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> > > »êÈȯ¿øÀûÁ¤ > »ê, ¿°±âÀÇ ÁßÈÀûÁ¤À» ÇÒ ¶§¿Í °°ÀÌ »êÈÁ¦ÀÇ Ç¥ÁØ¿ë¾×À» ÀÌ¿ëÇÏ¿© ȯ¿ø¼ºÀ» Áö´Ñ ¹°ÁúÀ» ÀûÁ¤, ¶Ç´Â ȯ¿øÁ¦ÀÇ Ç¥ÁØ¿ë¾×À» ÀÌ¿ëÇÏ¿© »êȼºÀ» Áö´Ñ ¹°ÁúÀ» ÀûÁ¤ÇÏ´Â ¹æ¹ýÀ» »êÈȯ¿øÀûÁ¤À̶ó°í ÇÑ´Ù. À̶§ »êÈÁ¦¿Í ȯ¿øÁ¦´Â ÁßÈÀûÁ¤¿¡¼¿Í °°ÀÌ ´ç·® ´ë ´ç·®À¸·Î ¹ÝÀÀÇϹǷΠ´ÙÀ½ÀÇ ½ÄÀÌ ¼º¸³ÇÑ´Ù. > NV=N'V' > N : »êÈÁ¦ÀÇ N ³óµµ > V : »êÈÁ¦ÀÇ ºÎÇÇ > N' : ȯ¿øÁ¦ÀÇ N ³óµµ > V' : ȯ¿øÁ¦ÀÇ ºÎÇÇ > »êÈÁ¦, ȯ¿øÁ¦ÀÇ 1 N ³óµµ¶õ ¿ë¾× 1§¤¼Ó¿¡ 1g ´ç·®ÀÇ »êÈÁ¦ ¶Ç´Â ȯ¿øÁ¦°¡ Æ÷ÇÔµÈ ¿ë¾×À» ¸»ÇÑ´Ù. > > ¿¹) »ê¼º¿ë¾×ÇÏ¿¡¼ KMnO4 (°ú¸Á°£»êÄ®·ý) 1 mole(158g)Àº 5g ´ç·®À̹ǷΠKMnO4 1g´ç·®Àº 1/5¸ô, Áï 31.6g ÀÌ´Ù. > »êÈȯ¿øÀûÁ¤½Ã¿¡ Ç¥ÁØ¿ë¾×À¸·Î ¸¹ÀÌ ¾²ÀÌ´Â »êÈÁ¦·Î´Â KMnO4 , K2Cr2O7 , I2 , KIO3 µîÀÌ ÀÖÀ¸¸ç ȯ¿øÁ¦·Î´Â Na2C2O4 , FeSO4 , Na2S2O3 µîÀÌ ÀÖ´Ù. ´ÙÀ½ÀÇ ½ÇÇ迹¸¦ ÅëÇÏ¿© »êÈȯ¿ø¹ÝÀÀ¿¡ ÀÖ¾î¼ ÀÌµé »êÈÁ¦¿Í ȯ¿øÁ¦ÀÇ Ç¥ÁØ¿ë¾×Á¶Á¦¹ý°ú ¿ª°¡ÃøÁ¤, ¶Ç À̵éÀ» ÀÌ¿ëÇÑ »êÈÁ¦¿Í ȯ¿øÁ¦ÀÇ Á¤·®¿¡ ´ëÇÏ¿© ¼³¸íÇϵµ·ÏÇÑ´Ù. > > ½ÇÇ迹 > ¨ç °ú»êȼö¼Ò¼öÁßÀÇ °ú»êȼö¼Ò( H2O2 ) Á¤·®( KMnO4 ÀûÁ¤¹ý, permanganometry) > KMnO4 (°ú¸Á°£»êÄ®·ý) ÀûÁ¤¹ýÀº KMnO4 Ç¥ÁØ¿ë¾×À» ÀÌ¿ëÇÏ´Â ÀûÁ¤¹ýÀÌ´Ù. H2O2 ´Â »êÈÁ¦ ¶Ç´Â ȯ¿øÁ¦·Î ¸ðµÎ »ç¿ëµÇÁö¸¸ KMnO4 ¿Í ¹ÝÀÀÇÒ ¶§´Â ȯ¿øÁ¦·Î ÀÛ¿ëÇÑ´Ù. H2O2 ´Â »ê¼º»óÅ¿¡¼ KMnO4 ¿Í ´ÙÀ½°ú °°ÀÌ ¹ÝÀÀÇÑ´Ù. > 5H2O2 + 2H2O2 + 3H2SO4 ¡æ K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + O2 > Áï 2 KMnO4 ¡æ K2O + 2MnO +5O > 5H2O2 + 5O ¡æ 5H2O + 5O2·Î µÈ´Ù. > °ú»êȼö¼Ò¼ö¼Ó¿¡ ¾ÈÁ¤Á¦·Î¼ À¯±â¹°ÀÌ ÇÔÀ¯µÇ¾î ÀÖ´Â °æ¿ì¿¡´Â À¯±â¹°ÀÌ KMnO4 ¸¦ ¼ÒºñÇϹǷΠÀ§ÀÇ ÈÇйÝÀÀ½ÄÀÌ Àû´çÇÏÁö ¾Ê±â ¶§¹®¿¡ À̶§´Â ½ÇÇ迹ÀÇ ¨é°ú °°ÀÌ ¿ä¿Àµå ÀûÁ¤¹ýÀ» ÀÌ¿ëÇÑ´Ù. KMnO4 ÀûÁ¤¹ý¿¡¼´Â ÀÚüÀÇ »öÀ» Áö½Ã¾àÀ¸·Î »ç¿ëÇϱ⠶§¹®¿¡ Áö½Ã¾àÀÌ º°µµ·Î ÇÊ¿äÇÏÁö ¾Ê´Ù. > > ¨¿ 0.1N KMnO4 ¿ë¾× 500§¢ Á¶Á¦ > °ú»êȼö¼Ò¼ö ÁßÀÇ H2O2 ¸¦ Á¤·®Çϱâ À§Çؼ´Â ¸ÕÀú 0.1N KMnO4 Ç¥ÁØ¿ë¾×À» Á¶Á¦ÇÏ¿©¾ß ÇÑ´Ù. KMnO4 ´Â ¼øµµ°¡ ³ôÀº ½Ã¾àÀÌ ¾ò¾îÁöÁö ¾ÊÀ» »Ó¸¸ ¾Æ´Ï¶ó ½Ã¾à Áß¿¡ ÇÞºû¿¡ ÀÇÇÏ¿© ºÐÇØµÇ¾î »ý¼ºµÈ MnO2(ÀÌ»êȸÁ°£)ÀÌ Á¸ÀçÇÑ´Ù. MnO2 ´Â KMnO4 ¸¦ ºÐÇØÇÏ´Â Ã˸Š¿ªÇÒÀ» ÇϹǷΠKMnO4 Ç¥ÁØ¿ë¾×À» Á¶Á¦ÇÒ ¶§¿¡´Â ¸ñÀûÇÏ´Â ³óµµ¿¡ °¡±î¿î ¿ë¾×À» ¸¸µé°í ¿©°úÇÏ¿© MnO2¸¦ Á¦°ÅÇÑ ÈÄ ¿ª°¡¸¦ ÃøÁ¤ÇÑ´Ù. KMnO4 ÀÇ 1g ´ç·®Àº 31.608g ÀÌ´Ù. > > ¨Í ÇÊ¿äÇÑ KMnO4 ÀÇ ¾çÀº 1.58g(31.608¡¿0.1¡¿0.5)ÀÌÁö¸¸ ½Ã¾à ÁßÀÇ ºÒ¼ø¹° µîÀ» °í·ÁÇÏ¿© ¾à 1.7gÀ» Ī·®ÇÑ ÈÄ ºñÀÌÄ¿¿¡ ³Ö°í Áõ·ù¼ö 500§¢¸¦ °¡ÇÏ¿© ¿ëÇØÇÑ ÈÄ, ¾îµÎ¿î °÷¿¡ ¾à 1ÁÖÀÏÁ¤µµ ¹æÄ¡ÇÑ´Ù(¾à 15ºÐ°£ Á¶¿ëÈ÷ ²ú¿© 2ÀÏ°£ ¹æÄ¡ÇÏ¿©µµ µÈ´Ù). > ¨Î °¡°ã°Ô ÈíÀÎÇÏ¸é¼ À¯¸®¿©°ú±â·Î ¿©°úÇÑ´Ù. À̶§ ¿©°úÀÇ ÀüÈÄ¿¡ ¹°·Î ¾ÄÁö ¾ÊÀ¸¸ç ¿©°úÁö´Â Á¾ÀÌ ÁßÀÇ À¯±â¹°ÀÌ KMnO4 ¸¦ ºÐÇØÇϹǷΠ»ç¿ëÇÏÁö ¾Ê´Â´Ù. > ¨Ï¿©°ú¾×À» °¥»öº´¿¡ º¸Á¸ÇÏ°í ´ÙÀ½°ú °°ÀÌ ¿ª°¡¸¦ ÃøÁ¤ÇÑ´Ù. KMnO4 ´Â ºû¿¡ ÀÇÇÏ¿© ºÐÇصǾî MnO2 ¸¦ »ý¼ºÇϸç, ¶Ç MnO2 ´Â KMnO4 ÀÇ ºÐÇظ¦ Ã˸ÅÇϹǷΠ°¥»öº´¿¡ º¸°üÇÏ¿© ¾îµÎ¿î °÷¿¡ µÐ´Ù. > ¨À 0.1N KMnO4 ¿ë¾×ÀÇ ¿ª°¡ ÃøÁ¤ > KMnO4 ¿ë¾×ÀÇ ¿ª°¡¸¦ ÃøÁ¤ÇÒ ¶§¿¡´Â Na2C2O4 (sodium oxalate) Ç¥ÁØ¿ë¾×À» ÀÌ¿ëÇÏ´Â ¹æ¹ýÀÌ ³Î¸® ÀÌ¿ëµÇ°í ÀÖ´Ù. Na2C2O4 ´Â °áÁ¤ ¼ö¸¦ ÇÔÀ¯ÇÏÁö ¾Ê°í Èí½À¼ºÀÌ ¾ø´Â ¾ÈÁ¤ÇÑ ¹°ÁúÀÌ´Ù. Na2C2O4 ´Â 1 mole ÀÌ 2g ´ç·®À̱⠶§¹®¿¡ Na2C2O4 ÀÇ 1g ´ç·®Àº 67.00 ( Na2C2O4 ÀÇ ºÐÀÚ·® : 134.00)ÀÌ´Ù. KMnO4 ¿Í Na2C2O4 ´Â ´ÙÀ½°ú °°ÀÌ ¹ÝÀÀÇÑ´Ù. > 5Na2C2O4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 ¡æ 5NaSO4 +10CO2¡è + K2SO4 + 2MnSO4 +8H2O > > ¨Í Na2C2O4 ¾à 2.5gÀ» 105-200¡É¿¡¼ 1-1.5½Ã°£ °ÇÁ¶ÇÏ¿© µ¥½ÃÄÉÀÌÅÍÁß¿¡¼ ³Ã°¢ÇÏ¿© µÐ´Ù. > ¨Î ÀÌ Na2C2O4 1.675g(67¡¿0.1¡¿0.25)À» Á¤È®È÷ Ī·®ÇÏ¿© Áõ·ù¼ö¿¡ ³ìÀÌ°í Áõ·ù¼ö¸¦ °¡ÇÏ¿© 250§¢ ¸Þ½ºÇöó½ºÅ©ÀÇ Ç¥½Ã¼±À» Á¤È®È÷ ¸ÂÃá´Ù. > ¨ÏÀÌ°ÍÀ» 0.1N KMnO4 ÀÇ ¿ª°¡¸¦ ÃøÁ¤Çϱâ À§ÇÑ 0.1N Na2C2O4 Ç¥ÁØ¿ë¾×À¸·Î ÇÑ´Ù. > ¨Ð ¨Ï¿ë¾× 30§¢¸¦ ºñÀÌÄ¿¿¡ Á¤È®ÇÏ°Ô ÃëÇÑ´Ù. À̶§¿¡´Â KMnO4 ¿ë¾×ÀÚüÀÇ »öÀ» Áö½Ã¾àÀ¸·Î ÀÌ¿ëÇϱ⠶§¹®¿¡ Áö½Ã¾àÀ» µû·Î ÷°¡ÇÏÁö ¾Ê´Â´Ù. > ¨Ñ ¨Ð¿¡ Áõ·ù¼ö 200§¢¿Í ÁøÇÑ È²»ê 10§¢¸¦ °¡ÇÏ°í ¹° ÁßÅÁÀ¸·Î ¿ë¾×ÀÇ ¿Âµµ¸¦ 25-30¡É Á¤µµ·Î ÇÏ°í °¡º±°Ô Àú¾î ¼¯´Â´Ù. > ¨Ò ºä·¿¿¡ À§ÀÇ ¨¿¿¡¼ Á¶Á¦ÇÑ 0.1N