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  중화 적정 요약
  글쓴이 : 운영자   고유ID : 운영자     날짜 : 00-00-00 00:00     조회 : 15685    
1. 중화 : 산과 염기가 적정량 혼합될때 산의 수소 이온 H+과 염기의 수산화이온 OH-으로부터 물이 생성되는 현상
          H+(aq)  +  OH-(aq)  →  H2O(l)

2. 중화적정 : 산과 염기는 같은 당량의 비율로 중화되므로 중화에 따라서 산과 염기의 농도를 결정하는 것

3. 염의 생성 반응

  1) 염 : 양이온과 음이온의 이온결합 화합물

  2) 염의 생성 반응
      . 중화 반응  : HCl  +  NaOH  →  NaCl  +  H2O
      . 금속과 산의 반응 : Zn  +  H2SO4  → ZnSO4  +  H2
      . 산성 산화물과 염기의 반응
        SiO2  +  2 NaOH  →  Na2SiO3  +  H2O
      . 염기성 산화물과 산의 반응
        MgO  +  H2SO4  →  MgSO4  +  H2O
      . 양쪽성 산화물과 산/염기의 반응
        ZnO  +  2 HCl  →  ZnCl2  +  H2O
        ZnO  +  2 NaOH  →  Na2ZnO2  +  H2O
 
4. 당량

  1) 산의 1 g 당량 : 수소 이온 1 개를 낼수 있는 산의 양
  2) 염기 1 g 당량 : 수산화 이온 1 몰를 낼수 있는 염기의 양

    → 산(염기) 1그램 당량 = 산 (염기) 1mol의 질량[g] / 산(염기) 1분자중 H+ (OH-)수

  3) 완전 중화와 산 , 염기의 당량수 관계

    산과 염기는 같은 그램당량수로 완전히 중화한다. 용액 1ℓ중에 산 또는 염기 N그램당량을
    포함하면 용액의 농도는 N노르말 농도이다.
    N노르말 농도의 산용액 V mol이 N′노르말농도의 염기용액 V′mol이 중화할 때 다음식이 성립된다.

      공식 : NV = N′V′

    중화적정에서는 중화의 진행에 따라 용액의 pH가 변화하는데 당량점 전후에서는 일반적으로 급격히
    변화한다. 이 당량점을 정확히 알기 위해서는 당량점에서 용액의 pH에 바로 변색하는 지시약을
    선정하는 것이 필요하다.

5. 염의 가수 분해

  1) 가수분해 : 염이 수용액에서 해리 할 때 생기는 이온이 물과 반응

  2) 강한 산과 강한 염기에 의한 염 (가수분해 되지 않음)
    HCl  +  NaOH  →  NaCl  +  H2O
    NaCl  →  Na+  +  Cl-
  3) 강한 산과 약한 염기에 의한 염 → 가수분해
    HCl  +  NH3  →  NH4Cl  →  NH4+  +  Cl-
    NH4+  +  H2O  →  NH3  +  H3O+((산성)
  4) 약한 산과 강한 염기에 의한 염 (가수분해 됨)
    CH3COOH  +  NaOH  →  CHCOONa  +  H2O
    CH3COONa      CHCOO-  +  Na+
    CHCOO-  +  H2O    CH3COOH  +  OH-(염기성)
  5) 물에 녹지 않는 염은 중성



6. 적정 곡선

  산과 염기의 수용액을 중화하기 위해 가해준 염기와 산의 부피와 pH 변화를 나타낸 곡선

    - 강한 산을 강한 염기로 적정 (지시약 : 페놀프탈레인, 메틸오렌지_
    - 강한 산을 약 염기로 적정 (지시약 : 메틸오렌지, 메틸레드)
    - 약 산을 강 염기로 적정 (지시약 : 페놀프탈레인)
    - 약산을 약 염기로 적정 (지시약 : 없음)

스테파노 Stefano   19-11-28 13:11
   

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