ÀÚµ¿·Î±×ÀÎ
ÄÁÅÙÃ÷ | contents
ÀϹݰԽÃÆÇ
Q&A°Ô½ÃÆÇ
°øÇÐ S/W
½ºÅ͵ð | study
´ÜÀ§È¯»ê
³óµµ°è»ê
ÀϹÝÈ­ÇÐ
È­°øÀϹÝ
È­°ø½Ç¹«

   
  È¥ÇÕ¹°ÀÇ ¿£Å»ÇÇ, ¿£Æ®·ÎÇÇ ±×¸®°í Gibb's ¿¡³ÊÁö Á¤ÀÇ¿¡ ´ëÇؼ­ ±Ã±ÝÇÕ´Ï´Ù.
  ±Û¾´ÀÌ : kepman   °íÀ¯ID : kepman     ³¯Â¥ : 08-07-03 08:29     Á¶È¸ : 11023    
¾È³çÇϼ¼¿ä, Áö³­¹ø È°¼ºÈ­ ¿¡³ÊÁö¿Í °ü·ÃÇؼ­ A¿Í E°ªÀ» ±¸ÇÏ´Â ¹æ¹ý¿¡ ´ëÇؼ­ ÀÚ¼¼È÷ ¼³¸íÇØ Áּż­ °¨»çÇÕ´Ï´Ù.
 
´Ù½Ã È­ÇкоßÀÇ °³³ä¿¡ ´ëÇؼ­ ±Ã±ÝÇÑ °ÍÀÌ À־ ÀÌ·¸°Ô ±ÛÀ» ¿Ã¸³´Ï´Ù.
 
ÇöÀç Á¦°¡ È¥µ¿ÇÏ°í ÀÖ´Â °ÍÀº È­ÇйÝÀÀ½ÄÀÌ ÀÖÀ» ¶§ÀÇ delta H °ªÀÇ Àǹ̿Í,
È­ÇйÝÀÀ½ÄÀÌ ¾øÀ» ¶§ÀÇ ¿£Å»ÇÇ, ¿£Æ®·ÎÇÇ, ±×¸®°í ÀÚÀ¯¿¡³ÊÁöÀÇ ÀǹÌÀÔ´Ï´Ù.
 
ù°·Î, CH4+2O2->CO2+2H2O, delta H=-890.2kJ/mol
À̶§ delta H¸¦ enthalpy of formationÀ̶ó°í Çϴµ¥, ÀÌ°ÍÀÇ Àǹ̴ ¹«¾ùÀϱî¿ä? ±×¸®°í ÀÌ °ªÀº
Ç¥ÁؿµµÀÎ 298K¿¡¼­ ÃøÁ¤µÈ °ÍÀΰ¡¿ä? ¸¸¾à¿¡ ±×·¸´Ù¸é ³ôÀº ¿Âµµ¿¡¼­ ÀÌ ¹ÝÀÀÀÌ ÀϾÀ»¶§
delta H °ªÀº º¯ÇÏ´Â °ÍÀΰ¡¿ä?
 
µÑ°·Î, ¿¬¼Ò°øÇРåÀÇ ºÎ·Ï°ª¿¡ ´ëÇؼ­ Áú¹®µå¸®°í ½Í½À´Ï´Ù.
 
Carbon monoxide(CO), Wt=28.010, enthalpy of formation =-110541 (at 298K)
 
  T(K)   Cp(kJ/kmol,K)   h(T)-hf(298)(kJ/kmol)    hf(T)(kJ/kmol)   s(T)(kJ/kmol,K)   gf(T)(kJ/kmol)
  200      28.687                   -2835                        -111308                186018                 -128532
 
(Ãâó, Turns, ¿¬¼Ò°øÇÐ ³ë¼ö¿µ¿Ü ¹ø¿ª, Ç¥A.1 570p)
 
 
¿ì¼± ÀÌ Ç¥¿¡¼­ hf(T)°¡ °®´Â Àǹ̰¡ ±Ã±ÝÇÕ´Ï´Ù. ¶ÇÇÑ ÀÌ °ªÀÌ ¾î¶² ¹ÝÀÀÀ» °í·ÁÇؼ­ ³ª¿Ô´ÂÁö, ¾Æ´Ï¸é COÀÚü¸¦ °¡Áö°í ½ÇÇèÇؼ­ ³ª¿Ô´ÂÁö ±Ã±ÝÇϳ׿ä.
 
