안녕하세요, 지난번 활성화 에너지와 관련해서 A와 E값을 구하는 방법에 대해서 자세히 설명해 주셔서 감사합니다.

 

다시 화학분야의 개념에 대해서 궁금한 것이 있어서 이렇게 글을 올립니다.

 

현재 제가 혼동하고 있는 것은 화학반응식이 있을 때의 delta H 값의 의미와,

화학반응식이 없을 때의 엔탈피, 엔트로피, 그리고 자유에너지의 의미입니다.

 

첫째로, CH4+2O2->CO2+2H2O, delta H=-890.2kJ/mol

이때 delta H를 enthalpy of formation이라고 하는데, 이것의 의미는 무엇일까요? 그리고 이 값은

표준온도인 298K에서 측정된 것인가요? 만약에 그렇다면 높은 온도에서 이 반응이 일어났을때

delta H 값은 변하는 것인가요?

 

둘째로, 연소공학 책의 부록값에 대해서 질문드리고 싶습니다.

 

Carbon monoxide(CO), Wt=28.010, enthalpy of formation =-110541 (at 298K)

 

  T(K)   Cp(kJ/kmol,K)   h(T)-hf(298)(kJ/kmol)    hf(T)(kJ/kmol)   s(T)(kJ/kmol,K)   gf(T)(kJ/kmol)

  200      28.687                   -2835                        -111308                186018                 -128532

 

(출처, Turns, 연소공학 노수영외 번역, 표A.1 570p)

 

 

우선 이 표에서 hf(T)가 갖는 의미가 궁금합니다. 또한 이 값이 어떤 반응을 고려해서 나왔는지, 아니면 CO자체를 가지고 실험해서 나왔는지 궁금하네요.

 

그리고 만약에 어떤 반응을 고려해서 나왔다면, 복잡한 혼합물 이를테면 NH4HSO4의 경우는

NH3+SO3+H2O->NH4HSO4, 또는 NH3+H2SO4->NH4HSO4 등 몇개의 반응을 가질 수 있는데요,

NH4HSO4에 대한 테이블을 접했을때 hf(T) 값을 어떻게 이해해야 하는지 궁금합니다.

 

마지막으로 자유에너지는 G=H-TS의 관계가 있는 것으로 알고 있는데요,

g=h-Ts로 계산을 해보면 g=(-2835)-(200)(186.018)=-148511.6의 값으로 위에 나와있는

-128532와 비슷하지만 다른 값을 가지고 있습니다. 제가 어느 부분을 잘못 생각하고 있는지요?

 

답답한 심정에 길을 질문이 좀 길어졌습니다. 읽어주셔서 감사합니다.