게시판 > 질답게시판 > 화학2에 대해서 여쭈어 보고 싶은게 있는데요 몰(mole)에 관해서요

Stefano

08-05-19 03:41

(1) 탄소원자 6.02(10^23)개의 무게가 12g이 된다는 것인데 이 12라는 숫자는 바로 탄소의 원자량입니다.

(탄소 1몰의 무게)= (12g) = (탄소원자 6.02(10^23)개의 무게)
따라서 탄소원자 하나의 무게는 12 g을 갯수인 6.02(10^23)으로 나누면 되지요..

이 값은 원자량 12인 탄소의 원자한개당의 무게가 됩니다.
원자량은 탄소의 무게를 12로 두고 상대적으로 나타낸 무게이기 때문에 다른 원소의 원자량이나 분자량은 바로 비례식으로 구할 수 있잖아요

탄소(원자량 12)의 원자 하나의 무게 : 12/6.02(1-^23)
다른 원소(원자량 32)인 유황원자 하나의 무게: 비례식으로 유황원자의 무게를 구하면 32/12배를 하면 되지요.
이런식으로 알고 있으면 되는데 선생님은 그냥 암기하라고 한다고요?? 수업시간 끝날무렵이었겠지요.

(2) 기체 1몰의 표준상태에서의 부피는 22.4L...
이를 어떻게 구하는 게 아니고 과학자들이 여러 기체들에 대해 측정해 보니 기체에 관계없이 1몰의 표준상태에서의 부피가 같더라는 것을 밝혀낸 것입니다.

1몰의 무게가 (분자량+g)이고 1물의 (표준상태)부피가 22.4L가 되는데 앞서 언급한 대로 1몰의 부피내에는 6.02(10^23)개의 분자가 들어있습니다. 무게는 바로 분자량에다 g단위를 붙인 값과 같지요.

(3) 원자번호가 낮은 경우 원자번호의 2배가 원자량과 같은데
이는 핵속에 양성자 수효와 비슷한 수효의 중성자가 들어있어서 그렇습니다. 중성자의 무게가 양성자와 거의 비슷하므로 원자번호*2=(양성자수+중성자수)=원자량이 됩니다.

탄소원소의 질량은 양성자 6개와 중성자 6개의 무게와 거의 같은데 이는 양성자 (1개가 아니고) 12개의 무게와 비슷합니다.

꿈꾸는나 Theone

08-05-26 01:36

답글을 제가 너무 늦게 봤네요 죄송해요 평소에 컴퓨터 하는 시간이 적다보니 뒤늦게 보게 되네요 성실한 답변 정말 감사드립니다.
모르는게 있으면 그때 끄때 물어볼께요 잘부탁 드려요