±×¸®°í ¸¸¾à¿¡ ¾î¶² ¹ÝÀÀÀ» °í·ÁÇؼ­ ³ª¿Ô´Ù¸é, º¹ÀâÇÑ È¥ÇÕ¹° À̸¦Å׸é NH4HSO4ÀÇ °æ¿ì´Â
NH3+SO3+H2O->NH4HSO4, ¶Ç´Â NH3+H2SO4->NH4HSO4 µî ¸î°³ÀÇ ¹ÝÀÀÀ» °¡Áú ¼ö Àִµ¥¿ä,
NH4HSO4¿¡ ´ëÇÑ Å×À̺íÀ» Á¢ÇßÀ»¶§ hf(T) °ªÀ» ¾î¶»°Ô ÀÌÇØÇØ¾ß ÇÏ´ÂÁö ±Ã±ÝÇÕ´Ï´Ù.
 
¸¶Áö¸·À¸·Î ÀÚÀ¯¿¡³ÊÁö´Â G=H-TSÀÇ °ü°è°¡ ÀÖ´Â °ÍÀ¸·Î ¾Ë°í Àִµ¥¿ä,
g=h-Ts·Î °è»êÀ» Çغ¸¸é g=(-2835)-(200)(186.018)=-148511.6ÀÇ °ªÀ¸·Î À§¿¡ ³ª¿ÍÀÖ´Â
-128532¿Í ºñ½ÁÇÏÁö¸¸ ´Ù¸¥ °ªÀ» °¡Áö°í ÀÖ½À´Ï´Ù. Á¦°¡ ¾î´À ºÎºÐÀ» À߸ø »ý°¢ÇÏ°í ÀÖ´ÂÁö¿ä?
 
´ä´äÇÑ ½ÉÁ¤¿¡ ±æÀ» Áú¹®ÀÌ Á» ±æ¾îÁ³½À´Ï´Ù. ÀоîÁּż­ °¨»çÇÕ´Ï´Ù.
 
 
 
 
 

°øÀÎ1´Ü    08-07-03 21:30
°øÀÎ1´Ü    08-07-03 21:39
HYSYS µµ¿ò¸»ÀÌ ÀÌ ºÎºÐ °è»ê¿¡ ¸¹Àº µµ¿òÀÌ µË´Ï´Ù.
google·Î ã¾Æº¸´Ï ¿©±â¿¡ HYSYS ¸Þ´º¾óÀÌ ´Ù Àֳ׿ä.
http://prosys.korea.ac.kr/~tclee/hysys/manual/
½ºÅ×Æijë Stefano   08-07-04 00:55
(1) ¿£Å»ÇÇ
¿£Å»ÇǶó°í ÇÏ¸é ¹°ÁúÀÌ °¡Áö°í ÀÖ´Â ¿¡³ÊÁö¸¦ ¸»ÇÏ¸ç ¹°Áú ³»ºÎ¿¡³ÊÁö(ÀÌ´Â ¹°ÁúÀÇ ³»ºÎ±¸Á¶¿¡ ÀÇÇØ Á¤ÇØÁö¸ç ¿Âµµ¿¡¸¸ °ü°èµÇ´Â ¿¡³ÊÁö)¿Í ¹°Áú ¿ÜºÎ¿¡³ÊÁö(±× ¹°ÁúÀÌ ¿ÜºÎ¾Ð·Â¿¡ ÀúÇ×ÇÏ¿© ÀÏÁ¤ÇÑ ºÎÇǸ¦ Á¡À¯ÇÏ°í ÀÖÀ» ¶§ÀÇ ¿¡³ÊÁö)ÀÇ ÇÕÀ¸·Î ³ªÅ¸³­ ÇÔ¼öÀÔ´Ï´Ù. ¹°ÁúÀÇ ¿ÜºÎ¿¡³ÊÁö´Â ºÎÇÇ(¶Ç´Â ¹Ðµµ)¿Í ¾Ð·ÂÀ» ¾Ë ¼ö Àֱ⠶§¹®¿¡ °è»êÀÌ °¡´ÉÇÏÁö¸¸ ³»ºÎ¿¡³ÊÁöÀÇ Àý´ë°ªÀº ¾Ë ¼ö ¾ø½À´Ï´Ù.  ¶ÇÇÑ ÀϹÝÀûÀÎ ¹°¸®, È­ÇÐÀû º¯È­¿¡¼­ ¹ÝÀÀ¿¡¼­´Â ÇÙ¿¡³ÊÁö´Â °í·ÁÇÏÁö ¾Ê½À´Ï´Ù.

