게시판 > 질답게시판 > 액체에서 기체의 확산도

Stefano

08-05-04 20:17

(1) 질문에서의 VA는 문자 그대로 해석하면 "비등점에 있는 액체의 액체상태의 용질(여기서는 산소)의 몰당 부피"를 말합니다 그러나 산소의 임계점이 -118℃이므로 상온에서는 액체로 존재할 수 없으므로 그대로는 적용할 수 없습니다.

(2) 수식에서 언급하고 있는 것은 가스라고 하여도 액상에 용해되면 액체와 같이 행동하는 성질을 나타내기 때문에 용질의 액상에서의 부피를 적용하라고 하는 수식일 것입니다.

산소의 임계점에서의 밀도는 0.43 g/cm3 이므로 이를 환산하여 적용하면 될 것으로 봅니다. 따라서
0.43 g/cm3 => 2.32 cm3/g => 74.42 cm3/g-mole 이 값을 적용해서 계산해 보도록 하세요.

참고로..상온에서 산소의 물속에서의 확산계수는 약 2 (10^-5)cm2/s 정도 된다고 하므로 계산값이 이와 비슷한지 비교해 보도록 하세요.

chemi

08-05-04 21:33

아.. 이 빠른 답변.. 정말 감사합니다.
알려주신데로 74.42cm3/g-mol 값을 적용 한 결과 약 1.14(10^-5)cm2/s 정도가 나오네요..;;
뭔가 다른.. ^^
알려주신 값이 왠지 더 믿음이 가네요;; ㅎㅎ
아무튼 속 시원한 답변 정말 감사드립니다.

매번 이렇게 신세를 져서 죄송하기만 하네요..

Stefano

08-05-05 00:20

(1) 값이 크게 차이나는 것으로 봐서 인용한 모델수식의 기준이 아마도 "표준대기압(즉 1기압)에서의 비점에 있는 액상의 밀도"를 적용하고 있는 것으로 보입니다.

따라서 산소의 표준 비점은 -182℃이고 이 온도에서의 액체산소의 밀도는 1.14 g/cm3 이므로 이를 적용하면
1.14 g/cm3 => 0.877cm3/g =>28.07cm3/g-mole

앞선 계산이 맞다면 이 값을 분모에 대신 넣어주면 1.14 (10^-5) * (74.42/28.07)^0.6 = 2.046 (10^-5) cm2/s

이렇게 계산하면 당초 필자가 제시했던 예상값 2(10^-5)cm2/s와 거의 비슷한 결과가 얻어졌습니다.

(2) 결론적으로.... 인용한 수식은 "가스의 실제온도와는 관련이 없이" "표준비점에서 액상으로 존재할 때의 밀도"를 적용해야 하는 수식임이 분명합니다. 인용한 수식의 출처에 설명한 내용을 살펴보도록 하세요.

chemi

08-05-05 14:40

아 그렇군요...
기준에 따라 수치가 너무 달라져서 무엇을 기준으로 해야할지 모르고 그냥 알려주신 값으로 계산 했는데..
이유를 알고 나니 개운합니다. ^^
밤 늦게까지 답변 달아주시고...

다시 한번 감사드려요~!