게시판 > 질답게시판 > 질소 가압에 따른 기체 질소양 계산방법 문의

스테파노 Stefano

24-06-24 00:07

A1) 질소압력을 절대압력으로 나타내고
이상기체법칙 P*V=n*R*T....(1)식을 이용하여 질소의 몰수 n을 구한 다음 그 값에 질소의 분자량을 곱하여 구함.

액체질소의 경우 액체 부피에 액체밀도를 곱하여 액체질소의 질량을 구함.

A3) 실린더에 걸리는 질소압력을 알아보고 (1)식을 이용하여 같은 방법으로 계산.

A4) 기화기의 용량이 kg/h 혹은 Nm3/h 단위로 나타냈다면 그 수치가 기화시킬 수 있는 질소의 양이 됨. 200 m3이라는 단위는 부피단위이지 기화기 용량단위가 아닙니다. Nm3/h 단위로 나타낸 숫자를 22.414 m3으로 나누고 질소분자량(kg/kg-mole)을 곱하면 kg/h 단위의 질소증발기 용량을 알 수 있습니다.

김앙꼬 kimangkko

24-08-01 13:54

스테파노님,

A4) 답변에서 궁금한 것이 있습니다

- Nm3/h ( 15'C 기준?인가요 0'C 기준인가요?) Air 쪽은 0'C인데 이게 접하는 업종에 따라서 약간 씩 다르게 쓰길래 제가 잘 모르는 질소가스는 어떤 기준으로 적용하는지 궁금해서 그렇습니다.

- 22.414 이상기체 상수로 나누면, Nm3/h >> mole/h 단위가 되고 이것에 질소분자량을 곱하면 kg/h가 된다는 것으로 이해했습니다. 맞는지요.

- 기화기의 용량이 Nm3/h(Normal - 대기압 조건)으로 표현하지 않고, 예를 들어, 10bar 상태로 기화? 할 수 있다고 하면 PV = nRT에 따라 10bar & Temperature에 해당하는 density 만큼 기화용량이 늘어난다고 보면 (그렇게 계산을 하면) 될까요?

(제가 질문하려던 것을 적절히 설명하고 있는지 헷갈려, 연습하던 엑셀을 추가합니다)
"https://1drv.ms/x/s!AouJAbmmOIDFmSYoCsp2ctnsqbLh?e=0BrVYJ"