¿£Å»ÇÇ,  H  =  E  +  PV ...................(1)

(2) ¥ÄH
ÀÏÁ¤ÇÑ ¿Âµµ¿Í ¾Ð·Â¿¡¼­ ÀÖ´ø ¹°Áú ȤÀº ¹°ÁúÀÇ È¥ÇÕ¹°ÀÌ ¹°¸®Àû, È­ÇÐÀû º¯È­¸¦ ÀÏÀ¸Å°¸é¼­ °è³»ÀÇ ¿£Å»ÇÇÀÇ Áõ°¡·®À» ¸»ÇÕ´Ï´Ù.  ¾Õ¼­ ¼³¸íÇÑ ¹Ù¿Í °°ÀÌ ³»ºÎ¿¡³ÊÁöÀÇ Àý´ë°ª(E)¸¦ ¾Ë ¼ö ¾ø±â ¶§¹®¿¡ (1)½ÄÀ¸·Î ½á³õ¾ÒÁö¸¸ HÀÇ Àý´ë°ªÀº ¾Ë ¼ö°¡ ¾ø½À´Ï´Ù.  ´ë½Å ±âÁؿµµ, ¾Ð·ÂÀ» ±âÁØÀ¸·Î (¹°¸®, È­ÇÐÀû)º¯È­¸¦ ÀÏÀ¸Ä×À» ¶§ °è ³»ÀÇ »ó´ëÀûÀÎ ¿£Å»ÇÇÁõ°¡·®À» ¥ÄH·Î ³ªÅ¸³À´Ï´Ù.  ¹°ÁúÀ» °¡¿­ÇÏ¸é ½Ã½ºÅÛ ³»ÀÇ ¹°Áú¿¡ ¿¡³ÊÁö°¡ Áõ°¡Çϴµ¥ ³»ºÎ¿¡³ÊÁö¿Í ¿ÜºÎ¿¡³ÊÁö°¡ Áõ°¡Çϴµ¥ ÀÌ¿ëµË´Ï´Ù. 
ÀÌ ¶§ÀÇ ¥ÄH°ªÀº "+"°ªÀÌÁö¸¸  ¹°ÁúÀ» ³Ã°¢ÇÏ¸é ½Ã½ºÅÛ ³»ÀÇ ¿¡³ÊÁö°¡ °¨¼ÒÇϱ⠶§¹®¿¡ "-"°ªÀ̵˴ϴÙ. 

¿¹¸¦ µé¾î ¹°ÀÌ Áõ¹ßµÇ¸é ¿ÜºÎ¿¡¼­ Áõ¹ßÀá¿­¸¸Å­ ¿£Å»ÇÇ°¡ Áõ°¡ÇÏ°í  ÀÀÃàµÇ¸é ¿£Å»ÇÇ°¡ ÁÙ¾îµì´Ï´Ù.
È­ÇйÝÀÀÀ» ÀÏÀ¸ÄÑ ¿ÜºÎ·Î ¿­À» ¹ß»ýÇÏ´Â °æ¿ì¿¡ °è³»ÀÇ ¹°Áú¿¡¼­ ¿¡³ÊÁö°¡ ¹ÛÀ¸·Î ºüÁ®³ª°¡¸é¼­ ½Ã½ºÅÛ ³»ÀÇ ¿£Å»ÇÇ´Â ÁÙ¾îµì´Ï´Ù.  ¹ÝÀÀ¿­Àº ¿©·¯ ¹°ÁúÀÌ È­ÇйÝÀÀÀ» ÀÏÀ¸Ä×À» ¶§ ¹ß¿­¹ÝÀÀÀÌ¸é  °è³»¿¡¼­ ¿¡³ÊÁö°¡ ¹æÃâµÇ¾ú±â ¶§¹®¿¡ "-"°ªÀ» ±×¸®°í Èí¿­¹ÝÀÀÀÌ¸é ¿ÜºÎ·ÎºÎÅÍ ¿¡³ÊÁö°¡ °ø±ÞµÇ¾î ¿£Å»ÇÇ°¡ Áõ°¡ÇÏ¿´±â ¶§¹®¿¡ "+"°ªÀÌ µË´Ï´Ù.

