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| 활성화 에너지 |
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| 글쓴이 : 운영자 고유ID : 운영자
날짜 : 00-00-00 00:00
조회 : 13812
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활성화 에너지
- 화학반응에 필요한 최소한의 에너지를 활성화 에너지라 한다.
- 활성화 에너지가 크면 클수록 반응이 일어나기 어렵고, 따라서
반응속도가 느리다.
1) 활성화 착물
반응물질이 활성화에너지를 얻은 상태를 활성화 상태라 하고,
활성화 상태에 있는 불안정한 중간 생성물을 활성화 착물이라고 한다.
예) H2(g) + I2(g) → [H2I2] → 2HI(g)
(활성화 착물)
2) 활성하 에너지가 없는 반응
이온과 이온이 반응하여 침전을 만드는 반응이나 용액중에서의
산화.환원반응은 반응속도가 큰 것이 많다. 이와같이 반응속도가
빠른 반응들은 활성화 에너지가 없다고 생각하도록 한다.
3) 활성화 에너지와 반응열
a) 활성화 에너지와 온도
온도가 높아지면 분자의 평균운동 에너지 값이 커지기 때문에
활성화 에너지 값이상으로 되는 분자가 많아져서 반응속도가
빨라지게 된다.
b) 활성화 에너지와 촉매
촉매가 있었을 때의 활성화 에너지는 촉매가 없을 때보다 작다.
이것은 촉매가 반응물질과 활성화착물을 만들어서 반응을
바르게 하기 때문이다.
c) 활성화 에너지와 반응열
정반응시의 활성화 에너지 E와 역반응시의 활성화 에너지 E′를
결정하면, 이 반응에 수반되는 에너지 변화를 △H를 계산할 수 있다.
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