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컨텐츠 | contents

스터디 | study

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> 전이원소 화합물 
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> 1. 크롬의 화합물
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>    1) 크롬 (Cr)
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>       백색의 광택이 있는 단단한 금속으로 녹는점이 높다. 공기중에서
>       산화되지 않으므로 합금, 도금등에 사용된다. +2~+6까지의 산화수를
>       가지나, 이중 +3, +6이 안정하다.
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>    2) 크롬산칼륨 (K2CrO4)
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>       노란색 결정으로 물에 잘 녹는다.
>       크롬산 이온은 금속이온과 반응하여 노란 침전물을 생성한다.
>        CrO4 2- + Pb2+ → PbCrO4↓ (노란침전)
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>    3) 중크롬산칼륨 (K2Cr2O7)
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>       오랜지색 결정으로 물에녹아 Cr2O7 2-으로 전리한다.
>       Cr2O7 2-에서 Cr의 산화수는 +6이며, 산성용액에서는 안정한 +3의
>       산화수로 환원된다. 따라서 강한 산화제이다.
>       CrO4 2- 수용액에 산을 가하면 오랜지색의 Cr2O7 2-으로 되고,
>       알칼리성으로 화면 다시 CrO4 2-로 된다.
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> 2. 망간의 화합물
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>    1) 망간 (Mn)
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>       회백색의 광택있는 단단한 금속이다.
>       +5가를 제외하고 +2에서 +7까지 있으나 +2, +4, +7가가 안정하다.
>       공기중에서 가열하면 쉽게 산화된다.
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>    2) 이산화망간 (MnO2)
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>       검은색의 무정형 가루
>       세게 가열하거나 진한황산과 가열하면 산소를 발생한다.
>       산화제로 성냥의 원료, 전지의 감극제, 촉매등애 사용한다.
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>    3) 과망간산칼륨 (KMnO4)
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>       흑자색의 결정으로 물에녹아 자주색 MnO4-을 나타낸다.
>       MnO4-에서 Mn 원자의 산화수는 +7이며, 산성용액에서는 쉽게
>       환원되어 Mn2+으로 된다.
>       산화제, 살균, 소독 및 음료수의 유기물제거 등에 사용
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> 3. 철과 그 화합물
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>    1) 육시아노철(II)산칼륨 (K4Fe(CN)6)
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>       노란색 결정으로 황혈염 또는 페로시안화칼륨이라고도 한다.
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>    2) 육시아노철(III)산칼륨 (K3Fe(CN)6)
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>       붉은색 결정으로 적혈염 또는 페리시안화칼륨이라고도 한다.
>       Fe2+에 K3[Fe(CN)6]용액을 가하면 터언불블루우 푸른색
>       침전이 생기고 Fe3+에 K4[Fe(CN)6]을 가하면 프루시안블루우
>       푸른색 침전이 생긴다.
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> 4. 구리의 화합물
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>    1) 구리 (Cu)
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>       열, 전기 전도성이 좋으며 +1, +2의 산화수를 갖는다.
>       공기중에서 가열하면 검은색의 CuO로 되고 높은 온도로 가열
>       하면 적갈색의 Cu2O로 된다.
>       습기있는 공기중에서 CO2와 반응하여 유독한 염기성 탄산
>       구리가 생성된다.
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>       예) 2Cu + CO2 + H2O + O2 → Cu(OH)2-CuCO3
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>       염산에는 녹지않고 산화력이 있는 진한황산이나진한질산, 묽은
>       질산에 녹는다.
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>    2) 황산구리 (CuSO4)
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>       푸른색 결정으로 가열하면 점차로 결정수를 잃고 흰가루가 된다.
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> 5. 기타 화합물
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>    1) 질산은 (AgNO3)
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>       무색의 관상결정으로 물에 잘 녹으며, 햇빛에 의해 분해되어
>       흑색으로 되므로 갈색병에 저장한다.
>       또 할로겐이온과 반응하여 할로겐화은의 침전물을 만든다.
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>       할로겐화은 빛을쬐면 분해되어 검은색 Ag로 유리된다.
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>       F- + AgNO3 → AgF (물에 녹음)
>       Cl- + AgNO3 → AgCl↓ (흰침전)
>       Br- + AgNO3 → AgBr↓ (담황색침전)
>       I- + AgNO3 → AgI↓ (노란침전)
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