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스테파노 Stefano

08-04-18 10:11

(1) CmHn이 공기중의 산소에 의해 연소되면 CO2와 H2O가 생성되는 반응식을 써놓고
우선 좌면과 우변의 탄소 숫자를 맞추면 CO2 앞에는 m이 되어야 합니다. 마찬가지로 좌우변의 수소의 수를 맞추려면 물의 앞에 n/2가 되어야 합니다. 이렇게 해두면 다음식이 되는데 산소앞의 계수를 모르니까 X로 써둡니다.

CmHn + X O2 = m CO2 + n/2 H2O........................(1)

여기서 산소앞의 계수 X만 구하면 됩니다.
우변의 산소원자수를 모두 합하면 (2m+n/2)이 되는데 이는 좌변의 O2와 같이 2개의 원자로 되어 있으므로
탄소원자수 좌변, 2X = 탄소원자수 우변, (2m+n/2).......(2)

이로부터 X = (2m+n/2)/2 = (m+n/4) 따라서

CmHn + (m+n/4)O2 = mCO2 + n/2 H2O...................(1a)

(2) 1 kg-mole (=22.414 Nm3)의 연료 CmHn의 연소를 위해서는 (m+n/4) kg-mole의 O2가 필요합니다.
이를 공기량으로 고치려면 여기다 79/21을 곱하면 연료용 이론공기량이 됩니다.
산소나 공기의 질량이 필요하면 각각의 분자량을 곱하면 됩니다.

(3) 공기의 분자량
21 m% O2와 79m% N2로 된 공기의 분자량 = (0.21*32)+(0.79*28)