(3) <..CH4+2O2->CO2+2H2O, delta H=-890.2kJ/mol À̶§ delta H¸¦ enthalpy of formationÀ̶ó°í Çϴµ¥..>
¾Æ´Õ´Ï´Ù. ÀÌ´Â Heat of FormationÀÌ ¾Æ´Ï¶ó ÀÌ È­ÇйÝÀÀ¿¡¼­ÀÇ Heat of ReactionÀ» ÀǹÌÇÏ´Â ¥ÄHrÀ» ÀǹÌÇϸç ÀÌ °ªÀÌ À½¼ö°ªÀ̶ó°í ÇÏ´Â °ÍÀº ¾Õ¼­ ¼³¸íÇÑ °Íó·³ ¿­À» ¹æÃâÇϸ鼭 ÀÚü´Â ¿£Å»ÇÇ°¡ ÁÙ¾îµå´Â °ÍÀ» ¸»ÇÕ´Ï´Ù.  ¥ÄHr<0 ÀÌ¸é ¹ß¿­,  ¥ÄHr>0À̸é Èí¿­¹ÝÀÀÀÌ µË´Ï´Ù.  Áú¹®¿¡ ÀοëµÈ ¹ÝÀÀ¿¡¼­ ¥ÄHr=-890.2kJ/molÀº À½¼ö°ªÀ̹ǷΠ°è³»ÀÇ ¿£Å»ÇÇ°¡ ¿­À» ¿ÜºÎ·Î ¹æÃâÇϸ鼭 ÁÙ¾îµé¾ú´Ù´Â °ÍÀ» ÀǹÌÇÕ´Ï´Ù.  ¹ÝÀÀ¿­Àº ¸ðµÎ 298K Áï 25µµ¿¡¼­ÀÇ ¿£Å»ÇÇ º¯È­°ªÀ¸·Î ³ªÅ¸³À´Ï´Ù.

(4) Heat of Formation, »ý¼º¿­, ¥ÄHf
¾î´À ¹°ÁúÀÌ ¹°ÁúÀ» ±¸¼ºÇÏ´Â ¿ø¼Ò·ÎºÎÅÍ »ý¼ºµÉ ¶§ÀÇ ¿£Å»ÇÇ Áõ°¡·®À»  Heat of FormationÀ̶ó°í ÇÕ´Ï´Ù.  ¿ø¼Ò´Â 25µµ¿¡ ÀÖ´Â ¹°ÁúÀÇ »óÅ·Π°íüÀϼöµµ ÀÖ°í ¾×üȤÀº ±âüÀÏ ¼öµµ ÀÖ½À´Ï´Ù.  ¶ÇÇÑ »ý¼ºµÈ ¹°ÁúÀÇ »óŵµ °íü ¾×ü ȤÀº ±âüÀÏ ¼öµµ ÀÖ½À´Ï´Ù.  °¢°¢ÀÇ °æ¿ì ¿¡³ÊÁö »óÅ°¡ ´Ù¸£±â ¶§¹®¿¡ »ý¼º¹°ÀÇ »óŸ¦ ¸í½ÃÇØ µÎ¾î¾ß ÇÕ´Ï´Ù .     

