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> > > 혼합기체의 압력 > > 1. 돌턴의 부분압력의 법칙 > > : 혼합기체의 전체 압력은 부분 압력의 합과 같다는 법칙. > > 즉, P = Pa + Pb + Pc + ... > > P : 혼합기체 전체압력 > Pa, Pb, Pc : 각 기체의 부분압력 > > 이 법칙은 이상기체들에서 잘 적용되며 실제 기체의 경우 낮은 압력의 경우에 잘 적용됨. > > 2. 부분압력과 부피 > > 보일의 법칙을 이용하여 각 성분의 압력과 부피를 이용하여 전체 혼합기체의 압력 또는 부피를 > 구할 수 있게된다. > > . 성분1 기체의 부분압력 (전체부피 V에서) : P1′ = P1*V1/V > . 성분2 기체의 부분압력 (전체부피 V에서) : P2′ = P2*V2/V > > . 전체 혼합기체의 압력 : P = (P1*V1+P2*V2)/V > 즉, 혼합 기체의 전체 압력 = 성분 기체의 부분 압력의 합 > > 예제) 20 kgf/cm2g 수소 3 M3와 18 kgf/cm2g 에틸렌 4 M3 를 5 M3 압력용기에 저장하였을 > 경우 나타내는 압력은? > > P = ((20*3)+(18*4))/5 = 26.4 kgf/cm2g > > 3. 부분압력과 몰분율 > > 기체의 압력은 기체의 몰수에 따라 달라지는데 서로 혼합되지 않는 기체혼합물중의 한 성분의 부분압력은 > 그 기체의 몰수에 비례한다. > > * 부분압력 = 전체압력 * 성분기체의 몰수(또는 부피) / 전체 몰수(또는 부피) > Pa = P * na / (na + nb) > Pb = P * nb / (na + nb) > > * 부분압력 = 전체 압력 * 몰분율 > Pa = P * xa > Pb = P * xb, 몰분율 [xa] = (성분 기체의 몰수)/(전체 기체의 몰수) > 글답변 · 이름 · 패스워드 · 이메일 · 홈페이지 · 제목 · 내용 · 링크 #1 · 링크 #2 · 3f89b531b4   * 왼쪽의 글자중 빨간글자만 순서대로 입력하세요.

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