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| 혼합기체의 압력 |
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| 글쓴이 : 운영자 고유ID : 운영자
날짜 : 00-00-00 00:00
조회 : 16376
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혼합기체의 압력
1. 돌턴의 부분압력의 법칙
: 혼합기체의 전체 압력은 부분 압력의 합과 같다는 법칙.
즉, P = Pa + Pb + Pc + ...
P : 혼합기체 전체압력
Pa, Pb, Pc : 각 기체의 부분압력
이 법칙은 이상기체들에서 잘 적용되며 실제 기체의 경우 낮은 압력의 경우에 잘 적용됨.
2. 부분압력과 부피
보일의 법칙을 이용하여 각 성분의 압력과 부피를 이용하여 전체 혼합기체의 압력 또는 부피를
구할 수 있게된다.
. 성분1 기체의 부분압력 (전체부피 V에서) : P1′ = P1*V1/V
. 성분2 기체의 부분압력 (전체부피 V에서) : P2′ = P2*V2/V
. 전체 혼합기체의 압력 : P = (P1*V1+P2*V2)/V
즉, 혼합 기체의 전체 압력 = 성분 기체의 부분 압력의 합
예제) 20 kgf/cm2g 수소 3 M3와 18 kgf/cm2g 에틸렌 4 M3 를 5 M3 압력용기에 저장하였을
경우 나타내는 압력은?
P = ((20*3)+(18*4))/5 = 26.4 kgf/cm2g
3. 부분압력과 몰분율
기체의 압력은 기체의 몰수에 따라 달라지는데 서로 혼합되지 않는 기체혼합물중의 한 성분의 부분압력은
그 기체의 몰수에 비례한다.
* 부분압력 = 전체압력 * 성분기체의 몰수(또는 부피) / 전체 몰수(또는 부피)
Pa = P * na / (na + nb)
Pb = P * nb / (na + nb)
* 부분압력 = 전체 압력 * 몰분율
Pa = P * xa
Pb = P * xb, 몰분율 [xa] = (성분 기체의 몰수)/(전체 기체의 몰수)
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