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  유기화학 기초정리
  글쓴이 : 운영자   고유ID : 운영자     날짜 : 00-00-00 00:00     조회 : 18003    

1. 탄소 화합물은 다음과 같이 정의할 수 있다. 탄소를 기본 골격
  으로 하여 수소, 산소, 질소, 황, 인, 할로겐 등이 결합되어
  만들어진 물질로, 예전에는 유기체 내에서만 만들어진다고 생각
  하여 유기 화합물이라고 불렀으나, 1828년 독일의 볼러가 실험실
  에서 무기화합물인 시안산암모늄을 가열하여 유기 화합물인 요소
  를 만든 후부터 유기화합물이라는 의미가 없어져 탄소 화합물로
  부르게 되었다.
2. 탄소 화합물은 크게 지방족 탄화수소와 방향족 탄화수소로 나뉠
  수가 있다.

3. 작용기 : 탄소 화합물은 분자 내에 작용기를 갖고 있는데, 그
  작용기의 종류에 따라 성질이 달라진다.

4. 알칸(alkane)

  (1) 일반식 : CnH2n+2
  (2) 탄소의 수가 많아질수록(분자량이 클수록) 분자간 인력이
      커져 녹는점, 끓는점이 높아진다.
  (3) 모든 원자간 결합은 단일 결합으로 이루어져 있으며, 결합
      각은 109.5º 이다.
  (4) 화학적으로 안정하여 반응하기 어려우나 할로겐 원소와
      치환 반응을 한다.
  (5) 구조 이성질체를 갖고 있는 것이 있다. 

5. 시클로알칸

    (1) 일반식 : CnH2n (n ≥ 3)
    (2) 탄소 원자 사이는 단일 결합으로 이루어져 있고, 고리
        모양 구조이다.

6. 알켄

    (1) 일반식 : CnH2n  ( n≥2)
    (2) C 원자 사이에 이중 결합 1개가 존재한다.
    (3) 에텐(C2H2) 제법 : 에탄올에 진한 황산을 넣고 160 - 180℃
        로 가열하여 얻는다. 히드록시기 1개와 수소 한 개가 떨어
        져 나와 물이 된다.(탈수)

7. 알킨

    (1) 일반식 : CnH2n-2 (n≥2)
    (2) 탄소 사이에 결합이 있어 반응성이 매우 크다.
    (3) 에틴 : 칼슘카바이드(CaC2)에 물을 가하여 얻는다.

8. 알코올

    (1) 에탄에서 수소 하나가 히드록시기(-OH)로 치환된 형태이다.
    (2) 히드록시기의 개수에 따라 1가, 2가, 3가 알코올로 구분
        되고, 히드록시기가 붙은 탄소에 결합하고 있는 알킬기의
        수에 따라 1차, 2차, 3차 알코올로 구분된다.

9. 알데히드 (R-CHO)

    (1) 탄소수가 적은 알데히드는 물에 잘 녹는다.
    (2) 산화시키면 카르복시산이 되고 환원시키면 1차 알코올이
        된다.
    (3) 아세트알데히드는 요오드포름 반응을 일으킨다.

10. 에테르( R-O-R′)

    (1) 알코올의 분자간 탈수로 얻는다.(물론 진한 황산을 가하여
        130-140℃로 가열하여야 얻을 수 있다.)
    (2) 휘발성, 마취성, 인화성이 큰 액체이다.
    (3) 탄소 수가 같은 알코올과 작용기 이성질체 관계에 있다.

11. 케톤(R-CO-R′)

    (1) 2차 알코올을 산화시켜 얻는다.
    (2) 물과 알코올과 잘 섞이는 극성 용매이며 아세톤(CH3COCH3)
        은 요오드포름 반응을 한다.     

12. 카르복시산(R-COOH)

    (1) 물에 녹아 약산성을 나타낸다.
    (2) 에스테르화 반응( 알코올을 섞고, 진한 황산을 가열하여
        -- 탈수 작용)으로 에스테르 생성

13. 에스테르(R-COO-R′)

    (1) 물에는 녹지 않으나 묽은 산에 의해 가수 분해된다.
    (2) 포름산의 에스테르는 분자 내에 포르밀기(-CHO)를 가지고
        있어 환원성이 있어 은거울반응 및 펠링 용액 환원반응을
        한다

14.  벤젠

    (1) C6H6  모양 --> 클릭하면 나와여
    (2) 벤젠에 철촉매하에서 염소와 반응시키면 수소 하나가
        염소로 치환 --> 할로겐화

        벤젠에 진한 질산을 가하여 반응시키면 수소가 아민기로
        치환된다 --> 니트로화

        벤젠에 발열 황산(진한 황산)을 작용시켜 반응시킨다.
        --> 술폰화(수소가 HSO3로 치환)

        Ni 촉매하에서 수소를 발생시킨다. --> 수소 첨가

        햇빛 존재하에서 염소 기체를 첨가시키면 벤젠 헥사
        클로라이드(BHC)를 생성한다. --> 염소 첨가

   

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