¿¹¸¦ µé¾î ¹° H2O´Â  ¼ö¼Ò°¡½º¿Í »ê¼Ò°¡½º·ÎºÎÅÍ »ý¼ºµÇ¸ç »ý¼ºµÈ ¹°Àº ¼öÁõ±â »óÅÂÀÏ ¼öµµ ÀÖ°í ¾×üÀϼöµµ ÀÖ½À´Ï´Ù.  µû¶ó¼­ ÇÚµåºÏ¿¡ ³ªÅ¸³ª ÀÖ´Â »ý¼º¿­Àº »ý¼º¹°ÁúÀÇ »óÅÂ¿Í ÇÔ²² ³ªÅ¸³ª ÀÖ½À´Ï´Ù.  ¶ÇÇÑ ´ë°³ÀÇ °æ¿ì ¿ø¼ÒµéÀÌ ¹ÝÀÀÇÏ¿© »ý¼º¹°À» ¸¸µé¸é¼­ ¿­À» ¿ÜºÎ·Î ¹æÃâÇÏ°í ¾ÈÁ¤È­ µÇ±â ¶§¹®¿¡  »ý¼º¿­Àº ´ëºÎºÐ À½¼ö°ªÀÌ°í ÀϺΠ¹°ÁúµéÀº ¾ç¼ö°ªÀ» °¡Áö´Â °æ¿ì°¡ ÀÖ½À´Ï´Ù.     

Heat of FormationÀº ¹ÝÀÀ¿­À» °è»êÇϴµ¥ »ç¿ëµË´Ï´Ù.  ¹ÝÀÀ¿­Àº »ý¼º¹°ÀÇ »ý¼º¿­µéÀÇ ÇÕ¿¡¼­ ¹ÝÀÀ¹°ÀÇ »ý¼º¿­µéÀÇ ÇÕÀ» »« °ªÀ¸·Î °è»êµË´Ï´Ù.  »ý¼º¿­µµ ¸ðµÎ 298K Áï 25µµ¿¡¼­ÀÇ ¿£Å»ÇÇ º¯È­°ªÀ¸·Î ³ªÅ¸³À´Ï´Ù. 

¥ÄHr = ¥Ò (»ý¼º¹° mi * ¥ÄHfi)  -  ¥Ò (¹ÝÀÀ¹° mj * ¥ÄHfj).........................(2)  mi, mj = i, j ¼ººÐÀÇ ¹ÝÀÀÂü¿© ¸ô¼ö         
 
(5)  hf(T)(kJ/kmol)°¡ °®´Â ÀǹÌ
ÀÌ °ªÀº ¾Æ¸¶µµ ¿Âµµ(T)¿¡¼­ÀÇ »ý¼º¿­À» ¾ð±ÞÇÏ°í ÀÖÀ» °ÍÀÔ´Ï´Ù.  h(T)·Î ³ªÅ¸³½ °ÍÀº h°¡ (T)ÀÇ ÇÔ¼öÀÓÀ» ³ªÅ¸³»±â À§ÇØ ±×¸® Ç¥ÇöÇß°ÚÁö¿ä.  °í±³¼öÇп¡¼­ "y´Â xÀÇ ÇÕ¼ö´Ù"¶ó´Â °ÍÀ» y=f(x)·Î ³ªÅ¸³»´Â °Í°ú °°½À´Ï´Ù.
Ç¥¿¡¼­ °ªµéÀº ¸ðµÎ ¿Âµµ 200 K¿¡¼­ÀÇ ºñ¿­, »ý¼º¿­, ¿£Æ®·ÎÇÇ, ÀÚÀ¯¿¡³ÊÁö °ªÀ» ³ªÅ¸³½ °ÍÀ¸·Î º¸ÀÔ´Ï´Ù.  Ç¥ÀÇ Note¸¦ ã¾Æ È®ÀÎÇØ º¸¼¼¿ä. 
 
h(T)-hf(298)(kJ/kmol)  ÀÌ°ªÀº ¿ÂµµT¿¡¼­ÀÇ »ý¼º¿­°ú 298K¿¡¼­ÀÇ »ý¼º¿­°£ÀÇ Â÷¸¦ ³ªÅ¸³½ °ÍÀÔ´Ï´Ù.

