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> > > 활성화 에너지 > > - 화학반응에 필요한 최소한의 에너지를 활성화 에너지라 한다. > - 활성화 에너지가 크면 클수록 반응이 일어나기 어렵고, 따라서 > 반응속도가 느리다. > > 1) 활성화 착물 > > 반응물질이 활성화에너지를 얻은 상태를 활성화 상태라 하고, > 활성화 상태에 있는 불안정한 중간 생성물을 활성화 착물이라고 한다. > > > 예) H2(g) + I2(g) → [H2I2] → 2HI(g) > (활성화 착물) > > 2) 활성하 에너지가 없는 반응 > > 이온과 이온이 반응하여 침전을 만드는 반응이나 용액중에서의 > 산화.환원반응은 반응속도가 큰 것이 많다. 이와같이 반응속도가 > 빠른 반응들은 활성화 에너지가 없다고 생각하도록 한다. > > 3) 활성화 에너지와 반응열 > > a) 활성화 에너지와 온도 > > 온도가 높아지면 분자의 평균운동 에너지 값이 커지기 때문에 > 활성화 에너지 값이상으로 되는 분자가 많아져서 반응속도가 > 빨라지게 된다. > > b) 활성화 에너지와 촉매 > > 촉매가 있었을 때의 활성화 에너지는 촉매가 없을 때보다 작다. > 이것은 촉매가 반응물질과 활성화착물을 만들어서 반응을 > 바르게 하기 때문이다. > > c) 활성화 에너지와 반응열 > > 정반응시의 활성화 에너지 E와 역반응시의 활성화 에너지 E′를 > 결정하면, 이 반응에 수반되는 에너지 변화를 △H를 계산할 수 있다. > > 글답변 · 이름 · 패스워드 · 이메일 · 홈페이지 · 제목 · 내용 · 링크 #1 · 링크 #2 · 43b140e986   * 왼쪽의 글자중 빨간글자만 순서대로 입력하세요.

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