자동로그인
컨텐츠 | contents
일반게시판
Q&A게시판
공학 S/W
스터디 | study
단위환산
농도계산
일반화학
화공일반
화공실무

   
  정말 쉬운 몰농도 계산 질문드립니다..
  글쓴이 : agzy   고유ID : jej1216     날짜 : 18-12-18 14:47     조회 : 235    
안녕하세요.. 화학을 공부하고 있는 학생입니다.
문제를 풀다가 개념이 너무안잡혀서 질문을 드립니다.

문제는..
암모니아의 분자량=35.04g/mol
28% 암모니아수에 함유된 암모니아의 몰농도는?

문제풀이 혹은 해설 부탁드립니다ㅠㅠ

Stefano    18-12-18 15:12
이곳에서는 문제풀이를 해주지 않습니다. 
인터넷사이트에서 학교 교육내용에 해당되는 문제에 문제풀이 해주는 것은

교육상 어느 나라에서도 허용하지 않습니다.  스스로 고민해 보지 않고 단순히 답만을 원하는 것이 좋은 학습태도가 아니기 때문입니다.  아주 오래전,  필자가 외국의 한 Q&A 싸이트에 올라왔던 문제에 대해 풀이를 해 주었던 일이 있었는데  그 답글을 본 수많은 독자(아마 외국의 학부형이거나 나이지긋한 분들이었을 것입니다.)들로부터 뭇매를 맞고 삭제한 일이 있습니다.  그 후로는 필자가 인터넷에서 학습문제에 문제풀이를 풀이해주지는 않았습니다.     

그렇지만...
먼저 스스로 풀어본 다음, 이해되지 않는 부분을 질문해 주시면,  개념, 원리 등을 포함해서 아주 자세히 설명할 것입니다.
     
agzy jej1216   18-12-18 15:18
네네 그럼 제가 스스로 풀었을 때,
28%의 암모니아수이니까 우선 1L속에 0.28L의 암모니아가 있다고 생각을 하였구요
0.28L의 암모니아의 몰수를 구하면 될 것이라고 생각하여서
1mol : xmol = 35.04g : 0.28L 라고 생각하였습니다..
여기서 이 g과 L가 단위가 맞지않아서.. 1mg=1ml 같다고 하고 x를 계산해야하는지 궁금합니다ㅠㅠ

이런식으로 계산을 해나가는게 맞는건지 여쭈어볼곳이 없어서 궁금해서 질문드렸습니다..!!
스테파노 Stefano   18-12-18 15:59
(0) 잘 하셨습니다.  이와 같이 문제를 스스로 풀어보고 질문하면  <어떤 개념이 부족한 가를 알 수 있어서> 답을 하는데 도움이 됩니다.   

(1) 질문으로 돌아가서
일반적으로 28%의 암모니아수 라고 하면 용액중에 암모니아(NH3)가 28%용해되어 있는 것을 말합니다.  이는 100g 용액중에 28g의 NH3가 용해되어 있다는 뜻입니다.    암모니아의 분자량은 17.03입니다.  암모니아 1몰이 17.03g이 된다는 뜻이지요

그런데 질문에서는 "암모니아"라고 하고는 분자량을 35.04로 주어졌습니다.  이는 NH3의 분자량이 아니라 NH4OH의 분자량에 해당합니다.  NH4OH는 "수산화암모늄"이라고 부릅니다.  한편 "암모니아수"는 암모니아가 녹아있는 용액을 말합니다.

(2) 1L속에 0.28 L의 암모니아의 농도가 부피로 28%에 해당하므로 그리 된다고 잘못생각하면 안됩니다.  원래 28%의 의미는 무게로 28% (보통 이를  28 w%  혹은 28 wt% 라고 표시합니다.)를 의미합니다. 

용액의 양이 1L라고 하면 1000 ml에 해당하고 물과 밀도가 같다고 한다면 상온에서 물 1ml의 무게가 1g에 해당하므로 1000g이 되므로  1L 의 용액은  약 1000g이 되고 이중에 암모니아가 28% 들어있다면 280g 이 암모니아(NH3)에 해당하지요.

(3)  문제가 두가지가 틀려있습니다.  하나는 분자량, 또하나는 밀도가 주어져 있지않음.  이를 다음과 같이 정정한 문제로 고쳐져야 합니다.

암모니아수의 밀도가  1g/ml라고 가정하고
암모니아의 분자량이 17.03 이라고 할 때
28% 암모니아수의 몰농도는 얼마?

<암모니아수 몰 농도는 용액 1L에 들어있는 암모니아의 몰수>임을 알고 있으므로
i) 우선 용액 부피 1L의 무게를 계산하면  1 L =1000 ml    따라서 용액의 무게는 (부피 1000 ml )* (밀도 1 g/ml) = 1000g
ii) 이중 28%가 암모니에 해당하므로  용액중 암모니아의 무게는  1000 g * (28%/100%) = 280 g_NH3
iii) 용액중 암모니아의 무게를 몰수로 나타내면  mol NH3 = (280 g) / (17.03 g/mol) = 14.44 g-mol NH3

iv) ∴  용액의 몰농도= (용액중 NH3 몰수)/(용액의 부피 1L) = 14.44 g-mol NH3/L 용액 = 14.44 M

(4) 만일 비례식으로 문제를 풀어본다면

1 mol : x mol = 17.03 g : 280 g      x = 280/17.03  mol,  이 양이 1L중에 들어있다면  "암모니아"의 몰농도는 14.44 M

만일 수산화암모늄(NH4OH, 분자량 35.04)의 농도를 질문했다면,

1 mol : x mol = 35.04 g : 280 g      x = 280/35.04  mol,  이 양이 1L중에 들어있다면  "수산화암모늄" 몰농도는 7.99 M
agzy jej1216   18-12-18 16:22
아아 궁금이 해결됬어요! 감사합니다!!ㅎㅎ
Stefano    18-12-26 09:40
됬어요==>됐어요
코멘트입력
   

Copyright 1999.07.10-Now ChemEng.co.kr & 3D System Engineering. (mail : ykjang@naver.com, call 010-4456-8090)