»ý¼º¿­Àº ¿¬¼Ò¿­·ÎºÎÅÍ °è»êÇÒ ¼öµµ ÀÖ½À´Ï´Ù.  ÀÌ°æ¿ì¿¡´Â

¥ÄHr = ¥Ò (¹ÝÀÀ¹° mi * ¥ÄHci)  -  ¥Ò (»ý¼º¹° mj * ¥ÄHcj).........................(3) mi, mj = i, j ¼ººÐÀÇ ¿¬¼Ò¹ÝÀÀÂü¿© ¸ô¼ö

COÀÇ »ý¼º¿­Àº Á÷Á¢ C¸¦ »ê¼Ò·Î ¿¬¼ÒÇÏ¿© ±¸ÇÒ ¼öµµ ÀÖÁö¸¸ CO¸¦ ¿¬¼ÒÇÏ¿© CO2·Î ¸¸µé¸é¼­ COÀÇ »ý¼º¿­À» ±¸ÇÒ ¼öµµ ÀÖ½À´Ï´Ù.  ÀÌ °æ¿ì (3)ÀÇ ½ÄÀ¸·Î COÀÇ »ý¼º¿­À» ±¸ÇÒ ¼ö ÀÖ½À´Ï´Ù.

(6) NH4HSO4ÀÇ hf(T)
ÀÌ´Â N2, H2, S, O2·Î ºÎÅÍ ÇÕ¼ºÇÑ´Ù°í º¸°í ±¸ÇØÁö´Â »ý¼º¿­ÀÔ´Ï´Ù.  ¸¸ÀÏ ÀÌ ¹°ÁúÀÌ ¾Æ·¡ÀÇ ¹ÝÀÀÀ¸·Î ÀÌ·ç¾îÁ® ÀÖ´Ù°í Çϸé NH4HSO4ÀÇ »ý¼º¿­Àº ¾Æ·¡ °¢ ¹ÝÀÀÀÇ ¹ÝÀÀ¿­À» ¸ðµÎ ÇÕÇÏ¸é µË´Ï´Ù.  ¾Æ·¡ÀÇ ¹ÝÀÀ¿­À» ã¾Æº¸°í ¸ðµÎ ´õÇØ º¸¼¼¿ä.
¾à°£ÀÇ ¿ÀÂ÷°¡ ÀÖÀ» ¼ö ÀÖ°ÚÁö¸¸ NH4HSO4ÀÇ »ý¼º¿­ÀÌ ±¸ÇØÁý´Ï´Ù.

(1/2) N2+ (3/2)H2--->NH3...............¥ÄHr(1)
H2 + (1/2))2-->H2O........................¥ÄHr(2)
S+ O2-->SO2..................................¥ÄHr(3)
SO2 + (1/2) O2-->SO3....................¥ÄHr(4)
SO3 + H2O-->  H2SO4....................¥ÄHr(5)
NH3 + H2SO4--> NH4HSO4...............¥ÄHr(6)
----------------------------------------------------------------
(1/2)N2+(5/2)H2+S+2O2--->NH4HSO4 ................¥ÄHr = ¥ÄHr(1)+¥ÄHr(2)+ ...+¥ÄHr(6)

(7) Gibbs' Free Energy of Formation
¹°ÁúÀÌ »ý¼ºµÉ ¶§ÀÇ GibbsÀÇ Free Energy º¯È­µµ 298µµ¿¡¼­ÀÇ °ªÀ¸·Î ³ªÅ¸³À´Ï´Ù. 
¹ÝÀÀ¿¡ Âü¿©ÇÑ °¢ Free Energyº¯È­°ªÀ¸·ÎºÎÅÍ ±× ¹ÝÀÀÀÇ Free Energy º¯È­¸¦ ±¸ÇÒ ¼ö ÀÖ½À´Ï´Ù. 

¸¸ÀÏ ¹ÝÀÀ½ÄÀ» ½áµÎ°í  Free Energy º¯È­°ªÀ» ±¸ÇغÁ¼­ À½¼ö°¡ µÇ¸é ¹ÝÀÀÀÌ ½º½º·Î ÁøÇàµÈ´Ù´Â Àǹ̰¡ µË´Ï´Ù.
¥ÄGr = ¥Ò (»ý¼º¹° mi * ¥ÄGi)  -  ¥Ò (¹ÝÀÀ¹° mj * ¥ÄGj).........................(3) mi, mj = i, j ¼ººÐÀÇ ¿¬¼Ò¹ÝÀÀÂü¿© ¸ô¼ö
ÀÌ °ªÀÌ À½¼ö¸é ¹ÝÀÀÀÌ ÀϾ°í ¾ç¼ö¸é ½º½º·Î ÁøÇàµÇÁö ¾Ê½À´Ï´Ù.  ¹ÝÀÀÀÌ ÁøÇàµÇ¸é¼­ ÀÚÀ¯¿¡³ÊÁö°¡ ÁÙ¾îµé±â ¶§¹®ÀÔ´Ï´Ù.

