요?

스테파노 Stefano   16-02-01 18:46 (1) 염산용액의 밀도는 1 g/ml가 아닙니다. 0.35 x g / 36.46 = 0.0096 x mol  <---- 이수식이 무엇을 의미하는지 애매 합니다.   35% 염산 1g 이 0.0096 g-mole임을 나타내고 있다는 것인데 이를 다음 식에서  3,960,000 L인데 x g과 더하는 우를 범하고 있습니다.  부피와 무게를 더하는 오류와 함께 약 1000배의 오류를 포함하고 있습니다.  (x는 g 단위이고 3,960,000의 단위는  kg) 그러다 보니 계산된 값이 g인데 L로 잘못 인식된 결과를 낳고 있습니다. (2) 다음 순서로 계산해 보세요 1) L당 필요한 염산의 몰(당량)수 = C2-C1 = (10^-7)(1-10^-3) =0.999 (10^-7) g-eq/L 2) 필요한 (순수) 염산의 양 = {0.999(10^-7) g-eq/L} * (3960*10^3) L = 0.3956 g-eq  or 14.424 g of HCl 3) 따라서 필요한 35% 염산의 양 = 14.424 g /0.35 = 41.21 g of 35% HCl Solution    35% 염산의 밀도는 모르더라도 무게로 41.21 g을 취하면 됩니다.  (35%에 들어있는 물의 양은 무시하여도 됩니다. ) (3) 분자량, 당량 등의 단위 1g의 당량 : 36.46g  ==> 염산:  1g- eq HCl = 36.46 g-HCl    ==>  36.46 g-HCl/g-eq HCl = 1 [-] (1) 염산용액의 밀도는 1 g/ml가 아닙니다. 0.35 x g / 36.46 = 0.0096 x mol <---- 이수식이 무엇을 의미하는지 애매 합니다. 35% 염산 1g 이 0.0096 g-mole임을 나타내고 있다는 것인데 이를 다음 식에서 3,960,000 L인데 x g과 더하는 우를 범하고 있습니다. 부피와 무게를 더하는 오류와 함께 약 1000배의 오류를 포함하고 있습니다. (x는 g 단위이고 3,960,000의 단위는 kg) 그러다 보니 계산된 값이 g인데 L로 잘못 인식된 결과를 낳고 있습니다. (2) 다음 순서로 계산해 보세요 1) L당 필요한 염산의 몰(당량)수 = C2-C1 = (10^-7)(1-10^-3) =0.999 (10^-7) g-eq/L 2) 필요한 (순수) 염산의 양 = {0.999(10^-7) g-eq/L} * (3960*10^3) L = 0.3956 g-eq or 14.424 g of HCl 3) 따라서 필요한 35% 염산의 양 = 14.424 g /0.35 = 41.21 g of 35% HCl Solution 35% 염산의 밀도는 모르더라도 무게로 41.21 g을 취하면 됩니다. (35%에 들어있는 물의 양은 무시하여도 됩니다. ) (3) 분자량, 당량 등의 단위 1g의 당량 : 36.46g ==> 염산: 1g- eq HCl = 36.46 g-HCl ==> 36.46 g-HCl/g-eq HCl = 1 [-]

rainbow591    16-02-02 11:39 자세한 답변 감사합니다. 의문사항이 있습니다. 1. 위의 식에서 염산의 밀도는 필요하지 않은 건가요? 2. 마지막에 = 1 [-]의 의미가 무엇인지 궁금합니다. 자세한 답변 감사합니다. 의문사항이 있습니다. 1. 위의 식에서 염산의 밀도는 필요하지 않은 건가요? 2. 마지막에 = 1 [-]의 의미가 무엇인지 궁금합니다.

