게시판 > 질답게시판 > Gibbs Free Energy 계산

스테파노 Stefano

08-08-07 00:48

(1) Free energy of formation은 엔탈피나 엔트로피에 비해 온도의 영향이 비교적 크기 때문에 다른 온도에서의 Free Energy값들을 계산할 때 엔트로피변화나 엔탈피 변화값들이 온도에 따라 상대적으로 거의 영향이 없다고 보고 (즉, 상수로 간주하여) 추정할 수 있다고 합니다. (따라서 이 방법은 개략 추정에만 사용하시기 바랍니다.)

(2) 계산 원리는 Gibbs-Helmholtz Equation, ΔG = ΔH - TΔS 식을 이용하는 것입니다.

ΔGo = ΔHo - ToΔSo----(1)
ΔG(T)=ΔH - T ΔS-------(2)

아랫식에서 윗식을 빼면
{ΔG(T)-ΔGo} = {ΔH-ΔHo} -{TΔS-ToΔSo}.....(3)

엔탈피변화의 차가 별로 없을 것이라고 가정했으므로 {ΔH-ΔHo}=0,
엔트로피변화의 차도 별로 없을 것이라 가정했으니까 {TΔS-ToΔSo}= ΔSo(T-To) 라고 우긴다면..

ΔG(T)=ΔGo - ΔSo(T-To)................(4) 라는 식이 얻어집니다.

여기서 ΔG(T)=온도 T에서의 Free Energy 변화, ΔGo와 ΔSo는 각각 기준온도에서의 Free Energy변화와 Entropy변화입니다. 또한 To는 보통 298K를 적용하지요.

(3) 위의 (4)식을 이용해서 온도에 따른 Free Energy 변화값들을 간단히 구할 수 있습니다.

(4) 아래 자료에 설명과 예제가 자세히 설명이 되어 있습니다.
http://www.ualberta.ca/~jplambec/che/p102/p02062.htm

이 밖에도 Gibbs'의 Free Energy 관련 내용들이 잘 설명되어 있습니다. 이를 참고하세요
http://www.ualberta.ca/~jplambec/che/struct/s0403.htm