게시판 > 질답게시판 > 염화철수용액과 수산화칼륨수용액 다시 질문합니다.

Stefano

08-06-17 22:42

(1) 100cc의 염화철 0.1 mol/L의 용액을 만들기는 쉬워도
100cc에 증류수에 염화철을 넣어 0.1mol/L의 농도를 만들기는 거의 불가능합니다.
(용해된 후 밀도를 모르기 때문입니다.)
따라서 만일 조교나 선생님께서 후자의 방법을 지시했다고 하면 잘못입니다.

(2) 여기서는 용액 100cc를 만드는 방법만 소개하면

(용질의 양)=(용액의 부피 100 cc)*(농도 0.1 mol/1000cc) = 0.01 mol......................(4)
(염화철의 무게)=(염화철의 몰수, 0.01 mol)*(염화철의 분자량, M g/mol)..................(5)

위의 (5)식으로 구한 염화철의 무게를 넣고 증류수로 용해시켜 전체의 부피를 100cc로 만들면 원하는 목적이 달성됩니다.

(3) <moldm-3 과 mol/dm3 똑같은거죠??;;>
moldm-3 = mol/dm3 = mol/L = 몰농도

(4) 위의 염화철 양 전체의 2배 몰수에 해당하는 KOH의 양은 위의 (4)식으로 구한 양의 2배를 하면 됩니다.
또 KOH의 무게를 구하려면 (KOH 몰수)*( KOH 분자량)으로 구할 수 있습니다

(5) 위의 (4)번에서 구한 KOH의 몰수의 양을 넣고 전체 용액의 부피가 얼마가 되도록 해야
5 mol/dm3 농도의 KOH 수용액이 되는가는 다음 수식으로 계산할 수 있습니다.

(농도)=(용질KOH의 몰수)/(용액의 부피).......(6)

직접 계산하여 (5)식의 결과와 (6)식의 결과를 답글로 올려주세요
만일 풀기 어려운 경우 푸는 과정만이라도 올려주세요.

썬썬 sh1203

08-06-18 09:58

(1) 번 질문은 수정하겠습니다. 100cc를 만드는 방법으로..

그렇지만

(4)번과 (5)번이 바뀌어져 있는듯해요..

제말은 KOH수용액 5 mol/dm3 와 염화철수용액 0.1 moldm-3 를 섞어서 Fe:OH=1:2 의 비율이 되게 해야하는데..

그건 불가능한건가요??

Stefano

08-06-19 00:00

(1)기준량이 염화철이라고 하면 설명에서 (4),(5)가 뒤바뀌지 않았습니다.
염화철 용액 0.1M 100cc에 들어있는 염화철의 몰 수는

0.1 (mol FeCl2 or FeCl3/L)*0.1 (L) = 0.001 mol FeCl2 or FeCl3
KOH의 양은 이의 두배가 필요하므로 0.001*2 = 0.002 mol KOH

(0.002 mol KOH) = (5 mol-KOH/L)*(V? L ).............(7)

(2) 위의 (7)식으로 필요한 5몰 용액의 부피(= V L)가 구해집니다.
따라서 0.002 mol 의 KOH를 저울로 달아 용기에 넣고 전체의 부피를 V L가 되도록 하면 됩니다.

Qa) 필요한 KOH의 무게는 얼마입니까?
Qb) 또 용액의 부피는 얼마가 됩니까?
Qc) 그리고 만들어진 KOH의 용액의 농도는 얼마입니까?

직접 풀어보고 답글로 올려주세요.

썬썬 sh1203

08-06-19 13:13

염화철 용액 의 염화철 몰수 계산이 잘못되었더군요..
0.1 mol * 0.1 L = 0.001 mol 이었습니다.

Qa) 필요한 KOH의 무게
염화철수용액 0.1 M 100 cc 에 들어있는
염화철 몰수 = 무게 / 분자량 = 19.88 g ÷ 198.8 g/mol = 0.01 mol
KOH 의 몰수는 2배이므로 0.01 mol × 2 = 0.02 mol

Qb) 용액의 부피
KOH 몰수 = 용액의 농도 × 용액의 부피
0.02 mol = 5 mol/L × V L
V = 0.004 L = 4 cc
∴ 염화철수용액 100 cc + KOH 수용액 4 cc

Qc) 만들어진 KOH용액의 농도
농도=KOH몰수 / 부피=0.02 mol / 0.004 L
= 5 mol/L

맞게 계산 되었는지 모르겠네요..

Stefano

08-06-21 21:03

(0) 0.1 mol/L * 0.1 L = 0.01 mol <---이계산이 맞겠지요?

(1) 염화철 0.1 M 100 cc에 들어있는 염화철의 몰수는 이렇게 계산하면 됩니다.
염화철 몰수 = (0.1 m/L) * (0.1 L) = 0.01 mol
KOH 몰수는 이 값의 2배이므로
KOH의 양= 2*0.01 mol = 0.02 mol, 이를 무게로 환산하려면 0.01 mol * (KOH분자량 g/mol)로 계산

나머지 Qb, Qc는 모두 맞게 계산되었습니다. 완전히 이해하신 것 같아 필자도 기분이 좋습니다. 수고하셨습니다.