KMnO4 ¿ë¾×À» ³Ö´Â´Ù. À̶§ KMnO4 °¡ ºû¿¡ ÀÇÇÏ¿© ºÐÇصǹǷΠ°¡´ÉÇÑ °¥»ö ºä·¿À» »ç¿ëÇϵµ·ÏÇÏ¸ç ³²Àº KMnO4 ¿ë¾×Àº ´Ù½Ã ½Ã¾àº´¿¡ ¿Å±âÁö ¾Ê´Â´Ù. KMnO4 ¿ë¾×Àº Âø»öµÇ¾î ÀÖ¾î ¸Þ´Ï½ºÄ¿½ºÀÇ ÇÏ´ÜÀ» Àб⠾î·Á¿ì¹Ç·Î »ó´ÜÀ» Àд´Ù(±×¸² 1-9 ÂüÁ¶). > > ¨Ó ºä·¿À» ¿ÏÀüÈ÷ ¿¾î¼ ÀûÁ¤ ¼Ò¿ä·®ÀÇ 2§¢ Á¤µµ Àü¿¡¼ ÀûÁ¤À» ¸ØÃß°í È«»öÀÌ ¾ø¾îÁú ¶§±îÁö ¹æÄ¡ÇÑ ÈÄ 55-60¡É·Î °¡¿ÂÇÑ´Ù. ÀûÁ¤À» °è¼ÓÇÏ¿© 30ÃÊ°£ ´ãÈ«»öÀÌ À¯ÁöµÇ´Â Á¡¿¡¼ ÀûÁ¤À» ¸ØÃß°í 0.1N KMnO4 ¿ë¾×ÀÇ ¼Òºñ·®À» Àд´Ù. > > ¨Ô ¨Ð-¨ÓÀÇ °úÁ¤À» 2¹ø ´õ ¹Ýº¹ÇÑ´Ù. > ¨Á 0.N KMnO4 ¿ë¾×ÀÇ ¿ª°¡°è»ê > ¨Í ¿ì¼± 3¹ø ¹Ýº¹ÇÏ¿© ¾òÀº 0.1N KMnO4 ¿ë¾×ÀÇ Æò±Õ¼Òºñ·®À» ±¸ÇÑ´Ù. ( 0.1N KMnO4 ¿ë¾×ÀÇ ¼Òºñ·®Àº 30.5§¢¶ó°í ÇÑ´Ù) > ¨Î Ç¥Áع°Áú·Î ÀÌ¿ëÇÑ Na2C2O4 ¿ë¾×ÀÇ ³óµµ°¡ 0.1N, ¿ª°¡(f)´Â 1.000, À§ÀÇ ¨ÀÀÇ Ç׿¡¼ äÃëÇÑ Na2C2O4 ¿ë¾×ÀÇ ¾ç(V)ÀÌ Á¤È®ÇÏ°Ô 30§¢ÀÌ°í ¿ª°¡¸¦ ÃøÁ¤ÇÏ°íÀÚ ÇÏ´Â 0.1N KMnO4 ¿ë¾×ÀÇ ³óµµ(N')°¡ 0.1N, ÀûÁ¤¿¡ »ç¿ëµÈ 0.1N KMnO4 ¿ë¾×ÀÇ ¼Òºñ·®(V')ÀÌ 30.5§¢À̱⠶§¹®¿¡ ¸¶Âù°¡Áö·Î KMnO4 ¿Í Na2C2O4 ÀÌ ´ç·® ´ë ´ç·®À¸·Î ¹ÝÀÀÇÑ´Ù´Â ¿øÄ¢À» ÀÌ¿ëÇÑ ´ÙÀ½ °ø½ÄÀ» ÀÌ¿ëÇÏ¿© 0.1N KMnO4 ¿ë¾×ÀÇ ¿ª°¡¸¦ »êÃâÇÒ ¼ö ÀÖ´Ù. > N ¡¿ V ¡¿ F = N' ¡¿ V' ¡¿ F' > 0.1 ¡¿ 30 ¡¿ 1.000 = 0.1 ¡¿ 30.5 ¡¿F' > F' = 0.9836 > ¨Â °ú»êȼö¼Ò¼öÁßÀÇ H2O2 ÀÇ Á¤·® > »êÈȯ¿øÀûÁ¤¿¡ Ç¥ÁØ¿ë¾×À¸·Î ÀÌ¿ëµÇ´Â 0.1N KMnO4 ¿ë¾×ÀÇ ¿ª°¡°¡ ÃøÁ¤µÇ¾úÀ¸¹Ç·Î °ú»êȼö¼Ò¼öÁßÀÇ H2O2 ÀÇ ¾çÀ» Á¤·®ÇÏ¿© º¸ÀÚ. > ¨Í 100§¢ ¸Þ½ºÇöó½ºÅ©¿¡ ȦÇÇÆêÀ» ÀÌ¿ëÇÏ¿© °ú»êȼö¼Ò¼ö 5§¢¸¦ Á¤È®ÇÏ°Ô Ã¤ÃëÇÑ ÈÄ Áõ·ù¼ö¸¦ Ç¥½Ã¼±±îÁö °¡ÇÏ¿© Àß Èçµé¾î ¼¯´Â´Ù. > ¨Î ¨Í¸¦ ºñÀÌÄ¿¿¡ Á¤È®ÇÏ°Ô 25§¢ ÃëÇÑ´Ù. > ¨Ï¨Î¿¡ Áõ·ù¼ö ¾à 100§¢¸¦ °¡ÇÏ°í 6N Ȳ»ê¿ë¾×À» 10§¢ Á¤µµ °¡ÇÑ´Ù. > ¨Ð ¿ª°¡(f=0.9836)°¡ ±¸ÇÏ¿©Áø 0.1N KMnO4 ¿ë¾×À¸·Î À§ ¨ÀÇ׿¡¼¿Í °°ÀÌ ÀûÁ¤ÇÏ°í ±×¼Òºñ·®À» ±¸ÇÑ´Ù. > ¨Ñ ¨Î-¨Ð¸¦ 2¹ø ´õ ¹Ýº¹ÇÑ´Ù(Æò±Õ¼Òºñ·®À» 23.05§¢¶ó°í ÇÑ´Ù). > ¨Ò °ú»êȼö¼Ò¼ö ÁßÀÇ H2O2 ·® °è»ê H2O2 ¿Í KMnO4 Àº ´ÙÀ½°ú °°ÀÌ ¹ÝÀÀÇÑ´Ù. > 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ¡ª¡ª¡æ K2SO4 + 2MnSO4 +8H2O + 5O2 > ÀÌ ¹ÝÀÀ¿¡¼ H2O2 (1g ´ç·®Àº 34.01/1g)¿Í KMnO4 (1g ´ç·®Àº 31.608g)´Â ´ç·® ´ë ´ç·®À¸·Î ¹ÝÀÀÇϱ⠶§¹®¿¡ 0.1N KMnO4 1§¢´Â H2O2 1.7005§·°ú ¹ÝÀÀÇÑ´Ù. 0.1N KMnO4 ¿ë¾×ÀÇ ¼Òºñ·®ÀÌ 23.05§¢À̹ǷΠÀÌ¿Í ¹ÝÀÀÇÑ H2O2 ÀÇ ¾çÀº 23.05 ¡¿ 1.7005 ¡¿ 0.9836(0.1N KMnO4 ¿ë¾×ÀÇ ¿ª°¡) = 38.55§·ÀÌ´Ù. > ÀÌ ¾çÀº °ú»êȼö¼Ò¼ö 5§¢ÀÇ 1/4¿¡ ÇØ´çÇÏ´Â ¾çÀ̹ǷΠ°ú»êȼö¼Ò¼ö 5§¢ ÁßÀÇ H2O2 ÀÇ ÇÔ·®Àº 0.1542 ¡¿ 100 ¡À 5 = 3.084(w/v %) ÀÌ °æ¿ì H2O2 ¿ë¾×ÀÇ ºñÁßÀÌ ¾à 1.0À̹ǷΠ±×´ÜÀ§¸¦ °£´ÜÈ÷ %·Î »ç¿ëÇÏ¿©µµ µÈ´Ù. > ¨è Ȳ»êö(II) ÁßÀÇ Ã¶ÀÇ Á¤·®( K2Cr2O7 ÀûÁ¤, dichrometry) > K2Cr2O7 (ÁßÅ©·Ò»êÄ®·ý) ÀûÁ¤Àº K2Cr2O7 Ç¥ÁØ¿ë¾×À» ÀÌ¿ëÇÏ´Â ÀûÁ¤¹ýÀÌ´Ù. K2Cr2O7 Àº Ç¥Áع°ÁúÀÌ¸ç ±¸ÀÔµµ ½¬¿ï »Ó¸¸ ¾Æ´Ï¶ó °áÁ¤¼ö ¼ö ¸¦ ÇÔÀ¯ÇÏÁö ¾Ê¾Æ °ÇÁ¶Á¤Á¦Çϱ⠽¬¿ì¹Ç·Î ±×¿ë¾×Àº ÀÏÂ÷Ç¥ÁØ¿ë¾×À¸·Î »ç¿ëµÇ¸ç Àå±â°£ º¸Á¸µµ °¡´ÉÇÏ´Ù. »ê¼º¿ë¾×ÇÏ¿¡¼ K2Cr2O7 ÀÇ »êÈÀÛ¿ëÀº ´ÙÀ½°ú °°´Ù. > K2Cr2O7 ¡æ K2O + Cr2O3 + 3O > ±×·¯¹Ç·Î K2Cr2O7 1moleÀº 6g ´ç·®ÀÌ´Ù. Áï K2Cr2O7 1g ´ç·®Àº 294.19/6=49.032g ÀÌ´Ù. > K2Cr2O7 ÀûÁ¤¹ýÀº KMnO4 ÀûÁ¤¹ý°ú´Â ´Þ¸® ÁßÅ©·Ò»êÀÌ¿Â( Cr2O7- )ÀÇ »öÀÌ È帮±â ¶§¹®¿¡ Áö½Ã¾àÀ» ÇÊ¿ä·Î Çϴµ¥ sodium diphenylamine sulfuric acid( C12H10 NSO3Na)±â ÀÌ¿ëµÈ´Ù. ÀÌ Áö½Ã¾àÀÇ È¯¿øü´Â ¹«»öÀÌ°í »êÈü´Â ÀûÀÚ»öÀÌ¸ç º¯»öÀüÀ§´Â 0.83V ÀÌ´Ù. > > »êÈȯ¿ø Áö½Ã¾àÀÇ »öÀº »êÈÁ¦, ȯ¿øÁ¦ÀÇ Á¾·ù¿¡ °ü°è¾øÀÌ ÀûÁ¤ÁßÀÎ ¿ë¾×ÀÇ »êÈȯ¿øÀüÀ§¿¡ µû¶ó ´Þ¶óÁø´Ù. > ¨¿ 0.1N K2Cr2O7 ¿ë¾× 500§¢ Á¶Á¦ ¹×¿ª°¡ÃøÁ¤ > ¨Í 0.1N K2Cr2O7 ¿ë¾×ÀÇ Á¶Á¦¿¡ ÇÊ¿äÇÑ K2Cr2O7 ¾çÀº 2.45g(49.032¡¿0.1¡¿0.5)À̹ǷΠK2Cr2O7 ¾à 2.5gÀ» Ī·®ÇÏ¿© °ö°Ô °¥¾Æ Ī·®º´¿¡ ³Ö°í 100¡110¡ÉÀÇ °ÇÁ¶±â¿¡¼ 3¡4½Ã°£ °ÇÁ¶½ÃŲ ÈÄ µ¥½ÃÄÉÀÌÅÍ¿¡¼ ¹æ³Ã½ÃŲ´Ù. > ¨Î K2Cr2O7 2.45gÀ» Á¤È®È÷ Ī·®ÇÏ°í Áõ·ù¼ö¿¡ ³ì¿© 500§¢ ¸Þ½ºÇöó½ºÅ©¸¦ ÀÌ¿ëÇÏ¿© Á¤¿ëÇÑ´Ù. > ¨Ï K2Cr2O7 Àº Ç¥Áع°ÁúÀ̱⠶§¹®¿¡ ±×¿ª°¡´Â ½±°Ô °è»êÇÒ ¼ö ÀÖ´Ù. À§ ¨Î¿¡¼ K2Cr2O7 ¸¦ 2.46g ÃëÇÏ¿´´Ù¸é ±×¿ª°¡´Â 2.46/2.45 = 1.004°¡ µÇ¸ç 2.43À» ÃëÇÏ¿´´Ù¸é 2.43/2.45=0.992°¡ µÈ´Ù. > > µµ¿òÀÌ µÇ¾úÀ¸¸é Çϳ׿ä^^; >
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