게시판 > 질답게시판 > H20와 HF 그리고 NH3

스테파노 Stefano

08-10-30 22:20

(1) Number of Hydrogen Bonds
물의 경우 산소는 비공유 전자쌍 2개가 Hydrogen Accepter 역할을 하고 두개의 Hydrogen는 Hydrogen Doner역할을 하기 때문에 모두 4개의 Hydrogen bonding 작용이 일어난다고 합니다. Hydrogen bond의 갯수를 헤아릴 때 25도에서 물은 3.59개, 100도 3.24개와 같이 Doner와 Accepter의 갯수를 모두 세는 것으로 보입니다. 아래의 싸이트를 참조하세요. NH3나 HF에 대해서도 설명되어 있습니다. 참고하세요.

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_bonding#Hydrogen_bonds_in_water

(2) NH3의 경우에는 Hydrogens Doner 역할을 할 수 있는 수소가 3개나 되지만 Hydrogen Accepter역할은 질소가 가진 1개의 전자쌍밖에 되지않으므로 이런 경우에는 전체의 Bond 수를 Molecule 수효로 나눠줘야 할 것으로 봅니다. 따라서 비공유 전자수보다 수소가 너무 많다거나 비공유 전자쌍이 너무 많은 경우 수소결합의 수효는 줄어들게 되겠지요.

물의 경우에는 비공유전자쌍의 수효와 수소원자의 갯수가 2개씩 가지고 있어서 특수한 경우입니다. H2S의 경우 H2O와 같은 수효의 수소와 비공유 전자쌍을 가지고 있지만 유황원자의 원자반경이 산소에 비해 훨씬 크기 때문에 수소결합의 효과는 크게 감소됩니다. 이런이유로도 물은 참으로 신비스러운 물질인 것 같습니다.