(8) G = H - TS 
ÀÌ´Â GibbsÀÇ ÀÚÀ¯¿¡³ÊÁö Á¤ÀǽÄÀÔ´Ï´Ù.  ±×·¯³ª ÀÚÀ¯¿¡³ÊÁöµµ Àý´ë°ªÀ» ¾Ë¼ö ¾øÁö¸¸ ¾î´À ¹ÝÀÀ¿¡¼­ ÀÚÀ¯¿¡³ÊÁö º¯È­°ªÀ¸·Î ³ªÅ¸³À´Ï´Ù.  GibbsÀÇ ¿£Å»ÇÇ Á¤ÀǽÄÀº Free Energy°¡ CO »ý¼º¿¡ ÀÇÇØ T*S¸¸Å­ ÁÙ¾îµé°Ô µÈ´Ù´Â ¼ö½ÄÀÌ¸ç ¿©±â¼­ÀÇ H°ªÀº CO°¡ »ý¼ºµÉ ¶§ ¹æÃâÇÏ´Â Heat of FormationÀÌ ¾Æ´Ï°í CO°¡ Heat of FormationÀ» ¹æÃâÇÑ ÈÄ ³²¾ÆÀÖ´Â Àý´ë¿£Å»ÇÇÀÔ´Ï´Ù.  Gibbs ÀÚÀ¯¿¡³ÊÁö Á¤ÀǽÄÀº ¹®ÀÚ±×´ë·Î Á¤ÀǽÄÀÌ¶ó¼­ À̷κÎÅÍ ¹ÌºÐ°ª(¥ÄG, ¥ÄH, µî)À» À¯µµÇϱâ À§ÇÑ ½ÄÀÏ »ÓÀÔ´Ï´Ù.

¿ì¸®°¡ °è»êÇÒ ¼ö ÀÖ´Â °ÍÀº ¿Âµµ T¿¡¼­ ¹ÝÀÀÀÌ ÀϾ ¿£Å»ÇÇÁõ°¡(¥ÄHr)¿Í ¿£Æ®·ÎÇÇÀÇ Áõ°¡(¥ÄS)°¡ µ¿¹ÝµÈ´Ù°í Çϸé À̷κÎÅÍ ÀÚÀ¯¿¡³ÊÁö º¯È­°ªÀ» °è»êÇÒ ¼ö ÀÖ½À´Ï´Ù.  Áï

¥ÄGr = ¥ÄHr - T¥ÄSr.........................................(7)
kepman kepman   08-07-16 13:18
Ä£ÀýÇÑ  ´äº¯¿¡ Á¤¸» °¨»çµå¸³´Ï´Ù.
È­Çко߿¡ ´ëÇØ Å« Áö½ÄÀÌ ¾ø¾î ÀÌ·¸°Ô ´äº¯À» Áֽøé Å« ÈûÀÌ µË´Ï´Ù. ±âº»ÀûÀÎ °ÍÀ» ¼³¸íÀ» ÇØ ÁÖ½Ã´Ï ÀÌÇØ°¡ µÇ´Â °Í °°½À´Ï´Ù.

±×·±µ¥, ´äº¯(6)¿¡ NH4HSO4¿¡ ´ëÇÑ »ý¼º¿­À» ±¸ÇÏ´Â ÀÌ·ÐÀûÀÎ ¹è°æ ȤÀº ±×·± ½ÄÀ̸§ÀÌ µû·Î ÀÖ³ª¿ä?
À̸¦Å×¸é ¾Æ·¹´Ï¿ì½ºÀÇ ½Ä °°Àº ¸íĪ °ÍÀÌ ÀÖ´ÂÁö ±Ã±ÝÇϳ׿ä.

