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  증류 McCabe-Thiele법 질문입니다!
  글쓴이 : 큐코옹   고유ID : sud1099     날짜 : 21-07-24 15:23     조회 : 140    
1. McCabe-Thiele법 가정에서 분자증발잠열과 액체의 엔탈피 각 의미를 알고 싶습니다.
-분자증발잠열에서 분자는 액체 기체 등 모두 포함되는 일반 분자에 해당되나요??
-엔탈피는 경우에 따라 현열, 잠열,반응열 모두에 쓰이는데 액체의 엔탈피는 액체의 증발잠열이 안되고 현열인 이유가 궁금합니다. 경우에 따른 엔탈피 구분이 헷갈립니다.

2. q선의 방정식에서 q=원료 1kmol을 실제로 증발시키기 위해 필요한 열량/원료의 끓는점에서의 분자증발잠열
   이 식에서 분모인 원료의 끓는점에서의 분자증발잠열=원료 중 증기 엔탈피 - 원료 중 액체 엔탈피에서,
   원료 중 증기 엔탈피=잠열, 원료 중 액체 엔탈피=현열이 아니라 단순 증기제품의 엔탈피와 액체제품의 엔탈피로
   보는 게 맞나요??ㅠㅠ

감사합니다^^


Stefano    21-07-24 17:00
(A1-1) Molar Heat of Vaporization (몰증발잠열) : 해당 물질 1몰당 증발잠열을 의미하며 동일(증발)온도로 유지되는 상태에서 액상에서 기상으로 변화할때 필요로 하는 열량을 말합니다.    온도변화없이 필요로 하는 열량이기 때문에  현역(Sensible Heat)와 구별되는 잠열( Latent Heat)입니다.    (동일온도에서)고상에서 액상으로 변화될 때에도 용융잠열이 필요하고 

(온도변화없이) 액상에서 기상으로 변화될 때 흡수하는 열량을 <증발잠열>이라하고  그 온도에서 기상에서 액상으로 변화될 때 방출되는 열량을 <응축잠열>이고 이 둘의 절대값은 동일하고 부호만 서로 반대입니다. 

물질 1  kg당  필요한 증발잠열이라면  ΔHv = λ,  Heat required for the vaporization of 1  kg of the material,  [kcal/kg] 
물질 1  kg-mole당 필요한 증발잠열  ΔHv,m = λm,  Heat required for the vaporization of 1  kg-mole of the material,  [kcal/kg-mole]

질량당 증발잠열에다 분자량을 곱해주면  몰증발잠열이 됩니다.

(A1-2)  현열 
ΔH =  m * Cp * (t2-t1).............(1)  비열이 Cp인 물질  m kg 의 온도를  t1 에서 t2로 상승하기 위해 필요한 (현)열량 
ΔHm = n*Cpm * (t2-t1)...........(1a)    몰비열이 Cpm인 물질  n kg-mole의 온도를  --" -- "--"-- " --

(A-2 )  Distillation Column  Feed Line
q-line에 관해서는 이곳 게시판에서 이전에 설명한 내용을 참고하세요.  Feed가 과냉액체,  포화액체, 기-액혼합물, 과열증기중 어느 것에 해당되느냐에 따라서 q-line의 곡선이 달라지는데  이는 액상 혹은 기상인 경우라면 온도에 따라 엔탈피가 달라지고,  혼합물인 경우 액상분율과 기상분율에 따라 엔탈피가 달라집니다. 

http://www.chemeng.co.kr/site/bbs/board.php?bo_table=vqna&wr_id=27101&sca=&sfl=wr_content&stx=q-line&sop=and

Feed의 기-액 조성에 따라 Feed 전체의 엔탈피는 아래와 같이 달라집니다. 
과냉액의 엔탈피,  kcal =  (액상몰수)*{(포화액 몰엔탈피)-(포화온도-액상온도)*액상몰비열}........(2a)
포화액의 엔탈피,  kcal = (액상 몰수* 포화액 몰엔탈피)........................................................(2b)
기-액 혼합물의 엔탈피, kcal =  (액상몰수 * 포화액 몰엔탈피) +  (기상몰수 * 몰증발잠열) ....(2c)
과열 증기의 엔탈피, kcal = (기상몰수)*{(포화증기 몰엔탈피) +(과열온도-포화온도)*(기상몰비열)} ...(1d)
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