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| 중화 적정 요약 |
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| 글쓴이 : 운영자 고유ID : 운영자
날짜 : 00-00-00 00:00
조회 : 17751
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1. 중화 : 산과 염기가 적정량 혼합될때 산의 수소 이온 H+과 염기의 수산화이온 OH-으로부터 물이 생성되는 현상
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)
2. 중화적정 : 산과 염기는 같은 당량의 비율로 중화되므로 중화에 따라서 산과 염기의 농도를 결정하는 것
3. 염의 생성 반응
1) 염 : 양이온과 음이온의 이온결합 화합물
2) 염의 생성 반응
. 중화 반응 : HCl + NaOH → NaCl + H2O
. 금속과 산의 반응 : Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
. 산성 산화물과 염기의 반응
SiO2 + 2 NaOH → Na2SiO3 + H2O
. 염기성 산화물과 산의 반응
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
. 양쪽성 산화물과 산/염기의 반응
ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O
ZnO + 2 NaOH → Na2ZnO2 + H2O
4. 당량
1) 산의 1 g 당량 : 수소 이온 1 개를 낼수 있는 산의 양
2) 염기 1 g 당량 : 수산화 이온 1 몰를 낼수 있는 염기의 양
→ 산(염기) 1그램 당량 = 산 (염기) 1mol의 질량[g] / 산(염기) 1분자중 H+ (OH-)수
3) 완전 중화와 산 , 염기의 당량수 관계
산과 염기는 같은 그램당량수로 완전히 중화한다. 용액 1ℓ중에 산 또는 염기 N그램당량을
포함하면 용액의 농도는 N노르말 농도이다.
N노르말 농도의 산용액 V mol이 N′노르말농도의 염기용액 V′mol이 중화할 때 다음식이 성립된다.
공식 : NV = N′V′
중화적정에서는 중화의 진행에 따라 용액의 pH가 변화하는데 당량점 전후에서는 일반적으로 급격히
변화한다. 이 당량점을 정확히 알기 위해서는 당량점에서 용액의 pH에 바로 변색하는 지시약을
선정하는 것이 필요하다.
5. 염의 가수 분해
1) 가수분해 : 염이 수용액에서 해리 할 때 생기는 이온이 물과 반응
2) 강한 산과 강한 염기에 의한 염 (가수분해 되지 않음)
HCl + NaOH → NaCl + H2O
NaCl → Na+ + Cl-
3) 강한 산과 약한 염기에 의한 염 → 가수분해
HCl + NH3 → NH4Cl → NH4+ + Cl-
NH4+ + H2O → NH3 + H3O+((산성)
4) 약한 산과 강한 염기에 의한 염 (가수분해 됨)
CH3COOH + NaOH → CHCOONa + H2O
CH3COONa CHCOO- + Na+
CHCOO- + H2O CH3COOH + OH-(염기성)
5) 물에 녹지 않는 염은 중성
6. 적정 곡선
산과 염기의 수용액을 중화하기 위해 가해준 염기와 산의 부피와 pH 변화를 나타낸 곡선
- 강한 산을 강한 염기로 적정 (지시약 : 페놀프탈레인, 메틸오렌지_
- 강한 산을 약 염기로 적정 (지시약 : 메틸오렌지, 메틸레드)
- 약 산을 강 염기로 적정 (지시약 : 페놀프탈레인)
- 약산을 약 염기로 적정 (지시약 : 없음)
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