게시판 > 질답게시판 > HCL hume gas의 배출 농도를 알수있는지?

Stefano

08-05-31 16:16

(1) 액체의 표면에서 발생되는 증기는 80도에서 물의 증기압과 HCl의 증기압의 비율로 액의 표면을 떠납니다.
이것으로부터 수증기-HCl 혼합증기의 농도를 알 수 있지요.

그러나 이 온도에서의 전체(H2O+HCl)의 증기압이 대기압보다는 작기 때문에 나머지 압력은 공기로 채워집니다.

따라서 공기-수증기-HCl 증기의 농도는 각각

공기농도 = [(760-전체증기압)/760 ]*100 m%.................................(1a)
수증기 농도 = [수증기증기압/760 ] * 100 m%..................................(1b)
HCl 농도 = [5% HCl 용액에서 HCl만의 증기압/760 ]*100 m% ..............(1c)

위 식에서 증기압은 모두 mmHg로 나타낸 값을 적용하면 됩니다.

(2) 순수한 수증기의 증기압은 수증기표에서 찾아볼 수 있으나 5%HCl 용액의 증기압은 수증기와 HCl 두가지의 증기압이 있다는 것에 주의해야 합니다. 따라서 80도에서의 HCl만의 증기압과 수증기만의 증기압을 찾아내는 것이 문제입니다.

Perry Handbook에서 5%HCL용액의 증기압표는 4%와 6% 용액에서의 증기압 0.0950 0.206 torr으로부터 0.151 torr정도로 추정이 되고 물의 증기압은 6%HCl 용액의 수증기만의 증기압 333 torr만 나와 있습니다.

따라서 전체(공기-수증기-염산) 혼합가스의 몰분율로 나타낸 농도는 대략 다음과 같습니다. 이를 m%로 고치면 됩니다.
공기 몰분율 =[760-(333+0.151)]
수증기 몰분율 = 333/760
HCl 몰분율 = 0.151/760

Stefano

08-06-02 12:13

1/100 = 1% =0.001 ...............................(1)
1/1,000,000 = 1 ppm = 0.000 001............(2)

(1)/(2) ==> 1%/ppm = 0.01/1,000 000 = 10,000
따라서 1% = 10,000 ppm
마찬가지로 1w% = 10, 000 wppm, 1 m% = 10,000 mppm, 1 v%= 10,000 vppm