Ãß°¡ Áú¹®À» µå·Áµµ µÉ±î¿ä?
1.(NH4)2SO4-Ammonium sulfate-¿¡ ´ëÇؼ­´Â À§¿Í °°Àº »ý¼º¿­À» ±¸ÇÏ·Á¸é ¾î¶² ½ÄµéÀ» ¿­°ÅÇØ¾ß ÇÏ´ÂÁö ±Ã±ÝÇÕ´Ï´Ù.
±×¸®°í ¼±»ý´Ô²²¼­ ±× ¹ÝÀÀ¿­µéÀ» ã¾Æº¸¶ó°í Çϼ̴µ¥, ¿©±âÀú±â °Ë»öÀ» ÇغÃÁö¸¸ ¹ÝÀÀ¿­ ã±â°¡ ½±Áö ¾Ê³×¿ä.
2.¾î¶»°Ô ã¾Æ¾ß ÇÏ´ÂÁö Á» ¾Ë·ÁÁÖ½Ã¸é °¨»çÇÏ°Ú½À´Ï´Ù.

¸¶Áö¸·À¸·Î ¿¬¼Ò°øÇÐÃ¥À» º¸¸é ¼®ÅºÀÇ °æ¿ì C+O2->CO2+394kJ/mol  À̶ó´Â ½ÄÀÌ Àִµ¥,
ÀÌ ½ÄÀÌ ÀǹÌÇÏ´Â °ÍÀÌ Ç¥ÁØ»óÅÂ(1±â¾Ð 25µµ¾¾)¸¦ ³ªÅ¸³»´Â °ÍÀΰ¡¿ä? ¾Æ½Ã´Ù½ÃÇÇ ¼®Åº ¿¬¼Ò´Â °í¿ÂÀÇ º¸ÀÏ·¯¿¡¼­
¿¬¼Ò°¡ ÀÌ·ç¾îÁö´Âµ¥, ±×·² °æ¿ì¿¡´Â À§ÀÇ ¹ÝÀÀ¿­ÀÌ ´Þ¶óÁö´Â °ÍÀÎÁö ±Ã±ÝÇÕ´Ï´Ù.

ÁÁÀº ÇÏ·ç µÇ½Ã±æ ¹Ù¶ó¸é¼­, ÁÙÀÌ°Ú½À´Ï´Ù.
½ºÅ×Æijë Stefano   08-07-16 23:43
(NH4)2 SO4 ÀÌ°ÍÀº  60~70³â´ë¿¡ ³óÃÌ¿¡¼­ »ç¿ëÇÏ´ø "À¯¾È"À̶ó´Â ºñ·áÀÔ´Ï´Ù.  Ȳ»ê¾Ï¸ð´Ï¾Æ¶ó°íµµ ÇÏÁö¿ä.  ÀÌÀÇ »ý¼º¿­Àº Æ丮ÇÚµåºÏ 6th ed. 152ÆäÀÌÁö¿¡¼­ ã¾Æº¼ ¼ö ÀÖ½À´Ï´Ù.   

°íü¹°ÁúÀÌ »ý¼ºµÉ ¶§ 281.74 kcal/g-mole ÀÌ ¹æÃâµË´Ï´Ù.  Áï  ¥ÄHf = -281.74 kcal/g-mole 

¿¬¼Ò¿­Àº ÁÖ·Î 25µµ¿¡¼­ ¹ÝÀÀÇÑ ÈÄ ´Ù½Ã 25µµ·Î ³Ã°¢ÇÑ´Ù°í °¡Á¤ÇÏ°í ¹èÃâµÇ´Â ¿­·®À» ³ªÅ¸³À´Ï´Ù.  ½ÇÁ¦ ¹èÃâµÇ´Â ¿¬¼Ò°¡½ºÀÇ ¿Âµµ´Â ²Ï ³ôÀºµ¥ ±×¸¸Å­ ¿­À» ¹ö¸®°í ÀÖ´Â ¼ÀÀÔ´Ï´Ù.  ¿Âµµ°¡ ³·À¸¸é °¡¿­Çϴµ¥ ¾µ¸ð°¡ ¾ø¾î¼­ÀÔ´Ï´Ù.  ¿¬·áºñ°¡ ´õ¿í ¿Ã¶ó°¡º¯ »ó¿ÂÁ¤µµ·Î ³·°Ô ¹èÃâÇØ¾ß ÇÏ´Â ½Ã±âµµ µµ·¡ÇÒ °ÍÀÔ´Ï´Ù.
   

Copyright 1999.07.10-Now ChemEng.co.kr & 3D System Engineering. (mail : ykjang@naver.com, call 010-4456-8090)