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스터디 | study

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> 반응열 反應熱 (heat of reaction)
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> 1. 반응열 : 화학반응이 일어날때에는 열이 발생되거나 흡수된다. 이때 발생 또는 흡수되는
>           열량을 반응열이라 한다.
>           반응열은 반응물질과 생성물질에 저장된 열량이 다르기 때문에 생긴다.
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> 2. 엔탈피 : 어떤 물질이 일정한 압력에서 생성되는 동안에 그 물질속에 저장된 열에너지를
>           엔탈피라고 하고 기호 H로 표시한다. 엔탈피는 직접측정할 수 없으나 압력이
>   일정할때 반응열의 출입을 측정함으로 엔탈피의 변화를 계산할 수 있다.
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>           △H = 생성물질의 총 엔탈피 - 반응물질의 총 엔탈피
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>  1) 생성물질의 엔탈피가 반응물질의 엔탈피보다 작은경우에는 발열반응이며 △H는 -값을
>     갖는다.
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>  2) 생성물질의 엔탈피가 반응물질의 엔탈피보다 클경우에는 흡열반응이며 △H는 + 값을
>     갖는다.
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> 3. 엔탈피의 변화
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>   물질이 가지는 엔탈피의 값은 온도와 압력에 따라 변화되며, 특히 상태의 변화가 일어나는
>   때보다는 화학변화에서 더욱 크게 변화한다.
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> ** 표준엔탈피 : 1기압, 25℃에서 반응물이 생성물로 변할때의 엔탈피 변화를 뜻한다.
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> 4. 엔탈피와 물질의 안정성
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>   엔탈피가 커질수록 물질은 불안정해지며, 원자상태가 되면 더욱 불안해진다.따라서
>   방출하는 반응열리 크면 생성물질은 안정하다. 즉, 엔탈피가 적운 물질일수록 더욱
>   안정해진다.
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> 5. 발열반응/흡열반응
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>   1) 발열반응 : 엔탈피가 큰 물질이 화학반응을 하여 엔탈피가 작은 물질로 변할 때
>                그 차에 해당하는 열을 방출하는 반응
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>   2) 흡열반응 : 엔탈피가 작은 물질이 엔탈피가 큰 물질로 변할때 부족되는 에너지를
>                외부로 부터 흡수하는 반응
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>   ** 발열반응은 생성물질이 더 안정하고, 흡열반응은 반응물질이 더 안정한 상태이다.
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> 6. 반응열의 종류
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>   1) 연소열 : 어떤 물질 1mol 또는 1g이 완전 연소할 때 발생하는 열량 또는 발열량.
>      예) C(s)+ O2(g) → CO2(g) + 94.1 kcal
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>   2) 생성열 : 한 화합물 1mol을 그것을 구성하는 각 원소의 홑원소물질로부터 일정한
>              압력하에서 만들 때 흡수 또는 발생하는 열량.
>      예) H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(l) + 68.3 kcal
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>   3) 분해열 : 화합물 1mol을 성분원소의 단체로 분해될때 발생 또는 흡수되는 열량,
>              생성열의 역반응이므로 에너지 값은 생성열과 같으나 부호는 반대이다.
>      예) H2O(l) → H2(g)+ 1/2 O2(g) + 68.3 kcal
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>   4) 중화열 : 산과 염기가 각각 1몰씩 중화할 때에 발생하는 열량.
>      예) NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + 13.7 kcal
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>   5) 용해열 : 어떤 물질 1 mol을 용매에 녹일 때 출입하는 열.
>      예) H2SO4 + aq →  H2SO4(aq) + 19.0 kcal
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> 7. 결합에너지
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>   원자간의 공유결합을 끊는대 필요한 1몰당의 에너지, 즉 각각의 원자 1몰이 원자상태
>   에서 결합된 상태로 될때 발생하는 열량을 말한다.
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>   예) 2H(g) → H2(g) △H = -104 kcal/mol
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>    △H : - 값을 갖는 경우 발열반응
>    △H : + 값을 갖는 경우 흡열반응
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>   1) 결합에너지의 세기
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>      - 다중결합일수록 결합력이 강하다.
>      - 극성이 커질수록 결합력이 강하다.
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>   2) 반응열 계산
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>      △H = 생성물질의 결합에너지 총합 - 반응물질의 결합에너지 총합
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>   ** 봄베 열량계를 이용한 반응열의 계산
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>       Q = c * m * △T
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>        Q : 반응열
>        c : 물질의 비열
>        m : 물질의 질량
>      △T : 온도변화 
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