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  pH3 짜리 1L짜리 액체를 pH7로 중화시키기 위해 중화에 필요한 50% NaOH 수용액의 소요량 계산 확인 요청
  글쓴이 : 협중   고유ID : koreabo1     날짜 : 17-05-19 11:29     조회 : 1729    
처음으로 글써 봅니다. 안녕하세요.. 문의 사항이 있어서 질의 드립니다.

pH3 짜리 1L짜리 액체를 pH7로 중화시키기 위해 중화에 필요한 50% NaOH 수용액의 양(ml)을 계산해 보았습니다.

제대로 풀이가 되었는지 확인 부탁드립니다.

1. pH 3의 [H+]= 10^(-3) mole/L
   pH 7의 [H+]= 10^(-7) mole/L

2. pH3을 pH7까지 올리는데 필요한 [OH-] = (10^(-3) mole/L) - (10^(-7) mole/L) = 0.0013 mole/L

3. 50% NaOH 소요량 (50% NaOH 비중 : 1.5g/ml)
  
= 0.0013 mole/L * 40gNaOH/mole * 1L / 0.5 / 1.5 = 0.067ml

필요량이 0.067ml로 계산이 됩니다. 정확한 계산인지 확인 부탁드리겠습니다.

스테파노 Stefano   17-05-22 12:05
(1) <(10^(-3) mole/L) - (10^(-7) mole/L) = 0.0013 mole/L> 부분이 틀렸습니다.  10^-7 =0.000 000 1입니다.

(0.001 - 0.000 000 1) g-mole/L = 0.000 999 9  g-mole/L

(2) 중간 계산식에서도 단위를 생략하다보지 자신감이 떨어진 듯 합니다.  따라서 중간단계를 생략하지 말고 다음 순서로 모두 나타내면 머릿속이 명확해집니다

i) 필요한 순수 NaOH량 = (0.000 999 9 g-mole/L )*  (액의 부피 1 L)  = 0.000 999 9 g-mole  NaOH  or 0.040 g-NaOH  (순수물질)
ii) 50% NaOH 사용시 필요 용액량 = 0.040 g-NaOH/(0.5 g-NaOH/g-NaOH Solution) = 0.080 g-NaOH Solution  (50%용액 질량)
iii) 밀도(비중) 1.5 g/ml 용액의 부피 = (0.080 g-NaOH Solution )/(1.6 g/ml) = 0.050 ml-NaOH Solution

계산과정에서 단위가 맞지 않으면 그 계산은 맞는지 틀리는데 장담할 수 없기 때문에 계산결과가 혼동스러울 때에는 위의 계산수식처럼 단위가 맞는지 확인해 보도록 하세요.
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