게시판 > 질답게시판 > pH 1.8 폐산(황산?)을 15wt%Ca(OH)2로 pH 9 까지 중화시킬 때 필요한 Ca(OH)2의 양의 계산

Stefano

08-08-02 13:37

(1) 결론부터 언급하자면..Ca(OH)2 1몰에서 2몰의 (OH)가 발생된다는 것이 고려되어 있지 않습니다.

(2) pH 1.8의 산성물질을 중화하는데 필요한 Ca(OH)2의 양 계산 순서

0) 기준: 폐수 1L
1) 중화전 pH1=1.8 =-log[H]1 --> [H]1=10^(-1.8)=0.0158, mol-H/L
2) 중화후 pH2=9 =-log[H]2 --> [H]2=10^(-9) = 0.000 000 001, mol-H/L

3) 중화에 필요한 [OH] = [H]1 - [H]2 ≒ [H]1 = 0.0158, mol-OH/L
4) 필요한 Ca(OH)2 몰수: (0.0158 mol-OH/L) / [2 mol-OH/mol-Ca(OH)2] = 0.0079 mol-Ca(OH)2/L

5) 필요한 Ca(OH)2 질량: {0.0079 mol-Ca(OH)2/L} * (Ca(OH)2분자량)= {0.0079 mol-Ca(OH)2/L} *[74 g/mol]=0.5846 g-Ca(OH)2/L
6) 필요한 15% Ca(OH)2용액 질량: {0.5846 g-Ca(OH)2/L}/{0.15 g-Ca(OH)2/g-15%Solution} =3.897 g-15% Solution/L

위의 1)~6)식의 분모에 있는 L는 "폐수 1L당"이라는 뜻입니다.

lollol suyum

08-08-06 14:02

네~ 맞아요. 제가 OH 2개가 발생되는걸 간과했더라구요. ^^;
답변 대단히 감사드립니다.

그런데 Ca(OH)2 자체의 순도가 낮아서 그런지 이론치가 실험치랑 상당한 차이가 보이더라구요.
아니면 폐산이다보니 다른 불순물들이 많아서 그런걸까요...?