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컨텐츠 | contents

스터디 | study

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> 1. 용액의 증기압력 내림현상
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>   동일한 온도에서 용액의 증기압력은 순수한 용매의 증가업력보다 낮은데, 이를
>   용액의 증기압력 내림이라 한다.
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>   - 원인
>     용액에 있는 용질의 입자는 용매분자가 표면으로 부터 빠져 나갈수 있는 표면적을
>     작게 할뿐만아니라 용매분자와 용질분자사이으ㅔ 인력이 작용하여 용액의 표면에서
>     용매분자가 튀어나가는 경향을 줄이기 때문이다.
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> 2. 라울의 법칙
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>   비휘발성. 비전해질이 녹은 묽은 용액의 증기압력내임은 용질의 종류에 관계없이
>   일정량의 용매에 녹아있는 용질의 몰수에 비례한다.
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>    ** 증기압력 내림 : 용질의 종류에 관계없이 몰수에 비례한다.
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> 3. 이상용액
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>   라울의 법칙에 잘따르는 용액을 말하며 이는 혼합액체사이에 상호작용이 전혀 없는
>   경우의 용액이다.
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>   예) 벤젠, 톨루엔
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> 4. 끓는점 오름/어는점 내림
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>   1) 끓는점 오름
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>      비휘발성 용질이 녹아있는 용질의 끓는점은 순수한 용매의 끓는점보다 높다.
>      이런 현상을 끓는점 오름이라 한다.
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>      △Tb = m Kb
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>       △Tb : 용액과 순용매간의 끓는점 차이 [℃]
>       Kb  : 용매의 고유한 비례상수 (몰랄오름)
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>   2) 어는점 내림
>      용액의 어는점은 순수한 용매의 어는점보다 낮다. 이런현상을 어는점 내림이라 한다.
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>      △Tf = m Kf
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>       △Tf : 용액과 순용매간의 어는점 차이 [℃]
>       Kb : 용매의 고유한 비례상수 (몰랄내림)
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> 5. 비휘발성 비전해질의 분자량 측정
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>   비전해질, 비휘발성 용질의 분자량은 라울의 법칙을 이용하여 해결할 수 있다.
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>   M = 1000 w K / (△T W)
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>     M   : 분자량
>     w   : 용질의 질량
>     K   : 몰랄오름 또는 몰랄내림
>     △T : 끓는점 오름, 어는점 내림
>     W   : 용매의 질량
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