스테파노 Stefano   16-02-02 14:19 (A1) 염산의 농도가 w%로 되어있고 염산에 들어있는 물의 양은 전체 폐수의 양에 비하여 아주아주 작기때문에 염산을 투입할때 순수 HCl만 투입한다고 가정하여도 투입후 농도차이는 무시할 수 있습니다.  그리하면 염산과 염산용액의 질량만으로 계산해 낼 수 있으므로 염산의 부피는 고려할 필요없고 그러므로 밀도도 필요하지 않지요.  (물의 양이 무시할 수 없는 정교한 정량분석등에서는 부피와 밀도가 정확히 고려되어야 합니다. ) 투입에 필요한 무수 염산HCl의 당량으로부터 필요한 무수염산의 질량을 구했으면 질량농도 35%의 염산수용액의 양을 구하기만 하면 되기 때문에 HCl 무게를 0.35 (w-HCl/w-HCl Solution)로 나누어 계산할 수 있습니다. 도식화하면 무수HCl 당량 --->(HCl 당량을 곱하여) 무수 HCl 질량---->(염산농도 35 w%로 나누어) HCl Solution 질량 (A2) 36.46 g-HCl/g-eq HCl = 1 [-] 의 의미는 1g-eq HCl의 질량은 36.46 g-HCl 이라는 의미입니다.  이 두값은 등가이기 때문에 전자를 후자로 나누거나 후자를 전자로 나누거나 값은 정확히 1이고 "단위가 없다"은 뜻으로 [ ] 안에 빈단위값  "-"을 써 넣은 것입니다.    이렇게 표현한 것은 단위환산계수를 나타내기 위함이었습니다. 필요한 순수염산의 당량이 0.3956 g-eq HCl 이라고 하면 이를 무게로 환산하기 위해 [36.46 g-HCl/g-eq HCl]를 곱해주면 됩니다.  [  ]안의 값은 등가이기 때문에 1과 같습니다. 원래의 값에 1을 곱하거나 나누어도 값에 차이가 나지 않지요 아래의 계산에서 i)은 순수 HCl의 질량을 구하는 방법이고 ii)는 이로부터 HCl Solution의 질량을 구하는 방법입니다.  이와 같은 방법으로 단위를 포함시켜 따져보는(계산하는) 습관을 가지는 것이 좋습니다. i) HCl required for neutralization = 0.3956 g-eq HCl  = 0.3956 g-eq HCl  * [36.46 g-HCl/g-eq HCl] = 14.424 g-HCl ii) HCl solution required for neutralization = 14.424 g-HCl = 14.424 g-HCl / [0.35 g-HCl/g-HCl Solution]= 41.211 g-HCl Solution <참고> 단위환산할 때 단위 환산계수는 [ ]안에 숫자와 단위로 묶어놓고 보면  [ ] 값은 정확히  "[1, 단위없음]" 즉 "1 [-]" 이 됩니다.  이 단위환산계수를 곱하거나 나눔으로써 단위를 환산하는 것이지요.  아래의 1)은 단위한산계수를 곱한 것이고 2)는 단위환산계수로 나눈 것입니다 . 1)  1 ft는 몇 m인가?  ==>    1 ft * [ 0.3048 m/ft] = 0.3048 m 2)  1 m는 몇 ft인가?  ==>    1 m / [ 0.3048 m/ft] = 3.2808 ft [0.3048 m/ft] 도 단위환산계수이고 이 값의 역수인 [3.2808 ft/m]도 단위환산계수입니다.  [ ]안은 정확히 1[-]과 같은등가입니다.  단위환산할 때 단위환산계수로 곱해도 보고 나누어도 봐서 단위가 환산되는 방법을 택하면 됩니다. (A1) 염산의 농도가 w%로 되어있고 염산에 들어있는 물의 양은 전체 폐수의 양에 비하여 아주아주 작기때문에 염산을 투입할때 순수 HCl만 투입한다고 가정하여도 투입후 농도차이는 무시할 수 있습니다. 그리하면 염산과 염산용액의 질량만으로 계산해 낼 수 있으므로 염산의 부피는 고려할 필요없고 그러므로 밀도도 필요하지 않지요. (물의 양이 무시할 수 없는 정교한 정량분석등에서는 부피와 밀도가 정확히 고려되어야 합니다. ) 투입에 필요한 무수 염산HCl의 당량으로부터 필요한 무수염산의 질량을 구했으면 질량농도 35%의 염산수용액의 양을 구하기만 하면 되기 때문에 HCl 무게를 0.35 (w-HCl/w-HCl Solution)로 나누어 계산할 수 있습니다. 도식화하면 무수HCl 당량 --->(HCl 당량을 곱하여) 무수 HCl 질량---->(염산농도 35 w%로 나누어) HCl Solution 질량 (A2) 36.46 g-HCl/g-eq HCl = 1 [-] 의 의미는 1g-eq HCl의 질량은 36.46 g-HCl 이라는 의미입니다. 이 두값은 등가이기 때문에 전자를 후자로 나누거나 후자를 전자로 나누거나 값은 정확히 1이고 "단위가 없다"은 뜻으로 [ ] 안에 빈단위값 "-"을 써 넣은 것입니다. 이렇게 표현한 것은 단위환산계수를 나타내기 위함이었습니다. 필요한 순수염산의 당량이 0.3956 g-eq HCl 이라고 하면 이를 무게로 환산하기 위해 [36.46 g-HCl/g-eq HCl]를 곱해주면 됩니다. [ ]안의 값은 등가이기 때문에 1과 같습니다. 원래의 값에 1을 곱하거나 나누어도 값에 차이가 나지 않지요 아래의 계산에서 i)은 순수 HCl의 질량을 구하는 방법이고 ii)는 이로부터 HCl Solution의 질량을 구하는 방법입니다. 이와 같은 방법으로 단위를 포함시켜 따져보는(계산하는) 습관을 가지는 것이 좋습니다. i) HCl required for neutralization = 0.3956 g-eq HCl = 0.3956 g-eq HCl * [36.46 g-HCl/g-eq HCl] = 14.424 g-HCl ii) HCl solution required for neutralization = 14.424 g-HCl = 14.424 g-HCl / [0.35 g-HCl/g-HCl Solution]= 41.211 g-HCl Solution <참고> 단위환산할 때 단위 환산계수는 [ ]안에 숫자와 단위로 묶어놓고 보면 [ ] 값은 정확히 "[1, 단위없음]" 즉 "1 [-]" 이 됩니다. 이 단위환산계수를 곱하거나 나눔으로써 단위를 환산하는 것이지요. 아래의 1)은 단위한산계수를 곱한 것이고 2)는 단위환산계수로 나눈 것입니다 . 1) 1 ft는 몇 m인가? ==> 1 ft * [ 0.3048 m/ft] = 0.3048 m 2) 1 m는 몇 ft인가? ==> 1 m / [ 0.3048 m/ft] = 3.2808 ft [0.3048 m/ft] 도 단위환산계수이고 이 값의 역수인 [3.2808 ft/m]도 단위환산계수입니다. [ ]안은 정확히 1[-]과 같은등가입니다. 단위환산할 때 단위환산계수로 곱해도 보고 나누어도 봐서 단위가 환산되는 방법을 택하면 됩니다.

rainbow591    16-02-02 17:42 감사합니다! 감사합니다!