인터넷화학공학+구글+네이버
자동로그인
컨텐츠 | contents
일반게시판
Q&A게시판
공학 S/W
스터디 | study
단위환산
농도계산
일반화학
화공일반
화공실무
엔탈피 변화 구하는 문제입니다.
글쓴이
:
빠레
고유ID
:
날짜
: 16-02-05 22:55
조회
: 4000
Cp(J/mol*K)=10+0.02T
이렇게 식을 주고서 동일압력에서 섭씨127도에서 섭씨227도로 증가할 때,
단위 몰당 엔탈피(J/mol)변화를 물으면
Cp=(dH/dT)
Cp*dT=dH 로 푸는 문제가 아닌가요?
답이 안나와서요..
스테파노
Stefano
16-02-11 11:43
(1) 엔탈피 변화 ΔH 계산:
<Cp*dT=dH 로 푸는 문제가 아닌가요?>=> 맞습니다.
Cp(J/mol*K)=10+0.02T ...............(1)
Cp=(dH/dT).................................(2)
위의 두식을 결합하여 Cp를 소거하고나서 아의 수식으로 계산해보라는 문제입니다.
ΔH for Temperature Range T1~T2 = (T1~T2사이 적분) ∫ dH
= (T1~T2사이 적분) ∫ Cp dT ........(3)
(2) 정압비열..
Cp는 일정압력상태에서 온도에 따른 엔탈피변화로 정의되어 있는데
Cp≡ (∂H/∂T)p........(4) ==> dH = Cp dT
여기서 dH를 적분하려면 Cp를 T의 함수로 나타낼 수 있어야 가능하지요.
∫dH = ∫Cp dT = ∫(10+0.02T) dT
일정압력이 유지되고 있기 때문에 Cp를 사용하면 됩니다. 해당온도구간에서 적분하면 되는데 주의해야 할 점은 T가 섭씨온도가 아니라 절대온도라는 점입니다. 직접 계산해서 답글을 올리세요.
(1) 엔탈피 변화 ΔH 계산: <Cp*dT=dH 로 푸는 문제가 아닌가요?>=> 맞습니다. Cp(J/mol*K)=10+0.02T ...............(1) Cp=(dH/dT).................................(2) 위의 두식을 결합하여 Cp를 소거하고나서 아의 수식으로 계산해보라는 문제입니다. ΔH for Temperature Range T1~T2 = (T1~T2사이 적분) ∫ dH = (T1~T2사이 적분) ∫ Cp dT ........(3) (2) 정압비열.. Cp는 일정압력상태에서 온도에 따른 엔탈피변화로 정의되어 있는데 Cp≡ (∂H/∂T)p........(4) ==> dH = Cp dT 여기서 dH를 적분하려면 Cp를 T의 함수로 나타낼 수 있어야 가능하지요. ∫dH = ∫Cp dT = ∫(10+0.02T) dT 일정압력이 유지되고 있기 때문에 Cp를 사용하면 됩니다. 해당온도구간에서 적분하면 되는데 주의해야 할 점은 T가 섭씨온도가 아니라 절대온도라는 점입니다. 직접 계산해서 답글을 올리세요.
Copyright 1999.07.10-Now ChemEng.co.kr & 3D System Engineering. (mail : ykjang@naver.com, call 010-4456-8090)
